Barium sulfat (BaSO 4 ) dianggap tidak larut dalam air, artinya memiliki kelarutan yang sangat terbatas. Ia mempunyai konstanta hasil kali kelarutan yang rendah (K sp ), yang menunjukkan bahwa hanya sejumlah kecil BaSO 4 yang akan larut dalam air membentuk larutan jenuh.
Ya, itu hanya jawaban sederhana. Namun ada beberapa hal lagi yang perlu diketahui tentang topik ini yang akan membuat konsep Anda menjadi lebih jelas.
Jadi mari kita langsung ke sana.
Poin Penting: Apakah BaSO4 (Barium Sulfat) Larut dalam Air?
- Barium sulfat (BaSO 4 ) tidak larut dalam air karena ikatan ionnya yang kuat dan sifat struktur kristalnya.
- Barium sulfat sedikit dapat larut dalam asam kuat, seperti asam klorida (HCl) atau asam sulfat (H 2 SO 4 ).
- Kelarutan barium sulfat mungkin sedikit meningkat dalam larutan pekat panas dari beberapa logam alkali sulfat atau amonium sulfat.
Mengapa barium sulfat (BaSO4) tidak larut dalam air?
Barium sulfat (BaSO 4 ) tidak larut dalam air karena ikatan ionnya yang kuat dan sifat struktur kristalnya.
Untuk memahaminya, mari kita uraikan:
BaSO 4 terdiri dari dua ion: ion barium (Ba) 2+ dan ion sulfat (SO 4 ) 2- . Dalam kisi kristal, ion-ion disatukan oleh gaya tarik-menarik elektrostatis antara ion-ion yang bermuatan berlawanan.
Ion sulfat sangat larut dalam air karena membentuk interaksi ion-dipol yang kuat dengan molekul air. Atom oksigen dalam ion sulfat dapat membentuk ikatan hidrogen dengan molekul air, menyebabkan banyak sulfat larut.
Namun, ion barium jauh lebih besar daripada ion sulfat dan memiliki kerapatan muatan yang tinggi. Karena ukuran dan muatannya, ion barium memberikan daya tarik yang kuat pada ion sulfat dan kisi kristal barium sulfat terbentuk.
Ikatan ionik pada barium sulfat begitu kuat sehingga melampaui kekuatan interaksi ion-dipol antara ion dan molekul air. Hasilnya, kisi kristal barium sulfat tetap utuh ketika dimasukkan ke dalam air dan senyawanya tidak larut secara nyata.
Singkatnya, ketidaklarutan barium sulfat dalam air terutama disebabkan oleh ikatan ion yang kuat antara barium dan ion sulfat, yang mencegah senyawa tersebut terdisosiasi dan larut dalam air.
Bisakah BaSO4 larut dalam pelarut lain?
Barium sulfat (BaSO4) umumnya dianggap tidak larut dalam sebagian besar pelarut umum, termasuk pelarut organik seperti etanol. Ikatan ionik yang kuat antara ion barium dan sulfat membuat senyawa sulit larut dalam pelarut tersebut.
Namun demikian, ada beberapa pengecualian dimana barium sulfat mungkin menunjukkan kelarutan terbatas dalam pelarut tertentu pada kondisi tertentu.
Misalnya:
- Asam kuat: Barium sulfat dapat larut sedikit dalam asam mineral kuat, seperti asam klorida (HCl) atau asam sulfat (H 2 SO 4 ). Asam bereaksi dengan ion sulfat, membentuk barium klorida yang larut (BaCl 2 ) atau barium hidrogen sulfat (Ba(HSO 4 ) 2 ).
- Larutan pekat panas: Kelarutan barium sulfat mungkin sedikit meningkat dalam larutan pekat panas dari beberapa logam alkali sulfat atau amonium sulfat. Hal ini karena peningkatan suhu dan konsentrasi dapat mengatasi energi kisi kristal, sehingga memungkinkan sejumlah kecil senyawa untuk larut.
Perlu dicatat bahwa bahkan dalam kasus luar biasa ini, kelarutan barium sulfat masih relatif rendah dibandingkan dengan banyak senyawa lainnya.
Secara umum, barium sulfat masih dianggap sangat tidak larut dalam sebagian besar pelarut dan umumnya digunakan sebagai zat kontras dalam pencitraan medis justru karena ketidaklarutan dan kelembamannya di dalam tubuh.
Bacaan lebih lanjut
Apakah CaCO3 (kalsium karbonat) larut dalam air?
Mengapa kalsium larut dalam air?
Mengapa KNO3 (kalium nitrat) larut dalam air?
Apakah PbCl2 larut dalam air?
Mengapa kalsium klorida (CaCl2) larut dalam air?