Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur PH2-Lewis memiliki atom fosfor (P) di tengahnya yang dikelilingi oleh dua atom hidrogen (H). Terdapat 2 ikatan tunggal antara atom fosfor (P) dan masing-masing atom hidrogen (H). Atom fosfor (P) memiliki 2 pasangan elektron bebas. Ada -1 muatan formal pada atom fosfor (P).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur PH2-Lewis di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan rinci langkah demi langkah tentang menggambar struktur Lewis ion PH2.
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis ion PH2.
Langkah-langkah menggambar struktur PH2-Lewis
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam ion PH2
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi pada ion PH2-, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang terdapat pada atom fosfor dan juga pada atom hidrogen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Disini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi fosfor dan hidrogen menggunakan tabel periodik.
Total elektron valensi pada ion PH2
→ Elektron valensi diberikan oleh atom fosfor:
Fosfor adalah unsur dalam golongan 15 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam fosfor adalah 5 .
Anda dapat melihat 5 elektron valensi yang terdapat pada atom fosfor seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom hidrogen:
Hidrogen adalah unsur golongan 1 dalam tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam hidrogen adalah 1 .
Anda dapat melihat bahwa hanya ada satu elektron valensi dalam atom hidrogen seperti yang ditunjukkan pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi pada ion PH2- = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom fosfor + elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom hidrogen + 1 elektron tambahan yang ditambahkan karena 1 muatan negatif = 5 + 1(2) + 1 = 8 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
(Ingat: jika ada hidrogen dalam molekul tertentu, selalu letakkan hidrogen di bagian luar.)
Sekarang molekul yang diberikan adalah PH2 dan mengandung atom fosfor (P) dan atom hidrogen (H).
Nilai keelektronegatifan atom fosfor (P) dan atom hidrogen (H) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan fosfor (P) dan hidrogen (H), maka atom hidrogen kurang elektronegatif . Tapi menurut aturan kita harus menjaga hidrogen tetap di luar.
Di sini, atom fosfor (P) adalah atom pusat dan atom hidrogen (H) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang pada molekul PH2, kita harus menempatkan pasangan elektron antara atom fosfor (P) dan atom hidrogen (H).
Hal ini menunjukkan bahwa fosfor (P) dan hidrogen (H) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul PH2.
Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul PH2 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom hidrogen.
Atom hidrogen eksternal ini membentuk duplet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam ion PH2-.
Ion PH2- memiliki total 8 elektron valensi dan dari jumlah tersebut, hanya 4 elektron valensi yang digunakan pada diagram di atas.
Jadi jumlah elektron yang tersisa = 8 – 4 = 4 .
Anda perlu menempatkan 4 elektron ini pada atom fosfor pusat pada diagram molekul PH2 di atas.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat
Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom fosfor pusat (P) stabil atau tidak.
Untuk memeriksa kestabilan atom fosfor pusat (P), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak.
Terlihat pada gambar di atas bahwa atom fosfor membentuk oktet. Artinya ia mempunyai 8 elektron.
Oleh karena itu, atom fosfor pusat stabil.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis PH2 stabil atau tidak.
Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis PH2.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita harus mencari muatan formal pada atom fosfor (P) serta atom hidrogen (H) yang ada dalam molekul PH2.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan setiap atom molekul PH2 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom fosfor (P):
Elektron valensi = 5 (karena fosfor berada pada golongan 15)
Elektron ikatan = 4
Elektron tidak terikat = 4
Untuk atom hidrogen (H):
Elektron valensi = 1 (karena hidrogen berada pada golongan 1)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 0
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| P. | = | 5 | – | 4/2 | – | 4 | = | -1 |
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa atom fosfor (P) bermuatan -1 dan atom hidrogen bermuatan 0 .
Jadi mari kita pertahankan muatan ini pada atom masing-masing molekul PH2.
Muatan -1 keseluruhan pada molekul PH2 ditunjukkan pada gambar di bawah.
Dalam struktur titik Lewis ion PH2 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis ion PH2 berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: