Stannous klorida adalah senyawa kimia dengan rumus SnCl2. Ini digunakan sebagai zat pereduksi, mordan dalam pewarnaan tekstil dan sebagai uji emas.
| Nama IUPAC | Timah(II) klorida |
| Formula molekul | SnCl2 |
| nomor CAS | 7772-99-8 |
| Sinonim | Timah diklorida, timah (II) klorida, garam timah, protokorida timah, timah diklorida dihidrat |
| Di ChI | InChI=1S/2ClH.Sn/h2*1H;/q;;+2/p-2 |
Massa molar stannous klorida
SnCl2 memiliki massa molar 189,6 g/mol. Ini adalah senyawa yang terdiri dari satu atom timah dan dua atom klor. Massa molar dihitung dengan menjumlahkan massa atom masing-masing unsur dalam senyawa, yaitu 118,71 g/mol untuk timah dan 35,45 g/mol untuk klorin. SnCl2 adalah padatan kristal putih pada suhu kamar dan larut dalam air dan alkohol.
Titik didih stannous klorida
Titik didih SnCl2 adalah 623°C (1153°F). Ini adalah suhu di mana bentuk cair SnCl2 berubah menjadi gas. Titik didih merupakan sifat fisik penting suatu zat karena menentukan kondisi di mana ia akan menguap. SnCl2 umumnya digunakan sebagai zat pereduksi dalam reaksi kimia dan titik didihnya yang tinggi membuatnya berguna dalam aplikasi suhu tinggi.
Titik leleh stannous klorida
Titik leleh SnCl2 adalah 246°C (475°F). Ini adalah suhu di mana bentuk padat SnCl2 berubah menjadi cair. Titik lebur merupakan sifat fisik penting suatu zat karena menentukan kondisi perubahan wujud padat menjadi cair. SnCl2 digunakan dalam berbagai aplikasi industri dan laboratorium, termasuk sebagai zat pereduksi, mordan dalam pewarnaan tekstil, dan sebagai uji emas.
Massa jenis stannous klorida g/ml
Massa jenis SnCl2 adalah 3,95 g/mL. Massa jenis adalah sifat fisik suatu zat yang menggambarkan massa suatu zat per satuan volume. Kepadatan SnCl2 yang tinggi disebabkan oleh atom timahnya yang relatif berat. Kepadatan SnCl2 membuatnya berguna dalam aplikasi yang memerlukan cairan dengan kepadatan tinggi, seperti dalam sintesis dan analisis kimia.
Berat molekul stannous klorida
Berat molekul SnCl2 adalah 189,6 g/mol. Berat molekul adalah jumlah berat atom seluruh atom dalam suatu molekul. Berat molekul SnCl2 penting dalam menentukan jumlah zat yang dibutuhkan untuk suatu reaksi atau proses tertentu.
Struktur stannous klorida
SnCl2 memiliki struktur kristal dimana setiap atom timah dikelilingi oleh empat atom klor yang tersusun dalam tetrahedron. Struktur ini mirip dengan logam halida lainnya, seperti aluminium klorida dan besi(III) klorida. SnCl2 juga dikenal sebagai timah(II) klorida karena mengandung timah dengan bilangan oksidasi +2.
Formula Stannous Klorida
Rumus stannous klorida adalah SnCl2. Rumus ini menunjukkan bahwa setiap molekul stannous klorida mengandung satu atom timah dan dua atom klor. Rumus ini penting dalam reaksi kimia karena memungkinkan para ilmuwan memprediksi produk yang akan terbentuk ketika stannous klorida bereaksi dengan zat lain. Formula ini juga penting dalam aplikasi industri dan laboratorium, dimana jumlah stannous klorida yang tepat harus ditambahkan untuk mencapai hasil yang diinginkan.
| Penampilan | Padatan kristal putih |
| Berat jenis | 3,95 |
| Warna | Putih |
| Bau | Tidak berbau |
| Masa molar | 189,6 g/mol |
| Kepadatan | 3,95 gram/ml |
| Titik fusi | 246°C (475°F) |
| Titik didih | 623°C (1153°F) |
| Titik kilat | Tak dapat diterapkan |
| Kelarutan dalam air | Larut |
| Kelarutan | Larut dalam air, etanol dan aseton |
| Tekanan uap | Tak dapat diterapkan |
| Kepadatan uap | Tak dapat diterapkan |
| pKa | 2.7 |
| pH | 2.5 – 3.0 |
Keamanan dan bahaya stannous klorida
SnCl2 (SnCl2) bisa berbahaya jika tidak ditangani dengan benar. Ini bersifat korosif terhadap kulit dan mata dan dapat menyebabkan luka bakar parah. Ini juga dapat menyebabkan iritasi pernafasan jika terhirup. Saat menangani SnCl2, Anda harus menggunakan alat pelindung diri yang sesuai, seperti sarung tangan dan kacamata, di tempat yang berventilasi baik. Sebaiknya simpan dalam wadah tertutup rapat, jauhkan dari panas, sumber api, dan bahan yang tidak cocok. Jika terkena kulit Anda, Anda harus mencuci area yang terkena secara menyeluruh dengan sabun dan air. Jika terkena mata Anda, segera bilas mata yang terkena dengan air setidaknya selama 15 menit dan dapatkan bantuan medis.
| Simbol bahaya | Korosif |
| Deskripsi Keamanan | Jauhkan dari jangkauan anak-anak. Jangan menghirup debu/asap/gas/kabut/uap/semburan. Kenakan sarung tangan pelindung/pakaian pelindung/pelindung mata/pelindung wajah. JIKA TERHIRUP: Pindahkan korban ke tempat berudara segar dan istirahatkan pada posisi yang nyaman untuk bernapas. JIKA TERKENA MATA: Bilas secara hati-hati dengan air selama beberapa menit. Lepaskan lensa kontak, jika ada dan mudah dilakukan. Lanjutkan membilas. |
| Sebuah pengidentifikasi | UN2802 |
| kode HS | 2827.39 |
| Kelas bahaya | 8 |
| Kelompok pengepakan | AKU AKU AKU |
| Toksisitas | Beracun jika tertelan atau terhirup; korosif terhadap kulit dan mata |
Metode sintesis stannous klorida
Ada beberapa metode untuk mensintesis stannous klorida, antara lain:
Penambahan timah pada asam klorida menghasilkan pembentukan stannous klorida dan gas hidrogen:
Persamaan reaksinya adalah Sn + 2HCl → SnCl2 + H2
Menambahkan timah ke dalam larutan klorin berair, menghasilkan pembentukan stannous klorida dan asam klorida:
Persamaan reaksinya adalah Sn + Cl2 + 2H2O → SnCl2 + 2HCl
Reduksi timah(IV) klorida dengan gas hidrogen atau seng, menghasilkan pembentukan stannous klorida:
Persamaan reaksinya masing-masing adalah SnCl4 + 2H2 → SnCl2 + 4HCl dan SnCl4 + Zn → SnCl2 + ZnCl2.
Rekristalisasi dari air atau etanol dapat meningkatkan kemurnian stannous klorida yang dihasilkan. Metode lain yang umum digunakan untuk produksi skala industri adalah elektrolisis larutan timah(II) klorida dalam asam klorida.
Penting untuk menangani dan membuang bahan berbahaya dengan hati-hati saat mensintesis stannous klorida, dan tindakan pencegahan keselamatan yang tepat harus dilakukan setiap saat.
Kegunaan Stannous Klorida
Stannous klorida (SnCl2) memainkan peran penting dalam berbagai industri karena berbagai aplikasinya. Ahli kimia menggunakannya sebagai zat pereduksi dalam sintesis kimia dan sebagai sumber ion timah pada pelapisan timah dan pelapis oksida timah. Selain itu, para ahli pewarnaan tekstil menggunakan SnCl2 sebagai mordan.
Industri seperti barang pecah belah, keramik, dan pigmen mengandalkan SnCl2 selama proses produksinya. Garam timah dan senyawa timah lainnya juga disintesis menggunakan senyawa ini.
Dalam industri medis, SnCl2 berfungsi sebagai alat diagnostik dalam pencitraan kedokteran nuklir. Selain itu, dokter gigi menggunakannya dalam paduan gigi, dalam pengobatan radang gusi, dan sebagai disinfektan untuk peralatan gigi.
SnCl2 digunakan dalam industri makanan sebagai pengawet, antioksidan dan pemecah warna untuk buah dan sayuran kaleng. Selain itu, ia bertindak sebagai penstabil warna dalam bir dan sebagai bahan pembentuk baking powder.
Ahli kembang api menggunakan SnCl2 untuk menghasilkan kembang api, dan ahli kimia organik menggunakannya sebagai katalis dalam berbagai reaksi. Selain itu, telah diteliti sebagai pengobatan potensial untuk kanker dan penyakit lainnya.
Kesimpulannya, SnCl2 merupakan senyawa penting dalam berbagai industri dan keserbagunaannya berkontribusi pada penerapannya yang terus berkembang.
Pertanyaan:
T: Apa peran stannous klorida dalam pasta gigi?
A: SnCl2 sering digunakan dalam pasta gigi sebagai agen antibakteri dan membantu mengurangi sensitivitas gigi. Telah terbukti membantu mengendalikan pertumbuhan bakteri di mulut dan mengurangi terjadinya radang gusi.
T: Dapatkah stannous klorida digunakan untuk mereduksi nitro menjadi amina?
J: Ya, SnCl2 dapat digunakan sebagai zat pereduksi dalam konversi senyawa nitro menjadi turunan aminonya. Reaksi ini umumnya digunakan dalam kimia organik dan dapat dilakukan dalam berbagai kondisi, bergantung pada kebutuhan spesifik reaksi tersebut.
T: Apa yang dimaksud dengan uji emas stannous klorida?
J: Di industri pertambangan dan metalurgi, para profesional menggunakan uji emas SnCl2 untuk mendeteksi keberadaan emas dalam sampel tertentu. Mereka menambahkan SnCl2 ke sampel, yang menyebabkan emas mengendap dari larutan dan membentuk warna ungu atau coklat yang khas. Tes ini membantu mereka menentukan kandungan emas dalam bijih dan bahan lainnya.