Asam Hidrobromat (HBr) adalah asam kuat yang tersusun dari hidrogen dan brom. Ini digunakan dalam berbagai aplikasi industri, seperti produksi obat-obatan, pewarna dan bahan kimia.
| Nama IUPAC | Hidrogen bromida |
| Formula molekul | HBr |
| nomor CAS | 10035-10-6 |
| Sinonim | Bromana, hidrogen bromida, Bromowodor, hidrobromida, hidrogen bromida, anhidrat, larutan hidrogen bromida, monobromida, asam bromat, hidro-, hidrogen monobromida, hidrogen bromida anhidrat |
| Di ChI | InChI=1S/BrH/h1H |
Sifat asam hidrobromat
Formula Asam Hidrobromat
Rumus kimia asam hidrobromat adalah HBr. Rumus ini menunjukkan bahwa setiap molekul asam hidrobromat mengandung satu atom hidrogen dan satu atom brom. Rumusnya penting dalam reaksi kimia dan produksi bahan kimia industri karena memberikan informasi tentang komposisi zat dan jumlah setiap unsur yang ada.
Massa molar Asam Hidrobromat
Asam hidrobromat memiliki massa molar sekitar 80,91 g/mol. Ia terdiri dari hidrogen dan brom, dengan satu atom hidrogen dan satu atom brom per molekul. Massa molar adalah sifat fisik penting yang digunakan untuk menghitung jumlah suatu zat dalam volume atau massa sampel tertentu. Informasi ini penting dalam reaksi kimia dan produksi bahan kimia industri.
Titik didih asam hidrobromat
Asam HBr memiliki titik didih sekitar -66,8°C (-88,2°F). Ini adalah cairan yang sangat mudah menguap pada suhu kamar, artinya mudah menguap dan berubah menjadi gas. Titik didih asam hidrobromat merupakan sifat fisik penting yang digunakan dalam produksi berbagai bahan kimia dan obat-obatan. Hal ini juga penting untuk penanganan dan penyimpanan asam hidrobromat karena membantu menentukan kisaran suhu yang tepat untuk transportasi dan penyimpanan.
Titik leleh asam hidrobromat
Asam HBr biasanya tidak ditemukan dalam bentuk padat sehingga tidak memiliki titik leleh yang pasti. Namun, setelah dilarutkan dalam air, ia dapat membeku pada suhu di bawah 0°C (32°F). Sifat ini penting dalam produksi dan penanganan HBr karena dapat berdampak pada stabilitas bahan kimia dan efektivitasnya dalam berbagai aplikasi.
Massa jenis asam hidrobromat g/ml
Asam HBr memiliki kepadatan sekitar 1,49 g/mL pada suhu kamar. Massa jenis adalah sifat fisik penting yang digunakan untuk menentukan volume suatu zat dalam suatu massa atau berat tertentu. Informasi ini penting dalam produksi bahan kimia dan penanganan bahan berbahaya karena dapat membantu menentukan kondisi penyimpanan dan transportasi yang tepat.
Berat molekul asam hidrobromat
Berat molekul asam HBr kira-kira 80,91 g/mol. Nilai ini penting dalam menghitung jumlah HBr yang dibutuhkan untuk suatu reaksi kimia atau proses industri tertentu. Ini juga digunakan dalam produksi obat-obatan dan bahan kimia lainnya, dimana pengukuran yang akurat sangat penting.
Struktur asam hidrobromat
Asam HBr memiliki struktur molekul sederhana, terdiri dari satu atom hidrogen dan satu atom brom per molekul. Atom hidrogen dan brom disatukan oleh ikatan kovalen di mana mereka berbagi elektron. Struktur ini penting untuk memahami sifat kimia dan fisik asam HBr, seperti reaktivitas, titik didih, dan kelarutannya dalam air.
| Penampilan | Cairan tidak berwarna sampai kuning pucat |
| Berat jenis | 1,49 pada 20°C |
| Warna | Tidak berwarna sampai kuning pucat |
| Bau | Bau yang menyengat dan menjengkelkan |
| Masa molar | 80,91 g/mol |
| Kepadatan | 1,49 g/mL pada 20°C |
| Titik fusi | -86°C (-123°F) |
| Titik didih | -66,8°C (-88,2°F) |
| Titik kilat | Tidak berlaku (tidak mudah terbakar) |
| Kelarutan dalam air | Benar-benar dapat larut dengan air |
| Kelarutan | Larut dalam etanol dan eter |
| Tekanan uap | 1,3 kPa pada 20°C |
| Kepadatan uap | 2,77 (udara = 1) |
| pKa | -9 |
| pH | <1 (ons dilarutkan dalam air) |
Keamanan dan bahaya asam hidrobromat
HBr merupakan zat yang sangat korosif dan reaktif yang dapat menimbulkan risiko keselamatan yang signifikan jika tidak ditangani dengan benar. Bahan ini dapat menyebabkan luka bakar parah dan iritasi pernapasan jika terkena kulit, mata, atau terhirup. Ia juga sangat reaktif dengan bahan kimia lain dan dapat menghasilkan asap beracun bila terkena senyawa tertentu. Saat menangani HBr, Anda harus mengenakan alat pelindung diri yang sesuai seperti sarung tangan, kacamata pelindung, dan pelindung pernapasan. Selain itu, Anda harus menggunakannya di tempat yang berventilasi baik, menyimpannya dalam wadah yang sesuai, jauh dari bahan kimia yang tidak kompatibel, dan menanganinya dengan hati-hati.
| Simbol bahaya | Korosif |
| Deskripsi Keamanan | Korosif; menyebabkan luka bakar kulit yang parah dan kerusakan mata. Sangat beracun jika terhirup. Mungkin bersifat korosif terhadap logam. |
| Nomor identifikasi PBB | tahun 1788 |
| kode HS | 2811.19.00 |
| Kelas bahaya | 8 (Zat korosif) |
| Kelompok pengepakan | II |
| Toksisitas | Sangat beracun; LD50 (oral, tikus) = 200 mg/kg |
Metode sintesis asam hidrobromat
Berbagai metode dapat mensintesis HBr. Metode umum melibatkan melewatkan gas hidrogen dan gas brom melalui bejana reaksi yang mengandung katalis seperti platina atau endapan besi. Terjadi reaksi yang menghasilkan gas hidrogen bromida, yang larut dalam air membentuk HBr.
Cara lain adalah dengan menambahkan natrium bromida ke asam sulfat, sehingga menghasilkan pembentukan gas hidrogen bromida. Gas kemudian menggelembung melalui air untuk menghasilkan HBr.
Kalsium bromida juga dapat bereaksi dengan asam sulfat menghasilkan gas hidrogen bromida. Gas kemudian menggelembung melalui air membentuk HBr.
Terakhir, reaksi antara gas hidrogen klorida dan gas bromin dapat menghasilkan HBr. Namun, metode ini tidak umum digunakan karena tingginya reaktivitas kedua gas tersebut dan potensi reaksi ledakan.
Kegunaan Asam Hidrobromat
HBr digunakan dalam berbagai aplikasi industri dan laboratorium, dimana ia bertindak sebagai reagen dalam reaksi sintesis kimia dan memfasilitasi produksi bahan kimia lainnya. Ini merupakan sumber brom yang penting untuk pembuatan obat-obatan, bahan kimia pertanian, dan penghambat api.
Industri elektronik menggunakan HBr untuk mengetsa logam dan membersihkan komponen elektronik. Ia bertindak sebagai katalis untuk alkilasi hidrokarbon dalam industri perminyakan.
Pewarna, pigmen dan bahan kimia fotografi dihasilkan dari HBr. Ini ditambahkan ke keju tertentu sebagai bahan tambahan makanan dan digunakan sebagai pengawet dalam pengalengan buah dan sayuran tertentu.
Para peneliti telah mengeksplorasi potensi penerapan medis HBr. Mereka menemukan sifat antimikroba dan mengeksplorasi penggunaannya sebagai pengobatan infeksi yang disebabkan oleh bakteri yang kebal antibiotik. Selain itu, HBr telah dipelajari potensinya dalam pengobatan kanker.
Pertanyaan:
Apakah asam hidrobromat termasuk asam kuat?
Ya, asam hidrobromat adalah asam kuat. Ia diklasifikasikan sebagai asam kuat karena terdisosiasi sempurna dalam air menghasilkan ion hidrogen (H+) dan ion bromida (Br-). Disosiasi ini terjadi dalam proses yang disebut ionisasi, yang diwakili oleh persamaan berikut:
HBr (asam hidrobromat) + H2O (air) ⇌ H3O+ (ion hidronium) + Br- (ion bromida)
Dalam persamaan ini, HBr terdisosiasi sempurna menjadi ion H+ dan Br-, menjadikannya asam kuat. Kekuatan suatu asam ditentukan oleh kemampuannya menyumbangkan ion hidrogen ke dalam air, dan karena HBr terionisasi sempurna dalam air, maka ia termasuk asam kuat.
Apa rumus kimia asam hidrobromat?
Rumus kimia asam hidrobromat adalah HBr.
Garam apa yang dihasilkan dengan menetralkan asam hidrobromat dengan magnesium hidroksida?
Netralisasi asam hidrobromat (HBr) dengan magnesium hidroksida (Mg(OH)2) menghasilkan pembentukan magnesium bromida (MgBr2) dan air (H2O). Hal ini diwakili oleh persamaan kimia berikut:
2HBr + Mg(OH)2 → MgBr2 + 2H2O
Magnesium hidroksida menetralkan asam hidrobromat untuk menghasilkan garam magnesium bromida.