Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur Lewis SO2F2 memiliki atom belerang (S) di tengahnya yang dikelilingi oleh dua atom oksigen (O) dan dua atom fluor (F). Ada ikatan tunggal antara atom belerang dan fluor dan ikatan rangkap antara atom belerang dan oksigen. Terdapat 2 pasangan elektron bebas pada atom oksigen (O) dan 3 pasangan elektron bebas pada atom fluor (F).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis SO2F2 di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan rinci langkah demi langkah dalam menggambar struktur Lewis molekul SO2F2 .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis SO2F2.
Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis SO2F2
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul SO2F2
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam molekul SO2F2 , pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang terdapat pada atom belerang, atom oksigen, dan juga atom fluor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi belerang, oksigen, dan fluor menggunakan tabel periodik.
Total elektron valensi dalam molekul SO2F2
→ Elektron valensi diberikan oleh atom belerang:
Belerang adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam belerang adalah 6 .
Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang terdapat pada atom belerang seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom oksigen:
Oksigen adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam oksigen adalah 6 .
Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom oksigen seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom fluor:
Fluorit adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [3] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam fluorit adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom fluor seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi dalam molekul SO2F2 = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom belerang + elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom oksigen + elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom fluor = 6 + 6(2) + 7(2) = 32 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang molekul yang diberikan adalah SO2F2 dan mengandung atom sulfur (S), atom oksigen (O), dan atom fluor (F).
Nilai keelektronegatifan atom belerang (S), atom oksigen (O), dan atom fluor (F) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan belerang (S), oksigen (O) dan fluor (F), maka atom belerang kurang elektronegatif .
Di sini, atom belerang (S) adalah atom pusat dan atom oksigen (O) dan fluor (F) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang, dalam molekul SO2F2, Anda perlu menempatkan pasangan elektron antara atom sulfur-oksigen dan atom sulfur-fluor.
Hal ini menunjukkan bahwa atom-atom ini terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul SO2F2.
Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul SO2F2, Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom oksigen (O) dan atom fluor (F).
Atom oksigen eksternal dan atom fluor membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul SO2F2.
Molekul SO2F2 memiliki total 32 elektron valensi dan semua elektron valensi ini digunakan pada diagram di atas.
Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.
Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis molekul SO2F2.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita harus mencari muatan formal pada atom belerang (S), oksigen (O) dan fluor (F) yang ada dalam molekul SO2F2.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan setiap atom molekul SO2F2 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom Sulfur (S):
Elektron valensi = 6 (karena belerang termasuk golongan 16)
Elektron ikatan = 8
Elektron tidak terikat = 0
Untuk atom oksigen (O):
Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
Untuk atom fluor (F):
Elektron valensi = 7 (karena fluor berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| S | = | 6 | – | 8/2 | – | 0 | = | +2 |
| Oh | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa atom belerang (S) bermuatan +2 sedangkan kedua atom oksigen bermuatan -1 .
Jadi mari kita pertahankan muatan ini pada masing-masing atom molekul SO2F2.
Gambar di atas menunjukkan bahwa struktur Lewis SO2F2 tidak stabil.
Jadi kita perlu meminimalkan muatan ini dengan memindahkan pasangan elektron dari atom oksigen ke atom belerang.
Setelah pasangan elektron berpindah dari atom oksigen ke atom belerang, muatan belerang dan dua atom oksigen menjadi nol. Dan ini adalah struktur Lewis yang lebih stabil. (lihat gambar di bawah).
Dalam struktur titik Lewis SO2F2 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis SO2F2 berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: