Hidrogen ditempatkan pada golongan 1 tabel periodik karena ia memiliki satu elektron di kulit terluarnya, mirip dengan logam alkali lainnya. Ia juga memiliki sifat kimia yang mirip dengan logam alkali, seperti reaktivitasnya dengan air dan oksigen.
Ya, itu hanya jawaban sederhana. Namun ada beberapa hal lagi yang perlu diketahui tentang topik ini yang akan membuat konsep Anda menjadi lebih jelas.
Jadi mari kita langsung ke sana.
Kesimpulan utama: Mengapa hidrogen ada di golongan 1?
- Hidrogen ditempatkan di Golongan 1 tabel periodik karena elektron tunggalnya di kulit terluar dan sifat-sifatnya mirip dengan logam alkali. Ia cenderung kehilangan elektronnya untuk membentuk ion positif dan bereaksi serupa dengan unsur Golongan 1 lainnya. Namun, hidrogen kurang reaktif dan berbentuk gas pada suhu kamar.
- Ia bukan logam alkali karena dapat kehilangan atau berbagi elektron dan cenderung membentuk senyawa kovalen daripada senyawa ionik.
- Hidrogen tidak tergolong dalam golongan 17 karena tidak memiliki sifat yang sama dengan halogen dan memiliki keelektronegatifan yang berbeda sehingga membentuk ikatan kovalen dengan unsur lain.
Penjelasan: Mengapa hidrogen ada pada golongan 1?
Hidrogen ditempatkan pada golongan 1 tabel periodik karena memiliki sifat yang mirip dengan unsur lain dalam golongan ini.
Properti ini meliputi:
- Sebuah elektron di kulit terluar. Hidrogen memiliki satu elektron di kulit terluarnya, sama seperti unsur golongan 1 lainnya.
- Kecenderungan untuk kehilangan elektron. Hidrogen merupakan unsur yang sangat reaktif dan cenderung kehilangan elektronnya membentuk ion positif (H+). Hal ini serupa dengan unsur Golongan 1 lainnya, yang juga cenderung kehilangan elektron terluarnya untuk membentuk ion positif.
- Perilaku kimia serupa. Hidrogen bereaksi dengan unsur lain dengan cara yang sama seperti unsur golongan 1 lainnya. Misalnya, hidrogen bereaksi dengan oksigen membentuk air, sama seperti unsur golongan 1 lainnya bereaksi dengan oksigen membentuk hidroksida.
Meskipun hidrogen memiliki beberapa kesamaan dengan unsur-unsur Golongan 1 lainnya, hidrogen juga memiliki beberapa perbedaan penting.
Misalnya, hidrogen berbentuk gas pada suhu kamar, sedangkan unsur Golongan 1 lainnya berbentuk logam. Hidrogen juga kurang reaktif dibandingkan unsur golongan 1 lainnya.
Secara keseluruhan, hidrogen ditempatkan pada golongan 1 tabel periodik karena memiliki lebih banyak kemiripan dengan unsur lain dalam golongan ini dibandingkan dengan unsur dalam golongan lain.
Mengapa hidrogen bukan logam alkali?
Hidrogen bukan merupakan logam alkali karena mempunyai sifat yang berbeda dengan logam alkali.
Berikut perbedaan utama antara logam hidrogen dan logam alkali, disajikan dalam bentuk tabel:
| Properti | Hidrogen | Logam alkali |
| Energi ionisasi | Lemah | Sangat lambat |
| Reaktivitas | Kurang responsif | Sangat responsif |
| Keelektronegatifan | Lemah | Sangat lambat |
| Titik leleh dan titik didih | Lemah | Tinggi |
| Keadaan fisik | Gas | Padat |
| Bentuk ikatan kovalen? | Ya | TIDAK |
Logam alkali memiliki satu elektron pada kulit terluarnya dan energi ionisasi yang rendah, sehingga lebih mudah kehilangan elektron tersebut dan membentuk ion positif.
Sebaliknya, hidrogen hanya mempunyai satu elektron, yang dapat dilepaskan atau dibagikan dengan atom lain untuk membentuk ikatan kovalen.
Logam alkali sangat reaktif dan mudah membentuk senyawa ionik dengan nonlogam, sedangkan hidrogen kurang reaktif dan cenderung membentuk senyawa kovalen.
Logam alkali memiliki keelektronegatifan, titik leleh dan titik didih yang rendah dan umumnya berbentuk padat pada suhu kamar, sedangkan hidrogen berbentuk gas pada suhu kamar dan memiliki keelektronegatifan rendah.
Mengapa hidrogen tidak ditempatkan pada golongan 17?
Hidrogen tidak ditempatkan pada golongan 17 tabel periodik karena tidak memiliki sifat yang sama dengan halogen pada golongan ini. Semua halogen adalah non-logam dan memiliki kecenderungan kuat untuk memperoleh elektron untuk membentuk ion negatif. Hidrogen, sebaliknya, dapat kehilangan atau memperoleh elektron, bergantung pada reaksinya.
Hidrogen memiliki keelektronegatifan yang berbeda dengan halogen, yang mengukur seberapa kuat suatu atom menarik elektron. Hidrogen memiliki keelektronegatifan 2,20, sedangkan halogen memiliki keelektronegatifan 3,00 hingga 4,00. Ini berarti bahwa hidrogen tidak elektronegatif seperti halogen dan kecil kemungkinannya untuk memperoleh elektron.
Selain itu, hidrogen membentuk ikatan kovalen dengan unsur lain, sedangkan halogen membentuk ikatan ionik. Ikatan kovalen terbentuk ketika atom berbagi elektron, sedangkan ikatan ionik terbentuk ketika satu atom menyumbangkan elektron ke atom lain. Hidrogen lebih cenderung membentuk ikatan kovalen dibandingkan ikatan ionik, yang merupakan alasan lain mengapa hidrogen tidak diklasifikasikan dalam Golongan 17.
Secara keseluruhan, hidrogen memiliki sedikit sifat yang mirip dengan halogen, namun ia juga memiliki beberapa perbedaan penting. Perbedaan ini menjelaskan mengapa hidrogen tidak ditempatkan pada golongan 17 tabel periodik.
Bacaan lebih lanjut
Apakah hidrogen reaktif?
Mengapa hidrogen bersifat diatomik?
Apakah hidrogen termasuk senyawa?
Mengapa hidrogen mudah terbakar?
Apakah hidrogen mengandung neutron?