Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur Lewis NF5 memiliki atom nitrogen (N) di tengahnya yang dikelilingi oleh lima atom fluor (F). Ada 5 ikatan tunggal antara atom nitrogen (N) dan setiap atom fluor (F).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis NF5 di atas, tetaplah bersama saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah yang mendetail tentang cara menggambar struktur Lewis NF5 .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis NF5.
Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis NF5
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul NF5
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam molekul NF5 , pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam atom nitrogen dan juga atom fluor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi nitrogen dan fluor menggunakan tabel periodik.
Total elektron valensi dalam molekul NF5
→ Elektron valensi diberikan oleh atom nitrogen:
Nitrogen adalah unsur dalam golongan 15 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam nitrogen adalah 5 .
Anda dapat melihat 5 elektron valensi yang ada pada atom nitrogen seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom fluor:
Fluorit adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik.[2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam fluorit adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom fluor seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi dalam molekul NF5 = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom nitrogen + elektron valensi yang disumbangkan oleh 5 atom fluor = 5 + 7(5) = 40 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang molekul yang diberikan adalah NF5 dan mengandung atom nitrogen (N) dan atom fluor (F).
Nilai keelektronegatifan atom nitrogen (N) dan atom fluor (F) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan nitrogen (N) dan fluor (F), maka atom nitrogen kurang elektronegatif .
Di sini, atom nitrogen (N) adalah atom pusat dan atom fluor (F) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang dalam molekul NF5, kita harus menempatkan pasangan elektron antara atom nitrogen (N) dan atom fluor (F).
Hal ini menunjukkan bahwa nitrogen (N) dan fluor (F) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul NF5.
Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul NF5 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom fluor.
Atom fluor eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul NF5.
Molekul NF5 memiliki total 40 elektron valensi dan semua elektron valensi ini digunakan dalam diagram NF5 di atas.
Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.
Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis NF5.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita harus mencari muatan formal pada atom nitrogen (N) serta atom fluor (F) yang ada dalam molekul NF5.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan setiap atom molekul NF5 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom nitrogen (N):
Elektron valensi = 5 (karena nitrogen berada pada golongan 15)
Elektron ikatan = 10
Elektron tidak terikat = 0
Untuk atom fluor (F):
Elektron valensi = 7 (karena fluor berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| BUKAN | = | 5 | – | 10/2 | – | 0 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas, Anda dapat melihat bahwa atom nitrogen (N) dan atom fluor (F) mempunyai muatan formal “nol” .
Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis NF5 di atas stabil dan tidak ada perubahan lebih lanjut pada struktur NF5 di atas.
Dalam struktur titik Lewis NF5 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis NF5 berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: