PbCl 2 [timbal(II) klorida] sulit larut dalam air, artinya kelarutannya terbatas. Pada suhu kamar, hanya sejumlah kecil PbCl 2 yang akan larut dalam air sehingga membentuk larutan bening.
Ya, itu hanya jawaban sederhana. Namun ada beberapa hal lagi yang perlu diketahui tentang topik ini yang akan membuat konsep Anda menjadi lebih jelas.
Jadi mari kita langsung ke sana.
Poin Penting: Apakah PbCl2 Larut dalam Air?
- PbCl 2 memiliki kelarutan yang terbatas dalam air karena konstanta hasil kali kelarutan (K sp ) yang rendah dan struktur kisi kristal yang stabil.
- Energi kisi yang relatif besar dan hidrasi ion Pb 2+ yang kurang menguntungkan berkontribusi terhadap kelarutan ekonomisnya dalam air.
- PbCl 2 umumnya tidak larut dalam sebagian besar pelarut kecuali air, dengan kelarutan terbatas dalam pelarut polar seperti HCl dan CH 3 COOH karena adanya ion klorida. Itu tidak larut dalam pelarut non-polar.
Mengapa PbCl2 [timbal (II) klorida] sulit larut dalam air?
Timbal(II) klorida (PbCl 2 ) sulit larut dalam air karena rendahnya konstanta hasil kali kelarutan (K sp ) dan sifat struktur kisi kristalnya. Ketika senyawa ionik seperti PbCl 2 dilarutkan dalam air, ia akan terdisosiasi menjadi ion-ion penyusunnya (Pb 2+ dan Cl – ) karena sifat polar molekul air.
Kelarutan senyawa ionik bergantung pada keseimbangan antara gaya tarik menarik yang menyatukan ion-ion dalam keadaan padat dan interaksi antara ion dan molekul air dalam larutan.
Dalam kasus PbCl 2 , senyawa tersebut mempunyai energi kisi yang relatif besar , yaitu energi yang diperlukan untuk memisahkan ion-ion dalam kisi kristal padat. Hal ini menunjukkan kuatnya gaya tarik menarik antara ion Pb 2+ dan Cl – dalam padatan.
Sebaliknya, ketika PbCl 2 dilarutkan dalam air, terjadi hidrasi ion Pb 2+ dan Cl – . Hidrasi adalah proses di mana molekul air mengelilingi dan berinteraksi dengan ion, menstabilkannya dalam larutan.
Namun, hidrasi ion Pb 2+ tidak sebaik hidrasi ion yang lebih kecil dan bermuatan tinggi seperti Na + atau K + . Ukuran ion Pb 2+ yang lebih besar dan kepadatan muatannya yang lebih rendah membuat proses hidrasi menjadi kurang baik, sehingga menghasilkan kelarutan yang lebih rendah.
Selain itu, struktur kisi kristal PbCl 2 berperan dalam terbatasnya kelarutan. PbCl 2 membentuk struktur kristal dimana ion Pb 2+ dikelilingi oleh ion Cl – dan ion Cl – dikelilingi oleh ion Pb 2+ . Susunan ini menghasilkan kisi kristal yang relatif stabil, sehingga lebih sulit bagi molekul air untuk menyisipkan diri di antara ion dan merusak struktur kisi.
Secara keseluruhan, kombinasi energi kisi yang relatif besar, hidrasi ion Pb 2+ yang kurang menguntungkan, dan struktur kisi kristal yang stabil berkontribusi terhadap kelarutan ekonomis PbCl 2 dalam air.
Bisakah PbCl2 larut dalam pelarut lain?
PbCl 2 (timbal(II) klorida) umumnya tidak larut dalam sebagian besar pelarut kecuali air. Ia menunjukkan kelarutan yang terbatas dalam pelarut polar seperti asam klorida (HCl) dan asam asetat, dimana keberadaan ion klorida dapat meningkatkan kelarutannya. Namun PbCl 2 tidak larut dalam pelarut nonpolar.
Timbal(II) klorida mempunyai konstanta hasil kali kelarutan (K sp ) yang rendah dan energi kisi yang tinggi, sehingga sulit larut. Kelarutannya dalam air terbatas karena hidrasi ion Pb 2+ yang kurang baik dibandingkan dengan ion yang lebih kecil dan bermuatan tinggi.
Dalam pelarut polar seperti HCl dan CH 3 COOH, ion klorida dapat membantu melarutkan ion Pb 2+ , sehingga meningkatkan kelarutannya. Namun, kelarutannya secara keseluruhan masih relatif rendah. PbCl 2 tidak larut dalam pelarut nonpolar karena kurangnya interaksi polar untuk mengatasi gaya ionik dalam kisi kristal.
Bacaan lebih lanjut
Mengapa kalsium klorida (CaCl2) larut dalam air?
Mengapa NH4Cl (amonium klorida) larut dalam air?
Mengapa AgNO3 (perak nitrat) larut dalam air?
Apakah AgBr (perak bromida) larut dalam air?
Mengapa KBr (kalium bromida) larut dalam air?