Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur Lewis SOF2 memiliki atom belerang (S) di tengahnya yang dikelilingi oleh dua atom fluor (F) dan satu atom oksigen (O). Terdapat ikatan rangkap antara atom belerang (S) dan oksigen (O) dan ikatan tunggal antara atom belerang (S) dan fluor (F).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis SOF2 di atas, tetaplah bersama saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah yang mendetail tentang cara menggambar struktur LewisSOF2 .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis SOF2.
Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis SOF2
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul SOF2
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam molekul SOF2, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom belerang, atom oksigen, dan juga atom fluor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi belerang, oksigen, dan fluor menggunakan tabel periodik.
Total elektron valensi dalam molekul SOF2
→ Elektron valensi diberikan oleh atom belerang:
Belerang adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam belerang adalah 6 .
Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang terdapat pada atom belerang seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom oksigen:
Oksigen adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam oksigen adalah 6 .
Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom oksigen seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom fluor:
Fluorit adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [3] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam fluorit adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom fluor seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi dalam molekul SOF2 = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom belerang + elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom oksigen + elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom fluor = 6 + 6 + 7(2) = 26 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang molekul yang diberikan adalah SOF2 dan mengandung atom sulfur (S), atom oksigen (O), dan atom fluor (F).
Nilai keelektronegatifan atom belerang (S), atom oksigen (O), dan atom fluor (F) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan atom belerang (S), atom oksigen (O) dan atom fluor (F), maka atom belerang kurang elektronegatif .
Di sini, atom belerang adalah atom pusat dan atom oksigen dan fluor adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang, dalam molekul SOF2, Anda perlu menempatkan pasangan elektron di antara atom belerang (S) dan oksigen (O) dan di antara atom belerang (S) dan fluor (F).
Hal ini menunjukkan bahwa atom-atom ini terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul SOF2.
Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul SOF2, Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom oksigen dan atom fluor.
Atom oksigen dan fluor ini membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul SOF2.
Molekul SOF2 memiliki total 26 elektron valensi dan dari jumlah tersebut, hanya 24 elektron valensi yang digunakan pada diagram di atas.
Jadi jumlah elektron yang tersisa = 26 – 24 = 2 .
Anda perlu menempatkan 2 elektron ini pada atom belerang pusat pada diagram molekul SOF2 di atas.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat
Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom belerang pusat (S) stabil atau tidak.
Untuk memeriksa kestabilan atom pusat belerang (S), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak.
Terlihat pada gambar di atas bahwa atom belerang membentuk oktet. Artinya ia mempunyai 8 elektron.
Jadi atom belerang pusatnya stabil.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis SOF2 stabil atau tidak.
Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis SOF2.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita harus mencari muatan formal pada atom sulfur (S), oksigen (O) dan fluor (F) yang ada dalam molekul SOF2.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan setiap atom molekul SOF2 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom Sulfur (S):
Elektron valensi = 6 (karena belerang termasuk golongan 16)
Elektron ikatan = 6
Elektron tidak terikat = 2
Untuk atom oksigen (O):
Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
Untuk atom fluorit (F):
Valensi elektron = 7 (karena fluor berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| S | = | 6 | – | 6/2 | – | 2 | = | +1 |
| Oh | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa atom belerang (S) bermuatan +1 dan atom oksigen (O) bermuatan -1 .
Oleh karena itu, struktur Lewis SOF2 yang diperoleh di atas tidak stabil.
Oleh karena itu kita harus meminimalkan muatan ini dengan menggerakkan pasangan elektron menuju atom belerang.
Setelah perpindahan pasangan elektron dari atom oksigen ke atom sulfur, struktur Lewis SOF2 menjadi lebih stabil.
Dalam struktur titik Lewis SOF2 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukan hal itu akan menghasilkan struktur Lewis SOF2 berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: