Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur Lewis HF (hidrogen fluorida) memiliki atom hidrogen (H) dan atom fluor (F) yang mengandung ikatan tunggal di antara keduanya. Ada 3 pasangan elektron bebas pada atom fluor (F).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis HF (Hidrogen Fluorida) di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan detail langkah demi langkah dalam menggambar struktur Lewis HF .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis HF.
Langkah-langkah Menggambar Struktur HF Lewis
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul HF
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam molekul HF (hidrogen fluorida) , pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam satu atom hidrogen serta dalam atom fluor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi hidrogen dan fluor menggunakan tabel periodik .
Total elektron valensi dalam molekul HF
→ Elektron valensi diberikan oleh atom hidrogen:
Hidrogen adalah unsur golongan 1 dalam tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam hidrogen adalah 1 .
Anda dapat melihat bahwa hanya ada satu elektron valensi dalam atom hidrogen seperti yang ditunjukkan pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom fluor:
Fluorit adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik.[2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam fluorit adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom fluor seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Total elektron valensi dalam molekul HF = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom hidrogen + elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom fluor = 1 + 7 = 8 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang molekul yang diberikan adalah HF (hidrogen fluor). Ia hanya memiliki dua atom, sehingga Anda dapat memilih salah satu dari mereka sebagai atom pusat.
Mari kita asumsikan bahwa atom fluor adalah atom pusat (karena kita harus menjaga agar hidrogen tidak masuk ke dalam struktur Lewis mana pun).
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang, dalam molekul HF, Anda perlu menempatkan pasangan elektron antara atom hidrogen (H) dan atom fluor (F).
Hal ini menunjukkan bahwa atom hidrogen (H) dan atom fluor (F) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul HF.
Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada diagram molekul HF kita mengasumsikan atom fluor sebagai atom pusat. Oleh karena itu hidrogen adalah atom terluar.
Oleh karena itu kita harus membuat atom hidrogen stabil.
Anda dapat melihat pada gambar di bawah bahwa atom hidrogen membentuk duplet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul HF.
Molekul HF memiliki total 8 elektron valensi dan dari jumlah tersebut, hanya 2 elektron valensi yang digunakan pada diagram di atas.
Jadi jumlah elektron yang tersisa = 8 – 2 = 6 .
Anda perlu menempatkan 6 elektron ini pada atom fluor pada diagram molekul HF di atas.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat
Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom pusat fluor (F) stabil atau tidak.
Untuk memeriksa kestabilan atom pusat fluor (F), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak.
Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa atom fluor membentuk oktet. Artinya ia mempunyai 8 elektron.
Jadi atom fluor pusatnya stabil.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis HF stabil atau tidak.
Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis HF.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita harus mencari muatan formal pada atom hidrogen (H) serta atom fluor (F) yang ada dalam molekul HF.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan setiap atom molekul HF dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom hidrogen (H):
Elektron valensi = 1 (karena hidrogen berada pada golongan 1)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 0
Untuk atom fluor (F):
Valensi elektron = 7 (karena fluor berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas, Anda dapat melihat bahwa atom hidrogen (H) dan atom fluor (F) mempunyai muatan formal “nol” .
Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis HF di atas stabil dan tidak ada perubahan lebih lanjut pada struktur HF di atas.
Dalam struktur titik Lewis HF di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukan hal ini akan menghasilkan struktur Lewis HF berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: