Apakah naoh (natrium hidroksida) termasuk basa kuat atau basa lemah?

NaOH (natrium hidroksida) merupakan basa kuat. Ia sepenuhnya terdisosiasi menjadi ion natrium (Na+) dan ion hidroksida (OH-) dalam air, menghasilkan konsentrasi ion hidroksida yang tinggi dan pH yang sangat basa.

Ya, itu hanya jawaban sederhana. Namun ada beberapa hal lagi yang perlu diketahui tentang topik ini yang akan membuat konsep Anda menjadi lebih jelas.

Jadi mari kita langsung ke sana.

Mengapa NaOH termasuk basa kuat?

NaOH merupakan basa kuat karena ia terdisosiasi sempurna menjadi ion-ion penyusunnya, Na⁺ dan OH⁻, dalam larutan air. Ionisasi sempurna ini menyebabkan tingginya konsentrasi ion hidroksida dalam larutan, sehingga menghasilkan sifat basa yang kuat.

Dalam larutan berair, NaOH mengalami disosiasi sempurna menjadi ion natrium (Na⁺) dan ion hidroksida (OH⁻):

NaOH → Na⁺ + OH⁻

Kebasaan NaOH yang kuat disebabkan oleh fakta bahwa hampir semua molekul NaOH berdisosiasi, melepaskan sejumlah besar ion hidroksida. Ion OH⁻ ini dengan mudah menerima proton (ion H⁺) dari zat asam, sehingga menyebabkan reaksi netralisasi dan pembentukan air dan garam.

Disosiasi lengkap NaOH disebabkan oleh sifat ioniknya yang kuat. Ion natrium (Na⁺) dan hidroksida (OH⁻) tertarik satu sama lain dengan gaya elektrostatis yang tinggi, sehingga secara energetik menguntungkan bagi NaOH untuk terurai menjadi ion-ion ini ketika dilarutkan dalam air.

Akibatnya, NaOH dianggap sebagai basa kuat dalam larutan air karena konsentrasi ion hidroksidanya yang tinggi, menjadikannya reagen penting dalam berbagai proses kimia dan aplikasi laboratorium.

Apa perbedaan disosiasi NaOH dengan disosiasi basa lemah?

Berikut perbandingan disosiasi NaOH (basa kuat) dan disosiasi basa lemah.

Penampilan	NaOH (basa kuat)	Basis rendah
Derajat disosiasi	Disosiasi lengkap	Disosiasi parsial
Konsentrasi ionik	Konsentrasi OH⁻ yang tinggi	Konsentrasi OH⁻ yang rendah
larutan pH	Sangat basa	Sedikit basa
Daya konduksi	Konduktivitas listrik yang tinggi	Konduktivitas listrik rendah
Reaksi dengan asam	Cepat dan kuat	Lebih lambat dan lebih lembut
Contoh	NaOH (natrium hidroksida)	NH 4 OH (amonium hidroksida)

Dari tabel di atas kita dapat melihat bahwa NaOH (natrium hidroksida), sebagai basa kuat, mengalami disosiasi sempurna dalam air, sehingga menghasilkan konsentrasi ion hidroksida (OH⁻) yang tinggi dalam larutan. Hal ini menghasilkan larutan yang sangat basa dengan pH di atas 7 dan menunjukkan reaktivitas yang kuat dengan asam.

Sebaliknya, basa lemah hanya mengalami disosiasi parsial dalam air, sehingga menghasilkan konsentrasi ion hidroksida yang lebih rendah dalam larutan. Akibatnya, larutan hanya sedikit basa, dengan pH lebih besar dari 7 (tetapi mendekati 7). Basa lemah mempunyai daya hantar listrik lebih rendah dibandingkan basa kuat dan bereaksi lebih lambat dan lembut dengan asam.

Contoh basa lemah adalah NH ₄ OH ( amonium hidroksida ). Perlu dicatat bahwa basa lemah sering digunakan dalam berbagai aplikasi, termasuk produk pembersih rumah tangga dan obat-obatan, yang memerlukan kebasaan yang lebih lembut dan terkontrol.

Penerapan NaOH berdasarkan sifat basanya yang kuat

Karena sifat basanya yang kuat, NaOH (natrium hidroksida) banyak diterapkan di berbagai industri dan penggunaan sehari-hari. Beberapa aplikasi utama meliputi:

1. Pembuatan bahan kimia: NaOH adalah reaktan mendasar dalam produksi berbagai bahan kimia, termasuk deterjen, sabun, senyawa organik, dan plastik. Ini biasanya digunakan dalam proses seperti saponifikasi, dimana ia menghidrolisis lemak dan minyak untuk menghasilkan sabun.
2. Industri Kertas dan Pulp: Dalam industri kertas dan pulp, NaOH digunakan dalam proses pembuatan pulp untuk memecah serat kayu dan memisahkannya dari lignin. Proses ini dikenal sebagai delignifikasi dan penting dalam pembuatan kertas.
3. Industri tekstil: NaOH digunakan untuk merserisasi , suatu perlakuan yang diterapkan pada serat kapas untuk meningkatkan kekuatan, kilau, dan afinitasnya terhadap pewarnaan, sehingga menghasilkan tekstil berkualitas lebih tinggi.
4. Pemurnian Alumina: Dalam produksi aluminium, NaOH digunakan untuk melarutkan aluminium oksida (alumina) dari bijih bauksit melalui proses yang disebut metode Bayer.
5. Pengolahan Air: NaOH digunakan untuk mengatur pH dalam proses pengolahan air dan air limbah. Ini membantu menetralkan air asam dan mengontrol tingkat pH untuk memenuhi standar lingkungan.
6. Bahan Pembersih: Sebagai zat yang sangat basa, NaOH merupakan komponen kunci dari banyak bahan pembersih, termasuk pembersih oven, pembersih saluran air, dan pembersih gemuk industri, karena kemampuannya untuk melarutkan lemak, minyak, dan bahan organik.
7. Industri makanan: NaOH digunakan untuk mengupas buah dan sayuran, terutama dalam pengolahan makanan skala besar. Ia juga digunakan dalam produksi kakao dan coklat, yang membantu memisahkan padatan kakao dari mentega kakao.
8. Produksi Biodiesel: NaOH digunakan dalam proses transesterifikasi untuk mengubah minyak nabati dan lemak hewani menjadi biodiesel.
9. Pengaturan pH di Laboratorium: Di laboratorium ilmiah, NaOH biasanya digunakan untuk mengatur pH larutan dalam berbagai percobaan dan analisis.

Penting untuk menangani NaOH dengan hati-hati karena sangat pedas dan dapat menyebabkan luka bakar serius dan kerusakan mata. Peralatan pelindung dan tindakan pencegahan keselamatan yang tepat diperlukan saat menggunakan natrium hidroksida dalam aplikasi apa pun.

Bacaan lebih lanjut

Apakah kalsium hidroksida [Ca(OH)2] merupakan basa kuat?
Apakah LiOH termasuk basa kuat?
Mengapa asam perklorat termasuk elektrolit?
Apakah asam asetat merupakan elektrolit yang kuat?
Apakah HNO3 merupakan elektrolit yang kuat?