Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur Lewis OH- (ion hidroksida) memiliki atom oksigen (O) dan atom hidrogen (H) yang mengandung ikatan tunggal di antara keduanya. Terdapat 3 pasangan elektron bebas pada atom oksigen (O). Ada muatan formal -1 pada atom oksigen (O).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis OH- (ion hidroksida) di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan rinci langkah demi langkah dalam menggambar struktur Lewis ion OH- .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis ion OH-.
Langkah-langkah menggambar struktur OH-Lewis
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam ion OH
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam OH- (ion hidroksida), pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang terdapat dalam satu atom oksigen dan juga atom hidrogen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi oksigen dan hidrogen menggunakan tabel periodik .
Jumlah elektron valensi pada ion OH-
→ Elektron valensi diberikan oleh atom oksigen:
Oksigen adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam oksigen adalah 6 .
Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom oksigen seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom hidrogen:
Hidrogen adalah unsur golongan 1 dalam tabel periodik.[2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam hidrogen adalah 1 .
Anda dapat melihat bahwa hanya ada satu elektron valensi dalam atom hidrogen seperti yang ditunjukkan pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi pada ion OH- = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom oksigen + elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom hidrogen + 1 elektron tambahan yang ditambahkan karena 1 muatan negatif = 6 + 1 + 1 = 8 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Di sini ion yang diberikan adalah ion OH-. Ia hanya memiliki dua atom, sehingga Anda dapat memilih salah satu dari mereka sebagai atom pusat.
(Ingat: jika ada hidrogen dalam molekul tertentu, selalu letakkan hidrogen di bagian luar.)
Mari kita asumsikan bahwa atom oksigen adalah atom pusat (karena kita harus menjaga agar hidrogen tidak masuk ke dalam struktur Lewis mana pun).
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang, dalam molekul OH, Anda perlu menempatkan pasangan elektron antara atom oksigen (O) dan atom hidrogen (H).
Hal ini menunjukkan bahwa atom oksigen (O) dan atom hidrogen (H) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul OH.
Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada diagram molekul OH, kita berasumsi bahwa atom oksigen adalah atom pusat. Oleh karena itu hidrogen adalah atom terluar.
Oleh karena itu kita harus membuat atom hidrogen stabil.
Anda dapat melihat pada gambar di bawah bahwa atom hidrogen membentuk duplet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam ion OH-.
Ion OH- memiliki total 8 elektron valensi dan dari jumlah tersebut, hanya 2 elektron valensi yang digunakan pada diagram di atas.
Jadi jumlah elektron yang tersisa = 8 – 2 = 6 .
Anda perlu menempatkan 6 elektron ini pada atom oksigen pada diagram molekul OH di atas.
Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat
Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom oksigen pusat (O) stabil atau tidak.
Untuk memeriksa kestabilan atom oksigen (O), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak.
Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa atom oksigen membentuk oktet. Artinya ia mempunyai 8 elektron.
Dan karena itu atom oksigen stabil.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis OH stabil atau tidak.
Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis OH.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal pada atom oksigen (O) serta atom hidrogen (H) yang ada dalam molekul OH.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan setiap atom molekul OH dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom oksigen (O):
Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
Untuk atom hidrogen (H):
Elektron valensi = 1 (karena hidrogen berada pada golongan 1)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 0
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| Oh | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa atom oksigen (O) bermuatan -1 dan atom hidrogen (H) bermuatan 0 .
Jadi mari kita pertahankan muatan ini pada masing-masing atom dari molekul OH.
Muatan -1 keseluruhan pada molekul OH ditunjukkan pada gambar di bawah.
Dalam struktur titik Lewis ion OH- di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Dengan melakukan hal ini, Anda akan mendapatkan struktur Lewis ion OH- berikut ini.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: