Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur SiO Lewis memiliki atom silikon (Si) dan atom oksigen (O) yang mengandung ikatan rangkap tiga di antara keduanya. Terdapat 1 pasangan elektron bebas pada atom silikon (Si) dan juga atom oksigen (O).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis SiO di atas, tetaplah bersama saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah yang mendetail tentang cara menggambar struktur LewisSiO .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis SiO.
Langkah-langkah Menggambar Struktur SiO Lewis
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul SiO
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam molekul SiO , pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam satu atom silikon dan juga dalam atom oksigen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi silikon dan oksigen menggunakan tabel periodik.
Total elektron valensi dalam molekul SiO
→ Elektron valensi diberikan oleh atom silikon:
Silikon adalah unsur dalam golongan 14 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam silikon adalah 4 .
Anda dapat melihat 4 elektron valensi yang ada pada atom silikon seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom oksigen:
Oksigen adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam oksigen adalah 6 .
Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom oksigen seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi dalam molekul SiO = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom silikon + elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom oksigen = 4 + 6 = 10 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang di sini molekul yang diberikan adalah SiO. Ia hanya memiliki dua atom, sehingga Anda dapat memilih salah satu dari mereka sebagai atom pusat.
Misalkan atom silikon adalah atom pusat.
(Anda harus menganggap atom yang paling elektronegatif sebagai atom pusat).
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang, dalam molekul SiO, Anda perlu menempatkan pasangan elektron antara atom silikon (Si) dan atom oksigen (O).
Hal ini menunjukkan bahwa atom silikon (Si) dan atom oksigen (O) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul SiO.
Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada diagram molekul SiO, kita berasumsi bahwa atom silikon adalah atom pusat. Oleh karena itu, oksigen adalah atom terluar.
Jadi, Anda perlu membuat atom oksigen stabil.
Anda dapat melihat pada gambar di bawah bahwa atom oksigen membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul SiO.
Molekul SiO memiliki total 10 elektron valensi dan dari jumlah tersebut, hanya 8 elektron valensi yang digunakan pada diagram di atas.
Jadi jumlah elektron yang tersisa = 10 – 8 = 2 .
Anda perlu meletakkan 2 elektron ini pada atom silikon pada diagram molekul SiO di atas.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat. Jika tidak mempunyai oktet, pindahkan pasangan elektron bebasnya sehingga membentuk ikatan rangkap dua atau ikatan rangkap tiga.
Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom silikon pusat (Si) stabil atau tidak.
Untuk mengetahui kestabilan atom silikon (Si), kita harus memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak.
Sayangnya, atom silikon ini tidak membentuk satu byte pun di sini. Silikon hanya memiliki 4 elektron dan tidak stabil.
Nah, untuk membuat atom silikon ini stabil, Anda perlu memindahkan pasangan elektron dari atom oksigen.
Namun setelah berpindah sepasang elektron, atom silikon tetap tidak membentuk oktet karena hanya memiliki 6 elektron.
Sekali lagi, kita perlu memindahkan sepasang elektron tambahan dari atom oksigen.
Setelah pasangan elektron ini berpindah, atom silikon akan mendapat 2 elektron lagi sehingga total elektronnya menjadi 8.
Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa atom silikon dan atom oksigen sama-sama membentuk oktet.
Oleh karena itu, struktur titik Lewis molekul SiO di atas stabil.
Dalam struktur titik Lewis SiO di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis SiO berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: