Mengapa klorin termasuk halogen? (+ 3 hal lain yang perlu diketahui)

Ya, klorin adalah halogen. Klorin termasuk halogen karena termasuk golongan 17 (golongan VIIA) pada tabel periodik, disebut golongan halogen. Disebut halogen karena merupakan unsur pembentuk garam, dan klor menunjukkan sifat ini dengan mudah membentuk garam klorida.

Ya, itu hanya jawaban sederhana. Namun ada beberapa hal lagi yang perlu diketahui tentang topik ini yang akan membuat konsep Anda menjadi lebih jelas.

Jadi mari kita langsung ke sana.

Penjelasan: Mengapa klorin termasuk halogen?

Klorin tergolong halogen karena memiliki sifat kimia yang mirip dengan unsur lain dalam golongannya, yaitu fluor, brom, yodium, dan astatin. Istilah “halogen” berasal dari kata Yunani “halos” yang berarti “garam” dan “gen” yang berarti “membentuk” atau “menghasilkan”. Disebut halogen karena mudah membentuk garam ketika bereaksi dengan logam.

Klorin menunjukkan sifat ini dengan mudah membentuk garam klorida. Atom klor memiliki tujuh elektron pada tingkat energi terluarnya, yang merupakan kekurangan satu elektron pada konfigurasi stabil.

Defisiensi elektron ini membuat klorin menjadi sangat reaktif dan sangat ingin memperoleh elektron untuk mencapai konfigurasi elektronik yang stabil. Akibatnya, klorin mudah bereaksi dengan logam, seperti natrium, membentuk senyawa ionik yang disebut garam klorida.

Misalnya, ketika klor bereaksi dengan natrium, ia menerima elektron dari natrium, membentuk ikatan ionik dan menghasilkan pembentukan natrium klorida (NaCl), yang biasa dikenal sebagai garam meja. Proses transfer elektron dari logam ke halogen merupakan karakteristik reaktivitas halogen, termasuk klor.

Singkatnya, klor dianggap sebagai halogen karena termasuk dalam kelompok unsur yang mudah membentuk garam ketika bereaksi dengan logam. Kemampuan klor untuk dengan mudah membentuk garam klorida merupakan karakteristik utama halogen, yang disebut “elemen pembentuk garam”.

Sifat klorin yang mengklasifikasikannya sebagai halogen

Klorin memiliki beberapa sifat yang mengklasifikasikannya sebagai halogen. Berikut adalah beberapa sifat utama klorin yang sesuai dengan karakteristik halogen:

• Konfigurasi elektronik: Klorin termasuk golongan 17 (golongan VIIA) pada tabel periodik, yang dikenal sebagai halogen. Ia mempunyai konfigurasi elektronik 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵, dengan tujuh elektron valensi pada tingkat energi terluarnya.
• Reaktivitas: Seperti halogen lainnya, klorin sangat reaktif karena konfigurasi elektroniknya. Hanya diperlukan satu elektron tambahan untuk memperoleh konfigurasi elektronik stabil dari gas mulia sebelumnya, argon (1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶). Defisiensi elektron ini membuat klor sangat ingin memperoleh elektron, sehingga menyebabkan reaktivitasnya tinggi.
• Keelektronegatifan: Klorin memiliki nilai keelektronegatifan yang tinggi, yang menunjukkan kemampuannya menarik elektron ke arahnya ketika membentuk ikatan kimia. Sifat ini merupakan ciri halogen karena cenderung memperoleh elektron dan membentuk ion negatif (anion) selama reaksi kimia.
• Zat pengoksidasi: Klorin adalah zat pengoksidasi yang kuat, mampu menerima elektron dari unsur atau senyawa lain. Ia dengan mudah mengalami reduksi (mendapatkan elektron) saat mengoksidasi zat lain. Sifat ini merupakan karakteristik umum halogen dan digunakan dalam berbagai reaksi kimia dan proses desinfeksi.
• Pembentukan Garam: Seperti disebutkan sebelumnya, halogen disebut “elemen pembentuk garam” karena kemampuannya untuk mudah bereaksi dengan logam dan membentuk senyawa ionik yang disebut garam halida. Klorin mudah membentuk garam klorida ketika bereaksi dengan logam seperti natrium, kalium atau kalsium.
• Keadaan fisik: Klorin berbentuk gas berwarna kuning kehijauan pada suhu kamar dan tekanan standar. Bentuk gas ini merupakan ciri umum halogen. Namun, klorin juga bisa berbentuk cair dan padat dalam kondisi tertentu.

Sifat-sifat ini secara kolektif mengklasifikasikan klor sebagai halogen dan menyelaraskannya dengan unsur-unsur lain dalam kelompok halogen, seperti fluor, brom, yodium, dan astatin.

Apa perbedaan klorin dengan halogen lainnya?

Meskipun klor memiliki banyak kesamaan dengan halogen lainnya, klor juga memiliki perbedaan yang mencolok. Berikut beberapa perbedaan antara klorin dan halogen lainnya:

• Keadaan fisik: Klorin adalah satu-satunya halogen yang berbentuk gas pada suhu dan tekanan standar. Fluor juga berbentuk gas, tetapi jauh lebih reaktif dan biasanya diproses dalam bentuk kental. Brom adalah cairan berwarna coklat kemerahan, yodium adalah padatan berwarna ungu, dan astatin adalah unsur radioaktif langka yang ada dalam bentuk padat atau uap.
• Reaktivitas Kimia: Klorin kurang reaktif dibandingkan fluor tetapi lebih reaktif dibandingkan brom, yodium, dan astatin. Tren reaktivitas ini umumnya mengikuti urutan gugus halogen, dengan fluor menjadi yang paling reaktif dan astatin paling tidak reaktif. Reaktivitas klorin selalu luar biasa karena mudah bereaksi dengan berbagai macam zat, termasuk logam, senyawa organik, dan non-logam lainnya.
• Kepentingan biologis: Klorin berbeda secara signifikan dari halogen lain dalam hal peran biologisnya. Meskipun klorin banyak digunakan untuk desinfeksi dan pengolahan air karena sifat antimikrobanya, klorin bukanlah elemen penting bagi organisme hidup. Sebaliknya, yodium sangat penting untuk sintesis hormon tiroid pada manusia, dan fluor ditemukan dalam struktur beberapa senyawa aktif biologis seperti fluorapatit pada gigi dan tulang.
• Aplikasi Industri: Klorin memiliki berbagai aplikasi industri karena reaktivitas dan kemampuannya membentuk senyawa. Ini digunakan dalam produksi berbagai bahan kimia termasuk plastik, pelarut, desinfektan, dan pemutih. Halogen lain juga dapat digunakan dalam industri, tetapi klorin adalah halogen yang paling banyak digunakan dalam aplikasi komersial.
• Dampak terhadap lingkungan: Klorin, jika dilepaskan dalam jumlah besar ke lingkungan, dapat menimbulkan dampak buruk. Ini adalah gas beracun yang dapat membahayakan kesehatan manusia dan lingkungan. Sebaliknya, halogen lain seperti fluor dan yodium memiliki dampak lingkungan yang kurang signifikan, sementara brom dan astatin memiliki penggunaan industri yang terbatas dan relatif kurang diteliti mengenai dampak lingkungannya.

Meskipun klor memiliki sifat yang sama dengan halogen lainnya, perbedaan ini menonjolkan karakteristik dan penerapannya yang unik dibandingkan dengan kelompok halogen lainnya.

Bacaan lebih lanjut

Mengapa yodium termasuk halogen?
Mengapa halogen sangat reaktif?
Apakah air dapat menghantarkan listrik?
Mengapa kobalt bersifat magnetis?
Apakah aluminium bersifat magnetis?