Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur SeO4 2-Lewis memiliki atom selenium (Se) di tengahnya yang dikelilingi oleh empat atom oksigen (O). Terdapat 2 ikatan tunggal dan 2 ikatan rangkap antara atom Selenium (Se) dan masing-masing atom Oksigen (O). Terdapat 2 pasangan elektron bebas pada atom oksigen (O) berikatan rangkap dan 3 pasangan elektron bebas pada atom oksigen (O) berikatan tunggal.
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur SeO4 2-Lewis di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan detail langkah demi langkah tentang menggambar struktur Lewis ion SeO4 2- .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis ion SeO4 2- .
Langkah-langkah menggambar struktur SeO4 2-Lewis
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam ion SeO4 2
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi pada ion SeO4 2-, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang terdapat pada atom selenium dan atom oksigen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi selenium dan oksigen menggunakan tabel periodik.
Jumlah elektron valensi pada ion SeO4 2
→ Elektron valensi diberikan oleh atom selenium:
Selenium adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam selenium adalah 6 .
Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang terdapat pada atom selenium seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom oksigen:
Oksigen adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam oksigen adalah 6 .
Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom oksigen seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi pada ion SeO4 2- = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom selenium + elektron valensi yang disumbangkan oleh 4 atom oksigen + 2 elektron tambahan yang ditambahkan karena 2 muatan negatif = 6 + 6(4) + 2 = 32 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang ion yang diberikan adalah ion SeO4 2- dan mengandung atom selenium (Se) dan atom oksigen (O).
Nilai keelektronegatifan atom selenium (Se) dan atom oksigen (O) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan selenium (Se) dan oksigen (O), maka atom selenium kurang elektronegatif .
Di sini, atom selenium (Se) adalah atom pusat dan atom oksigen (O) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang, dalam molekul SeO4, Anda perlu meletakkan pasangan elektron antara atom selenium (Se) dan atom oksigen (O).
Hal ini menunjukkan bahwa selenium (Se) dan oksigen (O) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul SeO4.
Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul SeO4 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom oksigen.
Atom oksigen eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam ion SeO4 2- .
Ion SeO4 2- memiliki total 32 elektron valensi dan semua elektron valensi ini digunakan pada diagram di atas.
Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.
Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis ion SeO4 2- .
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita harus menemukan muatan formal pada atom selenium (Se) serta atom oksigen (O) yang ada dalam molekul SeO4.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan setiap atom molekul SeO4 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom Selenium (Se):
Elektron valensi = 6 (karena selenium berada pada golongan 16)
Elektron ikatan = 8
Elektron tidak terikat = 0
Untuk atom oksigen (O):
Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| Ya | = | 6 | – | 8/2 | – | 0 | = | +2 |
| Oh | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa atom selenium (Se) bermuatan +2 sedangkan semua atom oksigen bermuatan -1 .
Jadi mari kita pertahankan muatan ini pada masing-masing atom molekul SeO4.
Gambar di atas menunjukkan bahwa struktur Lewis SeO4 tidak stabil.
Jadi kita perlu meminimalkan muatan ini dengan memindahkan pasangan elektron dari atom oksigen ke atom selenium.
Setelah pasangan elektron berpindah dari atom oksigen ke atom selenium, muatan selenium dan dua atom oksigen menjadi nol. Dan ini adalah struktur Lewis yang lebih stabil. (lihat gambar di bawah).
Dua muatan -ve tetap berada pada atom oksigen, memberikan muatan formal -2 pada molekul SeO4.
Muatan -2 keseluruhan pada molekul SeO4 ditunjukkan pada gambar di bawah.
Pada struktur titik Lewis ion SeO4 2- di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis ion SeO4 2- berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: