Tidak, HF (asam fluorida) bukanlah elektrolit kuat. Ini adalah elektrolit lemah karena hanya terdisosiasi sebagian menjadi ion hidrogen (H+) dan ion fluorida (F-) ketika dilarutkan dalam air.
Ya, itu hanya jawaban sederhana. Namun ada beberapa hal lagi yang perlu diketahui tentang topik ini yang akan membuat konsep Anda menjadi lebih jelas.
Jadi mari kita langsung ke sana.
Mengapa HF termasuk elektrolit lemah?
Asam fluorida (HF) merupakan elektrolit lemah karena hanya terionisasi sebagian dalam air. Jika suatu zat diklasifikasikan sebagai elektrolit lemah, artinya zat tersebut dapat menghantarkan listrik sampai batas tertentu ketika dilarutkan dalam air, tetapi tidak seefisien elektrolit kuat.
Disosiasi HF dalam air dapat direpresentasikan dengan persamaan berikut:
HF (aq) ⇌ H+ (aq) + F- (aq)
Dalam persamaan ini, HF terurai menjadi ion hidrogen bermuatan positif (H+) dan ion fluorida bermuatan negatif (F-). Namun, tidak semua molekul HF terdisosiasi menjadi ion. Sebaliknya, hanya sebagian kecil saja yang melakukan hal tersebut.
Sebaliknya, elektrolit kuat, seperti asam kuat seperti asam klorida (HCl), terdisosiasi sempurna menjadi ion ketika dilarutkan dalam air. Disosiasi lengkap HCl dapat diwakili oleh:
HCl (aq) → H+ (aq) + Cl- (aq)
Karena HF hanya terionisasi sebagian, ia menghasilkan lebih sedikit ion dalam larutan, sehingga menghasilkan konduktivitas listrik yang lebih rendah dibandingkan elektrolit kuat. Inilah sebabnya mengapa HF dianggap sebagai elektrolit lemah.
Derajat disosiasi HF dari elektrolit kuat
Derajat disosiasi HF lebih rendah dibandingkan dengan elektrolit kuat. HF adalah elektrolit lemah, artinya hanya terionisasi sebagian dalam air, sehingga menghasilkan lebih sedikit ion dalam larutan.
Sebaliknya, elektrolit kuat, seperti asam atau garam kuat, hampir terdisosiasi seluruhnya menjadi ion ketika dilarutkan dalam air, sehingga menghasilkan tingkat disosiasi yang lebih tinggi dan konduktivitas listrik yang lebih baik.
Secara lebih rinci, derajat disosiasi, dilambangkan dengan simbol α (alpha), merupakan ukuran sejauh mana suatu zat terlarut terdisosiasi menjadi ion-ion dalam suatu larutan.
Untuk HF, derajat disosiasinya relatif rendah, biasanya hanya sebagian kecil molekul HF yang terurai menjadi ion H+ dan F-.
Sebaliknya, elektrolit kuat menunjukkan tingkat disosiasi yang tinggi. Dalam kasus asam kuat seperti HCl, hampir semua molekul HCl terdisosiasi menjadi ion H+ dan Cl- ketika dilarutkan dalam air.
Perbedaan derajat disosiasi menyebabkan variasi konduktivitas listrik larutan. Karena HF menghasilkan lebih sedikit ion karena tingkat disosiasinya yang lebih rendah, konduktivitas listriknya lebih rendah dibandingkan elektrolit kuat.
Bacaan lebih lanjut
Apakah etanol (C2H5OH) termasuk elektrolit?
Apakah volume termasuk sifat fisika atau kimia?
Apakah kelenturan termasuk sifat fisik atau kimia?
Apakah kekerasan termasuk sifat fisik atau kimia?
Apakah konduktivitas termasuk sifat fisika atau kimia?