Barium klorida atau BaCl2 adalah garam kristal putih yang biasa digunakan dalam percobaan laboratorium untuk menguji ion sulfat. Ia juga digunakan dalam produksi pigmen, kembang api dan racun tikus.
| Nama IUPAC | Barium klorida |
| Formula molekul | BaCl2 |
| nomor CAS | 10361-37-2 |
| Sinonim | Barium diklorida, barium klorida dihidrat, barium (II) klorida, barium klorida (2+) |
| Di ChI | InChI=1S/Ba.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2 |
Rumus Barium Klorida
Rumus kimia barium klorida adalah BaCl2. Ini mewakili jumlah dan jenis atom dalam molekul barium klorida. Rumusnya dapat digunakan untuk menghitung massa molar, serta jumlah mol barium klorida dalam massa atau volume zat tertentu. Rumusnya juga menyatakan bahwa molekul barium klorida mengandung satu atom barium dan dua atom klor.
Massa molar barium klorida
Massa molar BaCl2 adalah 208,23 g/mol. Massa molar didefinisikan sebagai massa satu mol suatu zat. Dalam kasus barium klorida, satu mol zat mengandung 1 atom barium dan 2 atom klor. Massa molar merupakan parameter penting untuk menghitung jumlah reaktan dan produk dalam reaksi kimia. Ini juga digunakan untuk menentukan konsentrasi larutan dalam kimia.
Titik didih barium klorida
Titik didih barium klorida adalah 1.560 °C (2.836 °F). Suhu ini adalah titik di mana barium klorida berubah dari cair menjadi gas. Tingginya titik didih barium klorida dapat dikaitkan dengan struktur ikatan ioniknya. Tarik-menarik elektrostatis yang kuat antara kation barium dan anion klor memerlukan sejumlah besar energi untuk memutus ikatan dan menguapkan senyawa.
Titik Leleh Barium Klorida
Titik leleh barium klorida adalah 963°C (1765°F). Suhu ini adalah titik di mana barium klorida berubah dari padat menjadi cair. Titik leleh barium klorida yang tinggi juga dapat dikaitkan dengan struktur ikatan ioniknya. Tarik-menarik elektrostatis yang kuat antara kation barium dan anion klor memerlukan sejumlah besar energi untuk memutus ikatan dan melelehkan senyawa.
Massa jenis barium klorida g/ml
Massa jenis barium klorida adalah 3,856 g/cm³. Massa jenis didefinisikan sebagai jumlah massa per satuan volume suatu zat. Barium klorida memiliki kepadatan yang relatif tinggi karena struktur ikatan ioniknya. Ini lebih padat dari air, yang memiliki massa jenis 1 g/cm³.
Berat molekul barium klorida
Berat molekul barium klorida adalah 208,23 g/mol. Berat molekul adalah jumlah berat atom seluruh atom dalam suatu molekul. Dalam kasus barium klorida, ini adalah jumlah berat atom dari satu atom barium dan dua atom klor.
Struktur barium klorida
Barium klorida memiliki struktur kisi kristal ionik. Terdiri dari kation barium (Ba2+) dan anion klorin (Cl-) yang tersusun dalam susunan tiga dimensi. Setiap kation barium dikelilingi oleh delapan anion klor, dan setiap anion klor dikelilingi oleh delapan kation barium. Struktur ini bertanggung jawab atas sifat-sifat barium klorida, seperti titik leleh dan titik didihnya yang tinggi serta kelarutannya dalam air.
| Penampilan | Padatan kristal putih |
| Berat jenis | 3,856 gram/cm³ |
| Warna | Tanpa warna |
| Bau | Tidak berbau |
| Masa molar | 208,23 g/mol |
| Kepadatan | 3,856 gram/cm³ |
| Titik fusi | 963°C (1765°F) |
| Titik didih | 1.560°C (2.836°F) |
| Titik kilat | Tak dapat diterapkan |
| Kelarutan dalam air | 34,0 g/100 mL (0°C) 35,7 g/100 mL (20°C) |
| Kelarutan | Larut dalam air, etanol, metanol, aseton |
| Tekanan uap | Dapat diabaikan pada suhu kamar |
| Kepadatan uap | Tak dapat diterapkan |
| pKa | Tak dapat diterapkan |
| pH | 5,0 – 9,0 (10 g/L, H₂O, 20°C) |
Keamanan dan bahaya barium klorida
Barium klorida dapat menimbulkan risiko keamanan jika tidak ditangani dan disimpan dengan benar. Bahan ini bersifat korosif dan dapat menyebabkan iritasi serius pada mata, kulit, dan saluran pernapasan. Ini juga bisa berbahaya jika tertelan atau terhirup, menyebabkan mual, muntah dan diare. Simpan barium klorida dalam keadaan tertutup rapat dan jauh dari zat pengoksidasi dan asam. Saat menangani, kenakan sarung tangan dan kacamata pelindung diri. Segera cuci kulit dan mata jika terkena. Segera cari pertolongan medis jika tertelan.
| Simbol bahaya | Korosif |
| Deskripsi Keamanan | Hindari terhirup, tertelan, kontak dengan kulit dan mata. Kenakan pakaian pelindung dan sarung tangan. Jika terjadi kontak, basuh area yang terkena dengan air. |
| Nomor identifikasi PBB | UN1564 |
| kode HS | 28273990 |
| Kelas bahaya | 6.1 (Bahan beracun) |
| Kelompok pengepakan | II |
| Toksisitas | Sangat beracun; mungkin berakibat fatal jika tertelan. |
Metode sintesis barium klorida
BaCl2 dapat disintesis dengan berbagai metode.
- Salah satu caranya adalah dengan menambahkan barium karbonat ke asam klorida, menghasilkan BaCl2 dan karbon dioksida. Campuran dipanaskan dan disaring untuk menghilangkan kotoran padat. Larutan yang dihasilkan kemudian diuapkan untuk menghasilkan BaCl2 padat.
- Metode lain melibatkan reaksi antara barium sulfat dan karbon, diikuti dengan reaksi dengan asam klorida. Metode ini menghasilkan gas BaCl2 dan hidrogen sulfida, yang dihilangkan. Larutan yang dihasilkan kemudian diuapkan untuk menghasilkan BaCl2 padat.
- Metode ketiga melibatkan reaksi antara barium hidroksida dan asam klorida. Metode ini menghasilkan BaCl2 dan air sebagai satu-satunya produk sampingan.
Semua metode sintesis memerlukan penanganan bahan kimia secara aman dan dengan peralatan pelindung yang sesuai. BaCl2 sangat beracun dan korosif. Langkah-langkah keamanan yang tepat harus diambil untuk menjamin keselamatan apoteker dan lingkungan.
Kegunaan Barium Klorida
BaCl2 memiliki berbagai kegunaan di berbagai industri.
- BaCl2 digunakan dalam industri pigmen untuk menghasilkan pigmen hijau terang dan hijau pucat, serta memberikan warna hijau pada kaca dan keramik.
- Laboratorium menggunakan BaCl2 sebagai reagen untuk menguji keberadaan ion sulfat dalam larutan dan untuk mensintesis bahan kimia lain seperti barium hidroksida, barium karbonat, dan barium nitrat.
- BaCl2 digunakan dalam pemurnian larutan air garam untuk menghilangkan ion sulfat dan kotoran. Proses ini merupakan standar dalam produksi klorin dan soda kaustik serta dalam pemurnian garam.
- BaCl2 mengolah air limbah dengan mengendapkan kotoran dan polutan.
- BaCl2 berfungsi sebagai komponen dalam produksi pelumas, fluks dalam proses penyolderan dan kembang api, memberikan warna hijau pada produk jadi.
Secara keseluruhan, BaCl2 memiliki beragam aplikasi di berbagai industri, hal ini menunjukkan keserbagunaan dan pentingnya BaCl2 dalam berbagai proses kimia.
Pertanyaan:
Apa rumus barium klorida?
Rumus barium klorida adalah BaCl2, yang mewakili satu atom barium dan dua atom klor. Senyawa ionik ini terbentuk melalui transfer elektron antara atom barium dan klor, sehingga menghasilkan pembentukan ion barium yang bermuatan positif dan ion klorida yang bermuatan negatif.
Apakah barium klorida larut dalam air?
Ya, barium klorida larut dalam air. Ketika ditambahkan ke air, ia terdisosiasi menjadi ion-ion penyusunnya, ion barium dan klorida. Kelarutan barium klorida dalam air meningkat seiring suhu dan pada 25°C kelarutannya kira-kira 360 g/L. Kelarutan barium klorida dalam air juga dipengaruhi oleh adanya ion lain dalam larutan, seperti ion sulfat, yang dapat membentuk endapan yang tidak larut dengan ion barium.