Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur SHF Lewis memiliki atom belerang (S) di tengahnya yang dikelilingi oleh atom hidrogen (H) dan atom fluor (F). Terdapat ikatan tunggal antara atom hidrogen (H) dan belerang (S) serta antara atom belerang (S) dan fluor (F).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis SHF di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan detail langkah demi langkah tentang menggambar struktur Lewis SHF.
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis SHF.
Langkah Menggambar Struktur Lewis SHF
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul SHF
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam molekul SHF, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam atom hidrogen, atom belerang, dan juga atom fluor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi hidrogen, belerang, dan fluor menggunakan tabel periodik.
Total elektron valensi dalam molekul SHF
→ Elektron valensi diberikan oleh atom belerang:
Belerang adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam belerang adalah 6 .
Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang terdapat pada atom belerang seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom hidrogen:
Hidrogen adalah unsur golongan 1 dalam tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam hidrogen adalah 1 .
Anda dapat melihat bahwa hanya ada satu elektron valensi dalam atom hidrogen seperti yang ditunjukkan pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom fluor:
Fluorit adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik.[3] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam fluorit adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom fluor seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi dalam molekul SHF = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom hidrogen + elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom belerang + elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom fluor = 1 + 6 + 7 = 14 .
Langkah 2: Siapkan sketsa
Untuk menggambar garis besar molekul SHF, cukup lihat rumus kimianya. Anda dapat melihat bahwa terdapat atom belerang (S) di tengahnya dan dikelilingi oleh atom hidrogen (H) dan atom fluor (F) di kedua sisinya.
Jadi mari kita membuat sketsa kasarnya.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang, dalam molekul SHF, Anda perlu menempatkan pasangan elektron antara atom hidrogen (H) dan belerang (S) dan antara atom belerang (S) dan fluor (F).
Hal ini menunjukkan bahwa atom-atom ini terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul SHF.
Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul SHF, Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom hidrogen dan atom fluor.
Atom hidrogen dan fluor masing-masing membentuk duplet dan oktet sehingga stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul SHF.
Molekul SHF memiliki total 14 elektron valensi dan dari jumlah tersebut, hanya 10 elektron valensi yang digunakan pada diagram di atas.
Jadi jumlah elektron yang tersisa = 14 – 10 = 4 .
Anda perlu menempatkan 4 elektron ini pada atom belerang pusat pada diagram molekul SHF di atas.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat
Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom belerang pusat (S) stabil atau tidak.
Untuk memeriksa kestabilan atom pusat belerang (S), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak.
Terlihat pada gambar di atas bahwa atom belerang membentuk oktet. Artinya ia mempunyai 8 elektron.
Jadi atom belerang pusatnya stabil.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis SHF stabil atau tidak.
Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis SHF.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita harus mencari muatan formal pada atom hidrogen (H), atom belerang (S) serta atom fluor (F) yang ada dalam molekul SHF.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan setiap atom molekul SHF dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom hidrogen (H):
Elektron valensi = 1 (karena hidrogen berada pada golongan 1)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 0
Untuk atom Sulfur (S):
Elektron valensi = 6 (karena belerang termasuk golongan 16)
Elektron ikatan = 4
Elektron tidak terikat = 4
Untuk atom fluorit (F):
Valensi elektron = 7 (karena fluor berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| S | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom hidrogen (H), atom belerang (S) dan atom fluor (F) mempunyai muatan formal “nol” .
Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis SHF di atas stabil dan tidak terjadi perubahan lebih lanjut pada struktur SHF di atas.
Dalam struktur titik Lewis SHF di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukan hal ini akan menghasilkan struktur Lewis SHF berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: