Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur SeO Lewis memiliki atom selenium (Se) dan atom oksigen (O) yang mengandung ikatan rangkap di antara keduanya. Ada 2 pasangan elektron bebas pada atom selenium (Se) dan juga atom oksigen (O).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur SeO Lewis di atas, tetaplah bersama saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah yang mendetail tentang cara menggambar struktur SeO Lewis.
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis SeO.
Langkah-langkah Menggambar Struktur SeO Lewis
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul SeO
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam molekul SeO , pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam atom selenium dan juga dalam atom oksigen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi selenium dan oksigen menggunakan tabel periodik.
Total elektron valensi dalam molekul SeO
→ Elektron valensi diberikan oleh atom selenium:
Selenium adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam selenium adalah 6 .
Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang terdapat pada atom selenium seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom oksigen:
Oksigen adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam oksigen adalah 6 .
Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom oksigen seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Total elektron valensi dalam molekul SeO = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom selenium + elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom oksigen = 6 + 6 = 12 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang di sini molekul yang diberikan adalah SeO. Ia hanya memiliki dua atom, sehingga Anda dapat memilih salah satu dari mereka sebagai atom pusat.
Misalkan atom oksigen adalah atom pusat.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang, dalam molekul SeO, Anda perlu menempatkan pasangan elektron antara atom selenium (Se) dan atom oksigen (O).
Hal ini menunjukkan bahwa atom selenium (Se) dan atom oksigen (O) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul SeO.
Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada diagram molekul SeO, kita berasumsi bahwa atom oksigen adalah atom pusat. Oleh karena itu Selenium adalah atom terluar.
Oleh karena itu kita harus membuat atom selenium stabil.
Anda dapat melihat pada gambar di bawah bahwa atom selenium membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul SeO.
Molekul SeO memiliki total 12 elektron valensi dan dari jumlah tersebut, hanya 8 elektron valensi yang digunakan pada diagram di atas.
Jadi jumlah elektron yang tersisa = 12 – 8 = 4 .
Anda perlu menempatkan 4 elektron ini pada atom oksigen pada diagram molekul SeO di atas.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat. Jika tidak mempunyai oktet, pindahkan pasangan elektron bebasnya sehingga membentuk ikatan rangkap dua atau ikatan rangkap tiga.
Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom oksigen pusat (O) stabil atau tidak.
Untuk memeriksa kestabilan atom oksigen (O) ini, kita harus memeriksa apakah ia membentuk oktet atau tidak.
Sayangnya, atom oksigen ini tidak membentuk oktet di sini. Oksigen hanya memiliki 6 elektron dan tidak stabil.
Nah, untuk membuat atom oksigen ini stabil, Anda perlu menggerakkan pasangan elektron atom selenium.
Setelah pasangan elektron ini berpindah, atom oksigen akan mendapat 2 elektron lagi sehingga total elektronnya menjadi 8.
Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa atom oksigen membentuk oktet.
Jadi atom oksigen ini stabil.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis SeO stabil atau tidak.
Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis SeO.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal pada atom selenium (Se) dan atom oksigen (O) yang ada dalam molekul SeO.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom Selenium (Se):
Elektron valensi = 6 (karena selenium berada pada golongan 16)
Elektron ikatan = 4
Elektron tidak terikat = 4
Untuk atom oksigen (O):
Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
Elektron ikatan = 4
Elektron tidak terikat = 4
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| Ya | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| Oh | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa atom selenium (Se) dan oksigen (O) mempunyai muatan formal “nol” .
Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis SeO di atas stabil dan tidak ada perubahan lebih lanjut pada struktur SeO di atas.
Dalam struktur titik Lewis SeO di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukan hal itu akan menghasilkan struktur Lewis SeO berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: