H3PO4 (asam fosfat) merupakan asam lemah. Ia hanya terdisosiasi sebagian menjadi ion ketika dilarutkan dalam air, sehingga menghasilkan konsentrasi ion hidrogen (H+) yang lebih rendah dibandingkan dengan asam kuat. Ini berarti asam fosfat memiliki kemampuan terbatas untuk melepaskan ion H+ dalam larutan dan menunjukkan perilaku asam yang lebih lemah.
Ya, itu hanya jawaban sederhana. Namun ada beberapa hal lagi yang perlu diketahui tentang topik ini yang akan membuat konsep Anda menjadi lebih jelas.
Jadi mari kita langsung ke sana.
Poin Penting: Apakah H3PO4 Termasuk Asam Kuat atau Asam Lemah?
- H3PO4 (asam fosfat) adalah asam lemah, yang sebagian terdisosiasi menjadi ion ketika dilarutkan dalam air, menghasilkan konsentrasi ion hidrogen (H+) yang lebih rendah dibandingkan dengan asam kuat.
- Sifat asam lemah H3PO4 disebabkan oleh ionisasi parsialnya, posisi kesetimbangan lebih memilih reaktan (H3PO4) daripada produk (H+ dan (H2PO4)-).
- Berbeda dengan asam kuat yang terdisosiasi sempurna dalam larutan, H3PO4 hanya melepaskan sedikit ion H+, sehingga menghasilkan pH yang lebih tinggi (kurang asam).
Mengapa H3PO4 termasuk asam lemah?
Asam fosfat, atau H3PO4, diklasifikasikan sebagai asam lemah karena terbatasnya disosiasi dalam air, sehingga menghasilkan sejumlah kecil ion hidrogen (H+) dibandingkan dengan asam kuat .
Inilah mengapa H3PO4 dianggap sebagai asam lemah:
- Disosiasi parsial: Ketika H3PO4 dilarutkan dalam air, ia mengalami disosiasi parsial menjadi ion-ionnya, melepaskan ion H+ (proton). Persamaan kimia untuk disosiasinya adalah sebagai berikut:
H3PO4(aq) ⇌ H+(aq) + H2PO4-(aq)
- Ionisasi terbatas: Tidak seperti asam kuat, yang terdisosiasi sempurna menjadi ion-ion dalam larutan, asam lemah hanya terionisasi sebagian. Artinya dalam kasus H3PO4, tidak semua molekul terpecah menjadi ion H+ dan (H2PO4)-; sebagian besar tetap dalam bentuk molekul H3PO4 yang tidak terdisosiasi.
- Reagen Pendorong Kesetimbangan: Reaksi disosiasi bersifat reversibel, artinya dapat berlangsung dalam arah maju dan mundur. Dalam kasus asam lemah, posisi kesetimbangan lebih mengarah ke reaktan (H3PO4) dibandingkan ke arah produk (H+ dan (H2PO4)-). Inilah sebabnya mengapa asam lemah memiliki konsentrasi ion H+ lebih rendah dibandingkan asam kuat pada konsentrasi yang sama.
- Nilai pH: Skala pH digunakan untuk mengukur keasaman atau kebasaan suatu larutan. Karena H3PO4 hanya terdisosiasi sebagian, ia menghasilkan konsentrasi ion H+ yang lebih rendah, sehingga menghasilkan nilai pH yang lebih tinggi (kurang asam) dibandingkan dengan asam kuat dengan konsentrasi yang sama.
Penting untuk diingat bahwa kekuatan suatu asam bergantung pada kemampuannya menyumbangkan proton (ion H+) dan seberapa mudah asam tersebut berdisosiasi dalam air. Dalam kasus H3PO4, ia memiliki sifat asam tetapi tidak terionisasi sempurna dalam larutan, menjadikannya asam lemah.
Apa perbedaan disosiasi H3PO4 dengan asam kuat?
Berikut perbandingan disosiasi H3PO4 (asam fosfat) dengan asam kuat, misalnya HCl (asam klorida).
| Penampilan | H3PO4 (asam fosfat) | HCl (asam klorida) |
| Derajat disosiasi | Disosiasi parsial | Disosiasi lengkap |
| Ionisasi dalam air | H3PO4 + H2O ⇌ H2PO4- + H3O+ | HCl + H2O ⇌ H3O+ + Cl- |
| Pelepasan ion hidrogen | Hanya melepaskan sedikit ion H+ | Melepaskan sejumlah besar ion H+ |
| tingkat pH | Nilai pH tetap lebih tinggi (kurang asam) | Nilai pH menjadi jauh lebih rendah (sangat asam) |
| Konduktivitas listrik | Kurang konduktif dalam larutan | Sangat konduktif dalam larutan |
| Kekuatan | Asam lemah | Asam kuat |
Dalam kasus asam fosfat (H3PO4), hanya sebagian kecil molekul yang terdisosiasi dalam air, menghasilkan pembentukan ion dihidrogen fosfat (H2PO4)- dan ion hidronium (H3O)+. Molekul H3PO4 yang tersisa tetap utuh.
Sebaliknya, asam klorida (HCl), sebagai asam kuat, mengalami disosiasi sempurna bila dilarutkan dalam air. Artinya hampir semua molekul HCl melepaskan ion hidrogennya (H+) ke air, membentuk ion hidronium (H3O)+ dan ion klorida (Cl-).
Karena perbedaan derajat disosiasi, asam kuat cenderung memiliki pH yang jauh lebih rendah (lebih asam) dibandingkan asam lemah. Selain itu, asam kuat merupakan konduktor listrik yang sangat baik dalam larutan air, sedangkan asam lemah memiliki konduktivitas listrik yang lebih rendah.
Penerapan H3PO4 berdasarkan sifat asam lemahnya
Sifat asam lemah dari H3PO4 (asam fosfat) cocok untuk berbagai aplikasi praktis di berbagai industri. Beberapa aplikasi utama berdasarkan sifat-sifatnya sebagai asam lemah meliputi:
- Industri makanan dan minuman: Asam fosfat umumnya digunakan sebagai bahan tambahan dalam industri makanan dan minuman. Ini digunakan sebagai pengasaman dan penambah rasa dalam minuman ringan, memberikan rasa tajam pada cola. Selain itu, ia bertindak sebagai pengatur pH dan pengawet dalam berbagai makanan olahan.
- Pupuk: H3PO4 merupakan bahan utama dalam banyak pupuk. Ini adalah sumber fosfor, nutrisi penting untuk pertumbuhan tanaman. Sifat asam fosfat yang lemah memastikan bahwa nutrisi dilepaskan secara bertahap, memberikan nutrisi yang tahan lama bagi tanaman.
- Penghapusan dan Pembersihan Karat: Asam fosfat digunakan sebagai bahan dalam berbagai pembersih dan penghilang karat. Sifatnya yang sedikit asam membuatnya efektif dalam menghilangkan karat, endapan mineral, dan kerak dari permukaan logam tanpa menyebabkan kerusakan berlebihan pada material di bawahnya.
- Pengolahan Air: Dalam pengolahan air, H3PO4 digunakan untuk mengatur pH air dan mengontrol alkalinitas. Ini membantu mencegah kerak dan korosi pada sistem air dan berfungsi sebagai penyangga untuk menjaga kestabilan kondisi air.
- Kontrol pH dalam Proses Kimia: Sifat asam lemah dari asam fosfat membuatnya berguna dalam proses kimia yang memerlukan kontrol pH. Ini digunakan sebagai buffer untuk menstabilkan tingkat pH selama reaksi dan untuk mengontrol keasaman dalam berbagai reaksi kimia.
- Obat-obatan: Asam fosfat digunakan sebagai eksipien dalam formulasi farmasi, terutama sebagai zat pengasam dalam obat-obatan oral. Sifat asamnya yang lemah memungkinkan pengasaman yang terkontrol dan lembut bila diperlukan.
- Elektroplating: Dalam beberapa proses elektroplating, H3PO4 digunakan sebagai elektrolit karena sifat asamnya yang rendah, sehingga menyediakan lingkungan pelapisan yang terkendali dan stabil.
- Pengasam minuman: Selain minuman ringan, asam fosfat digunakan sebagai pengasaman dalam minuman lain, seperti jus buah dan air beraroma, untuk meningkatkan rasa dan bertindak sebagai pengawet.
Penting untuk dicatat bahwa meskipun H3PO4 banyak digunakan dalam berbagai aplikasi, penanganan dan tindakan keselamatan yang tepat harus diikuti karena sifat asamnya, terlepas dari kekuatannya.
Bacaan lebih lanjut
Apakah asam asetat (CH3COOH) termasuk asam kuat atau asam lemah?
Apakah H2CO3 (asam karbonat) termasuk asam kuat atau asam lemah?
Apakah asam format (HCOOH) termasuk asam kuat atau asam lemah?
Apakah HCN termasuk asam kuat atau asam lemah?
Apakah HBr termasuk asam kuat atau asam lemah?