Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur SiH3-Lewis memiliki atom silikon (Si) di tengahnya yang dikelilingi oleh tiga atom hidrogen (H). Terdapat 3 ikatan tunggal antara atom silikon (Si) dan masing-masing atom hidrogen (H). Atom silikon (Si) memiliki 1 doublet non-ikatan dan muatan formal -ve.
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur SiH3-Lewis di atas, ikuti saja saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan rinci langkah demi langkah tentang menggambar struktur Lewis ion SiH3-Lewis .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis ion SiH3.
Langkah-langkah menggambar struktur SiH3-Lewis
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam ion SiH3
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam ion SiH3-, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam atom silikon dan juga atom hidrogen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi silikon dan hidrogen menggunakan tabel periodik.
Jumlah elektron valensi pada ion SiH3-
→ Elektron valensi diberikan oleh atom silikon:
Silikon adalah unsur dalam golongan 14 tabel periodik.[1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam silikon adalah 4 .
Anda dapat melihat 4 elektron valensi yang ada pada atom silikon seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom hidrogen:
Hidrogen adalah unsur golongan 1 dalam tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam hidrogen adalah 1 .
Anda dapat melihat bahwa hanya ada satu elektron valensi dalam atom hidrogen seperti yang ditunjukkan pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi pada ion SiH3- = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom silikon + elektron valensi yang disumbangkan oleh 3 atom hidrogen + 1 elektron tambahan yang ditambahkan karena 1 muatan negatif = 4 + 1(3) + 1 = 8 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
(Ingat: jika ada hidrogen dalam molekul tertentu, selalu letakkan hidrogen di bagian luar.)
Sekarang ion yang diberikan adalah ion SiH3- dan mengandung atom silikon (Si) dan atom hidrogen (H).
Nilai keelektronegatifan atom silikon (Si) dan atom hidrogen (H) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan silikon (Si) dan hidrogen (H), maka atom hidrogen kurang elektronegatif . Tapi menurut aturan kita harus menjaga hidrogen tetap di luar.
Di sini, atom silikon (Si) adalah atom pusat dan atom hidrogen (H) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang dalam molekul SiH3, kita harus menempatkan pasangan elektron antara atom silikon (Si) dan atom hidrogen (H).
Hal ini menunjukkan bahwa silikon (Si) dan hidrogen (H) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul SiH3.
Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul SiH3 Anda dapat melihat bahwa atom terluarnya adalah atom hidrogen.
Atom hidrogen eksternal ini membentuk duplet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam ion SiH3-.
Ion SiH3- memiliki total 8 elektron valensi dan dari jumlah tersebut, hanya 6 elektron valensi yang digunakan pada diagram di atas.
Jadi jumlah elektron yang tersisa = 8 – 6 = 2 .
Anda perlu menempatkan 2 elektron ini pada atom silikon pusat pada diagram molekul SiH3 di atas.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat
Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom silikon pusat (Si) stabil atau tidak.
Untuk mengetahui kestabilan atom silikon pusat (Si), perlu dilakukan pengecekan apakah membentuk oktet atau tidak.
Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa atom silikon membentuk satu byte. Artinya ia mempunyai 8 elektron.
Oleh karena itu, atom silikon pusat stabil.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis SiH3 stabil atau tidak.
Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis molekul SiH3.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal pada atom silikon (Si) serta atom hidrogen (H) yang ada dalam molekul SiH3.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan setiap atom molekul SiH3 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom silikon (Si):
Elektron valensi = 4 (karena silikon berada pada golongan 14)
Elektron ikatan = 6
Elektron tidak terikat = 2
Untuk atom hidrogen (H):
Elektron valensi = 1 (karena hidrogen berada pada golongan 1)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 0
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| Ya | = | 4 | – | 6/2 | – | 2 | = | -1 |
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa atom silikon (Si) bermuatan -1 , sedangkan atom hidrogen bermuatan 0 .
Jadi mari kita pertahankan muatan ini pada masing-masing atom molekul SiH3.
Muatan -1 keseluruhan pada molekul SiH3 ditunjukkan pada gambar di bawah.
Dalam struktur titik Lewis ion SiH3 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan memberi Anda struktur Lewis ion SiH3 berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: