Klorin adalah non-logam dan termasuk dalam kelompok halogen dalam tabel periodik. Klorin merupakan unsur reaktif yang dapat membentuk senyawa dengan unsur lain, seperti natrium klorida (garam meja).
Ya, itu hanya jawaban sederhana. Namun ada beberapa hal lagi yang perlu diketahui tentang topik ini yang akan membuat konsep Anda menjadi lebih jelas.
Jadi mari kita langsung ke sana.
Poin Penting: Apakah Klorin Merupakan Logam?
- Klorin adalah non-logam dan termasuk dalam kelompok halogen dalam tabel periodik .
- Klorin sangat reaktif dan mudah membentuk senyawa dengan unsur lain, termasuk logam .
- Klorin tidak dapat membentuk ikatan logam karena merupakan non-logam dan ikatan logam hanya terjadi antar logam.
- Klorin berbeda dari halogen lain dalam hal keadaan fisiknya, keelektronegatifannya , reaktivitasnya dengan logam, titik didih dan titik lelehnya, serta afinitas elektronnya.
Mengapa klorin termasuk nonlogam?
Klorin termasuk non-logam karena tidak memiliki sifat fisik dan kimia yang umumnya diasosiasikan dengan logam.
Nonlogam terletak di sisi kanan tabel periodik dan umumnya memiliki titik leleh dan titik didih yang lebih rendah, merupakan konduktor panas dan listrik yang buruk, dan cenderung memperoleh elektron selama reaksi kimia.
Sebaliknya, logam umumnya terletak di kiri dan tengah tabel periodik, memiliki titik leleh dan titik didih yang tinggi, merupakan konduktor panas dan listrik yang baik, serta cenderung kehilangan elektron selama reaksi kimia.
Klorin adalah gas yang sangat reaktif yang ada di alam sebagai molekul diatomik (Cl2). Ia memiliki titik leleh dan titik didih yang relatif rendah, keduanya jauh di bawah suhu kamar.
Ia juga merupakan konduktor panas dan listrik yang buruk dan cenderung mengumpulkan elektron untuk membentuk ion bermuatan negatif selama reaksi kimia, misalnya ketika ia bereaksi dengan logam untuk membentuk senyawa ionik.
Secara keseluruhan, sifat fisik dan kimia klorin menempatkannya dalam kategori unsur non-logam.
Sifat non-logam dari klorin
Berikut adalah daftar beberapa sifat penting klorin:
- Keadaan fisik: Klorin adalah gas kuning-hijau pucat pada suhu kamar dan tekanan atmosfer.
- Bau: Klorin memiliki bau yang menyengat dan menyesakkan, yang dapat dideteksi bahkan pada konsentrasi rendah.
- Kepadatan: Klorin lebih padat dari udara dan memiliki kepadatan sekitar 3,2 gram per liter pada suhu kamar.
- Titik leleh: Klorin memiliki titik leleh rendah yaitu -101,5°C (-150,7°F), yang berarti ia berbentuk gas pada suhu kamar.
- Titik didih: Klorin memiliki titik didih rendah yaitu -34,6°C (-30,3°F), yang berarti ia mendidih pada suhu yang relatif rendah.
- Kelarutan: Klorin cukup larut dalam air dan membentuk larutan asam karena pembentukan asam klorida.
- Reaktivitas: Klorin sangat reaktif dan mudah membentuk senyawa dengan unsur lain, terutama logam.
- Toksisitas: Klorin sangat beracun dan berbahaya jika terhirup, tertelan, atau bersentuhan dengan kulit.
- Tindakan pemutihan: Klorin adalah zat pengoksidasi yang kuat dan dapat memutihkan bahan berwarna dengan menurunkan pigmennya.
- Disinfektan: Klorin umumnya digunakan sebagai disinfektan untuk pengolahan air dan sanitasi.
Masing-masing sifat ini memainkan peran penting dalam perilaku dan penerapan klorin.
Misalnya, kondisi fisik dan reaktivitasnya menjadikannya disinfektan yang ideal, sedangkan toksisitas dan sifat pemutihannya memerlukan penanganan yang hati-hati.
Kelarutan dan titik didih klorin juga mempengaruhi perilakunya dalam berbagai reaksi kimia.
Bisakah klorin membentuk ikatan logam dengan unsur lain?
Tidak, klorin tidak dapat membentuk ikatan logam dengan unsur lain. Ikatan logam adalah jenis ikatan yang terjadi antar logam, dimana elektron valensi bebas bergerak dan tidak terikat pada atom tertentu.
Klorin, sebaliknya, adalah nonlogam dan membentuk ikatan kovalen dengan nonlogam lain atau ikatan ionik dengan logam.
Dalam ikatan kovalen , atom berbagi elektron untuk melengkapi kulit valensinya dan membentuk molekul yang stabil. Dalam kasus klorin, biasanya membentuk ikatan kovalen dengan non-logam lain seperti hidrogen, oksigen, dan karbon untuk membentuk berbagai senyawa. Misalnya, ketika klorin bereaksi dengan hidrogen, mereka membentuk hidrogen klorida, senyawa kovalen dengan ikatan kovalen polar.
Dalam ikatan ionik , elektron ditransfer dari satu atom ke atom lainnya untuk membentuk ion yang bermuatan berlawanan, yang kemudian saling tarik menarik untuk membentuk senyawa ionik. Klorin juga dapat membentuk ikatan ionik dengan logam seperti natrium dan kalium, dimana ia menerima elektron dari logam untuk membentuk ion klorida bermuatan negatif.
Jadi, kesimpulannya, klor tidak dapat membentuk ikatan logam karena merupakan nonlogam, dan ikatan logam hanya terjadi antar logam.
Apa perbedaan klorin dengan halogen lainnya?
Klorin adalah salah satu dari lima halogen, yang menyusun sekelompok unsur pada tabel periodik termasuk fluor, klor, brom, yodium, dan astatin.
Meskipun semua halogen memiliki sifat serupa, klorin berbeda dari halogen lain dalam beberapa hal:
- Keadaan fisik: Klorin adalah gas kuning-hijau pucat pada suhu kamar dan tekanan atmosfer, sedangkan fluor adalah gas kuning pucat dan brom adalah cairan coklat kemerahan. Baik yodium maupun astatin berbentuk padat pada suhu kamar, dengan yodium membentuk kristal ungu kehitaman dan astatin berbentuk padatan berwarna gelap dan tampak seperti logam.
- Keelektronegatifan: Klorin memiliki keelektronegatifan yang lebih rendah dibandingkan fluor, yang berarti ia kurang reaktif dan kecil kemungkinannya untuk membentuk ikatan kimia dengan unsur lain. Sebaliknya, fluor memiliki keelektronegatifan tertinggi dari semua unsur dan sangat reaktif.
- Reaktivitas dengan logam: Klorin kurang reaktif dibandingkan fluor dan kecil kemungkinannya bereaksi secara eksplosif dengan logam. Brom dan yodium kurang reaktif dibandingkan klorin dan juga kecil kemungkinannya bereaksi dengan logam, sedangkan astatin terlalu jarang dan tidak stabil untuk dapat bereaksi dalam banyak reaksi yang diketahui.
- Titik Didih dan Titik Leleh: Titik didih dan titik leleh halogen meningkat seiring dengan bertambahnya golongan. Klorin memiliki titik didih dan titik leleh yang lebih rendah dibandingkan brom dan yodium, sedangkan fluor memiliki titik didih dan titik leleh terendah dari semua halogen.
- Kegunaan: Klorin umumnya digunakan sebagai desinfektan dan pengolahan air, sedangkan fluor digunakan dalam produksi fluorokarbon dan senyawa industri lainnya. Brom digunakan dalam penghambat api, sedangkan yodium digunakan dalam aplikasi medis dan produksi pewarna.
Secara keseluruhan, meskipun semua halogen memiliki sifat serupa, sifat fisik dan kimia spesifik setiap halogen dapat berbeda secara signifikan. Klorin, khususnya, berbeda dari halogen lain dalam keadaan fisik, reaktivitas, dan kegunaannya.
Bacaan lebih lanjut
Apakah argon termasuk logam atau non-logam?
Apakah kalium termasuk logam atau nonlogam?
Apakah kalsium termasuk logam atau non-logam?
Apakah titanium termasuk logam atau non-logam?
Apakah kromium termasuk logam atau non-logam?