Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur AlI3 Lewis memiliki atom aluminium (Al) di tengahnya yang dikelilingi oleh tiga atom yodium (I). Terdapat 3 ikatan tunggal antara atom aluminium (Al) dan masing-masing atom yodium (I).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis AlI3 di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan detail langkah demi langkah tentang menggambar struktur Lewis AlI3 .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis AlI3.
Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis AlI3
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul AlI3
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam molekul AlI3, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom aluminium dan juga atom yodium.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi aluminium dan yodium menggunakan tabel periodik.
Total elektron valensi dalam molekul AlI3
→ Elektron valensi diberikan oleh atom aluminium:
Aluminium adalah unsur dalam golongan 13 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam aluminium adalah 3 .
Anda dapat melihat 3 elektron valensi yang terdapat pada atom aluminium seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom yodium:
Yodium adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam yodium adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang ada pada atom yodium, seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi dalam molekul AlI3 = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom aluminium + elektron valensi yang disumbangkan oleh 3 atom yodium = 3 + 7(3) = 24 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang molekul yang diberikan adalah AlI3 dan mengandung atom aluminium (Al) dan yodium (I).
Nilai keelektronegatifan atom aluminium (Al) dan atom iodium (I) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan aluminium (Al) dan yodium (I), maka atom aluminium kurang elektronegatif .
Di sini, atom aluminium (Al) adalah atom pusat dan atom yodium (I) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang pada molekul AlI3, kita harus menempatkan pasangan elektron antara atom aluminium (Al) dan atom yodium (I).
Hal ini menunjukkan bahwa aluminium (Al) dan yodium (I) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul AlI3.
Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul AlI3 Anda dapat melihat bahwa atom terluarnya adalah atom yodium.
Atom yodium eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam molekul AlI3.
Molekul AlI3 memiliki total 24 elektron valensi dan semua elektron valensi ini digunakan dalam diagram AlI3 di atas.
Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.
Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis AlI3.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal pada atom aluminium (Al) serta atom yodium (I) yang ada dalam molekul AlI3.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan setiap atom molekul AlI3 dapat dilihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom aluminium (Al):
Elektron valensi = 3 (karena aluminium berada pada golongan 13)
Elektron ikatan = 6
Elektron tidak terikat = 0
Untuk atom iodium (I):
Elektron valensi = 7 (karena iodium berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| Al | = | 3 | – | 6/2 | – | 0 | = | 0 |
| SAYA | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom aluminium (Al) dan atom yodium (I) mempunyai muatan formal “nol” .
Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis AlI3 di atas sudah stabil dan tidak terjadi perubahan lagi pada struktur AlI3 di atas.
Pada struktur titik Lewis AlI3 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukan hal ini akan menghasilkan struktur Lewis AlI3 berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: