Hidrogen fluorida (HF), juga dikenal sebagai asam fluorida, adalah gas yang sangat korosif dan beracun. Ini biasanya digunakan dalam produksi aluminium dan uranium. Hal ini dapat menyebabkan luka bakar serius dan masalah pernapasan.
| Nama IUPAC | Hidrogen fluor |
| Formula molekul | HF |
| nomor CAS | 7664-39-3 |
| Sinonim | Fluoran, Asam fluorida, Asam fluorida |
| Di ChI | InChI=1S/HF/h1H |
Sifat hidrogen fluorida
Formula Hidrogen Fluorida
Rumus hidrogen fluorida adalah HF. Artinya setiap molekul HF mengandung satu atom hidrogen dan satu atom fluor. Rumus merupakan faktor penting dalam menentukan sifat kimia dan perilaku suatu zat.
Massa Molar Hidrogen Fluorida
Massa molar hidrogen fluorida (HF) adalah 20,01 g/mol. Artinya satu mol HF mengandung 20,01 gram senyawa tersebut. Massa molar merupakan faktor penting dalam menentukan jumlah suatu zat dalam sampel tertentu. Ini juga digunakan untuk menghitung konsentrasi suatu larutan.
Titik didih
Titik didih hidrogen fluorida adalah -84,6°C. Pada suhu ini, HF berubah dari cair menjadi gas. Titik didih yang rendah ini membuatnya mudah ditangani dan diangkut sebagai gas. Namun, berhati-hatilah saat menangani HF karena sangat korosif dan beracun.
Titik leleh hidrogen fluorida
Titik leleh hidrogen fluorida adalah -83,6°C. Titik leleh yang rendah ini membuatnya mudah untuk ditangani dan diangkut dalam bentuk cair. Namun, berhati-hatilah saat menangani HF karena sangat korosif dan beracun.
Massa jenis hidrogen fluorida g/mL
Massa jenis hidrogen fluorida adalah 1,15 g/mL dalam kondisi standar (0 °C dan 1 atm). Artinya satu mililiter HF beratnya 1,15 gram. Massa jenis suatu zat merupakan faktor penting dalam menentukan sifat fisiknya, seperti daya apung dan viskositasnya.
Berat Molekul Hidrogen Fluorida
Berat molekul hidrogen fluorida adalah 20,01 g/mol. Hal ini dihitung dengan menjumlahkan berat atom unsur-unsur penyusun senyawa, yang dalam hal ini adalah hidrogen (1,01 g/mol) dan fluor (18,99 g/mol). Berat molekul merupakan faktor penting dalam menentukan sifat dan perilaku suatu zat.
Struktur hidrogen fluorida
Struktur hidrogen fluorida adalah linier, dengan atom hidrogen terikat pada atom fluor melalui ikatan kovalen tunggal. Molekul ini mempunyai momen dipol, artinya ia mempunyai muatan positif parsial pada atom hidrogen dan muatan negatif parsial pada atom fluor. Hal ini membuat HF menjadi molekul polar.
| Penampilan | Gas tidak berwarna atau cairan berasap |
| Berat jenis | 0,991 pada -40°C |
| Warna | Tanpa warna |
| Bau | hektar |
| Masa molar | 20,01 g/mol |
| Kepadatan | 1,15 g/mL pada 0°C |
| Titik fusi | -83,6°C |
| Titik didih | -84,6°C |
| Titik kilat | Tidak mudah terbakar |
| Kelarutan dalam air | Dapat bercampur |
| Kelarutan | Larut dalam alkohol, eter |
| Tekanan uap | 825,3 kPa pada 20°C |
| Kepadatan uap | 0,98 g/L pada 25°C |
| pKa | 3.17 |
| pH | <1 (larutan encer) |
Keamanan dan bahaya hidrogen fluorida
Hidrogen fluorida menimbulkan risiko keamanan yang signifikan karena sifatnya yang sangat korosif dan beracun. Bahan ini dapat menyebabkan luka bakar parah dan masalah pernapasan jika terhirup atau terkena kulit. HF juga mampu melarutkan banyak bahan, termasuk kaca dan logam, sehingga dapat menimbulkan situasi berbahaya. Peralatan pelindung, seperti sarung tangan, kacamata dan pelindung pernapasan, harus dipakai saat menangani HF. Selain itu, penting untuk menyimpan dan menangani HF dalam wadah dan fasilitas yang sesuai. Rencana tanggap darurat juga harus tersedia jika terjadi pelepasan atau tumpahan HF yang tidak disengaja.
| Simbol bahaya | Korosif, Beracun |
| Deskripsi Keamanan | Simpan dalam keadaan terkunci dan jauh dari jangkauan anak-anak. Hindari kontak dengan kulit dan mata. Jika terjadi kontak, segera bilas area yang terkena dengan air dan segera bilas bantuan medis. Jangan menghirup gas/asap/uap/semprotan. Gunakan hanya di area yang berventilasi baik. Kenakan sarung tangan pelindung/pakaian pelindung/pelindung mata/pelindung wajah. |
| Nomor identifikasi PBB | UN1052 |
| kode HS | 28111100 |
| Kelas bahaya | 8 |
| Kelompok pengepakan | II |
| Toksisitas | Sangat beracun, menyebabkan luka bakar parah dan gangguan pernapasan |
Metode sintesis hidrogen fluorida
Ada beberapa metode untuk mensintesis hidrogen fluorida, salah satunya melibatkan pemanasan kalsium fluorida dan asam sulfat dalam reaktor. Dalam metode ini, reaktor memanaskan campuran kalsium fluorida dan asam sulfat untuk menghasilkan gas hidrogen fluorida. Proses tersebut kemudian mendinginkan dan mengembunkan gas hidrogen fluorida menjadi cairan.
Metode lain melibatkan mereaksikan fluorspar dengan asam sulfat pekat dalam tungku. Gas hidrogen fluorida yang dihasilkan kemudian dimurnikan dan dikondensasi menjadi bentuk cair.
Proses elektrolisis asam fluorida menghasilkan gas hidrogen fluorida yang dapat dikondensasi menjadi cairan.
Beberapa proses manufaktur kimia, seperti yang digunakan untuk memproduksi aluminium dan uranium, dapat menghasilkan hidrogen fluorida sebagai produk sampingannya.
Hidrogen fluorida harus ditangani dan diproduksi dengan sangat hati-hati dan memperhatikan keselamatan karena sifatnya yang sangat beracun dan korosif. Peralatan pelindung dan protokol keselamatan yang sesuai harus tersedia untuk mencegah paparan dan kecelakaan.
Kegunaan Hidrogen Fluorida
Hidrogen fluorida adalah senyawa serbaguna dengan beragam aplikasi di berbagai industri. Berikut adalah beberapa kegunaan umum hidrogen fluorida:
- Produksi Fluorokarbon – Produksi Fluorokarbon memanfaatkan HF secara ekstensif, yang berfungsi sebagai bahan utama untuk produksi zat pendingin, propelan aerosol, dan bahan peniup busa.
- Pemurnian Minyak Bumi – Digunakan sebagai katalis dalam proses alkilasi dalam penyulingan minyak bumi, yang membantu meningkatkan nilai oktan bensin.
- Pengetsaan Kaca – Digunakan untuk mengetsa kaca dan menghilangkan lapisan yang tidak diinginkan dari permukaan kaca.
- Industri Semikonduktor – Produsen menggunakan HF dalam produksi semikonduktor dan mikroelektronika untuk mengetsa wafer silikon dan menghilangkan lapisan yang tidak diinginkan.
- Agen Pembersih – Digunakan sebagai bahan pembersih berbagai peralatan dan permukaan industri.
- Farmasi – Digunakan dalam sintesis beberapa senyawa farmasi.
- Sintesis Kimia – Digunakan dalam sintesis beberapa bahan kimia, termasuk fluor, asam fluorida, dan beberapa senyawa yang mengandung fluor.
- Perawatan Permukaan Logam – Digunakan untuk merawat permukaan logam untuk meningkatkan ketahanan terhadap korosi dan sifat adhesi.
Pertanyaan:
Q: Berapa banyak ikatan rangkap yang terdapat pada struktur Lewis hidrogen fluorida, HF?
J: Tidak ada ikatan rangkap dalam struktur Lewis untuk hidrogen fluorida, HF. Sebaliknya, molekul tersebut memiliki ikatan kovalen tunggal antara atom hidrogen dan fluor.
T: Apakah hidrogen fluorida larut dalam air?
J: Ya, hidrogen fluorida sangat larut dalam air, dengan kelarutan sekitar 450 g/L pada suhu kamar.
T: Apakah hidrogen fluorida bersifat polar?
J: Ya, hidrogen fluorida adalah molekul polar. Perbedaan keelektronegatifan antara atom hidrogen dan fluor menimbulkan momen dipol, yang mengakibatkan muatan parsial positif pada atom hidrogen dan muatan parsial negatif pada atom fluor.
T: Apakah hidrogen fluorida bersifat ionik?
J: Tidak, hidrogen fluorida adalah senyawa kovalen. Ini terdiri dari dua atom bukan logam, hidrogen dan fluor, yang berbagi elektron untuk membentuk molekul.
Q: Apakah HF termasuk asam kuat?
A: Ya, HF dianggap sebagai asam kuat. Ia terionisasi sempurna dalam air untuk membentuk ion H+ dan F-, menghasilkan konsentrasi ion H+ yang tinggi dalam larutan.
Q: Apakah HF termasuk asam lemah?
A: Tidak, HF bukanlah asam lemah. Ini dianggap sebagai asam kuat karena tingkat ionisasinya yang tinggi dalam air.