Mengapa nh4br larut dalam air? (+ 3 hal lain yang perlu diketahui)

by

Ya, NH 4 Br (amonium bromida) larut dalam air. Ia larut dalam air karena molekul air polar dapat berinteraksi dengan ion (NH4)+ dan Br-, menyebabkan NH 4 Br terurai menjadi ion-ionnya dan terhidrasi oleh air.

Ya, itu hanya jawaban sederhana. Namun ada beberapa hal lagi yang perlu diketahui tentang topik ini yang akan membuat konsep Anda menjadi lebih jelas.

Jadi mari kita langsung ke sana.

Poin Penting: Apakah NH4Br Larut dalam Air?

  • NH 4 Br larut dalam air karena interaksi elektrostatik yang kuat antara ion amonium (NH4)+ dan bromida (Br-) dan molekul air polar.
  • Faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan NH 4 Br dalam air meliputi suhu (kelarutan umumnya meningkat seiring suhu), keberadaan zat terlarut lain (dapat bersaing untuk molekul air), dan pH (keasaman dapat menurunkan kelarutan).
  • NH 4 Br juga dapat larut sampai batas tertentu dalam pelarut polar lainnya seperti metanol, etanol, dan aseton, namun kelarutannya mungkin tidak setinggi dalam air.

Penjelasan: Mengapa NH4Br larut dalam air?

NH 4 Br (juga dikenal sebagai amonium bromida) larut dalam air karena sifat ioniknya dan interaksi elektrostatis yang kuat antara ion-ion penyusunnya.

Ketika NH 4 Br dilarutkan dalam air, ia terdisosiasi menjadi ion amonium (NH4)+ dan ion bromida (Br-). Molekul air polar berinteraksi dengan ion-ion ini, memfasilitasi pemisahan dan solvasinya.

Ion amonium (NH4)+ mempunyai muatan positif dan tertarik ke atom oksigen sebagian negatif dari molekul air melalui interaksi elektrostatis. Interaksi ini menyebabkan hidrasi ion amonium, dengan molekul air mengelilingi dan menstabilkannya.

Demikian pula, ion bromida (Br-) mempunyai muatan negatif dan tertarik pada atom hidrogen positif parsial dari molekul air. Molekul air membentuk cangkang hidrasi di sekitar ion bromida, sehingga secara efektif melarutkannya.

Interaksi yang kuat antara ion dan molekul air mengatasi gaya tarik menarik dalam kisi kristal NH 4 Br, menyebabkan senyawa tersebut larut dalam air.

Secara keseluruhan, kelarutan NH 4 Br dalam air dihasilkan dari interaksi yang menguntungkan antara ion dan molekul pelarut polar, sehingga memungkinkan pemisahan dan dispersi senyawa ionik dalam larutan air.

Faktor apa saja yang mempengaruhi kelarutan NH4Br dalam air?

Kelarutan NH 4 Br (amonium bromida) dalam air dapat dipengaruhi oleh beberapa faktor antara lain suhu, tekanan dan keberadaan zat terlarut lainnya.

Mari kita jelajahi setiap faktor secara lebih detail:

  1. Suhu: Secara umum, kelarutan sebagian besar zat padat, termasuk NH 4 Br, cenderung meningkat seiring dengan meningkatnya suhu. Hal ini karena suhu yang lebih tinggi memberikan lebih banyak energi untuk mengatasi gaya antarmolekul dalam padatan, sehingga lebih mudah bagi senyawa untuk larut dalam pelarut (dalam hal ini air). Akibatnya, suhu yang lebih tinggi menyebabkan kelarutan NH 4 Br dalam air semakin besar.
  2. Tekanan: Untuk zat yang tidak mengalami perubahan volume signifikan saat dilarutkan (seperti NH 4 Br), tekanan tidak berpengaruh signifikan terhadap kelarutannya dalam air. Kelarutan NH 4 Br terutama dipengaruhi oleh suhu, bukan tekanan.
  3. Adanya zat terlarut lain: Adanya zat terlarut lain di dalam air dapat mempengaruhi kelarutan NH 4 Br. Jika molekul zat terlarut lainnya berinteraksi secara baik dengan NH 4 Br, molekul tersebut dapat bersaing untuk mendapatkan molekul air yang tersedia, sehingga mengurangi kelarutan NH 4 Sebaliknya, jika zat terlarut lain berinteraksi secara kurang baik dengan NH 4 Br, maka pengaruhnya terhadap kelarutan zat tersebut akan kecil.
  4. pH: PH larutan dapat mempengaruhi kelarutan NH 4 Br. Dalam larutan asam, ion amonium (NH4)+ dapat mengalami protonasi membentuk gas NH3 (amonia). Hal ini mengurangi konsentrasi ion (NH4)+ dalam larutan dan dapat menurunkan kelarutan NH 4 Br.

Penting untuk mempertimbangkan faktor-faktor ini ketika menentukan kelarutan NH 4 Br dalam air pada kondisi yang berbeda. Grafik dan tabel kelarutan memberikan informasi berharga tentang bagaimana kelarutan berbagai senyawa, termasuk NH 4 Br, berubah seiring suhu.

Apakah NH4Br dapat larut dalam pelarut selain air?

Ya, NH 4 Br (amonium bromida) dapat larut dalam pelarut selain air, meskipun kelarutannya dapat bervariasi tergantung pelarutnya. NH 4 Br merupakan senyawa ionik dan kelarutannya dalam pelarut tertentu bergantung pada sifat pelarut dan interaksi antara molekul pelarut dengan ion (NH4)+ dan Bri-.

Beberapa pelarut yang dapat melarutkan NH 4 Br sampai batas tertentu meliputi:

  • Metanol (CH 3 OH): NH 4 Br umumnya larut dalam metanol. Metanol adalah pelarut polar yang dapat berinteraksi dengan ion ionik (NH4)+ dan Bri-, memfasilitasi pemisahan dan pembubarannya.
  • Etanol (C 2 H 5 OH): NH 4 Br juga larut dalam etanol. Seperti metanol, etanol merupakan pelarut polar yang mampu melarutkan ion (NH4)+ dan Br-.
  • Aseton ((CH 3 ) 2 CO): NH 4 Br memiliki sedikit kelarutan dalam aseton. Aseton adalah pelarut aprotik polar , artinya tidak memiliki atom hidrogen yang bersifat asam. Meskipun ia tidak melarutkan NH 4 Br seefisien air atau pelarut protik polar, ia masih dapat melarutkan sebagian NH 4 Br karena polaritasnya.

Penting untuk dicatat bahwa kelarutan NH 4 Br dalam pelarut ini mungkin tidak setinggi dalam air.

Selain itu, pelarut nonpolar atau polaritas rendah, seperti heksana atau toluena, tidak cocok untuk melarutkan NH 4 Br karena kurangnya interaksi polar yang kuat dengan senyawa ionik.

Bacaan lebih lanjut

Mengapa CO2 (karbon dioksida) larut dalam air?
 Mengapa NH3 (amonia) larut dalam air?
 Mengapa metanol (CH3OH) larut dalam air?
 Mengapa aseton larut dalam air?
 Apakah heksana larut dalam air?

Leave a Comment