Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur PO2-Lewis memiliki atom fosfor (P) di tengahnya yang dikelilingi oleh dua atom oksigen (O). Terdapat 1 ikatan rangkap dan 1 ikatan tunggal antara atom fosfor (P) dan setiap atom oksigen (O). Ada muatan formal -1 pada atom oksigen yang terikat tunggal (O).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur PO2-Lewis di atas, tetaplah bersama saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah yang mendetail tentang menggambar struktur Lewision PO2 .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis ion PO2.
Langkah-langkah menggambar struktur PO2-Lewis
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam ion PO2
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi pada ion PO2-, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang terdapat pada atom fosfor dan juga pada atom oksigen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Disini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi fosfor dan oksigen menggunakan tabel periodik.
Jumlah elektron valensi pada ion PO2-
→ Elektron valensi diberikan oleh atom fosfor:
Fosfor adalah unsur dalam golongan 15 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam fosfor adalah 5 .
Anda dapat melihat 5 elektron valensi yang terdapat pada atom fosfor seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom oksigen:
Oksigen adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam oksigen adalah 6 .
Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom oksigen seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi pada ion PO2- = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom fosfor + elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom oksigen + 1 elektron tambahan yang ditambahkan karena 1 muatan negatif = 5 + 6(2) + 1 = 18 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang ion yang diberikan adalah ion PO2- dan mengandung atom fosfor (P) dan atom oksigen (O).
Nilai keelektronegatifan atom fosfor (P) dan atom oksigen (O) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan fosfor (P) dan oksigen (O), maka atom fosfor kurang elektronegatif .
Di sini, atom fosfor (P) adalah atom pusat dan atom oksigen (O) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang, dalam molekul PO2, Anda perlu menempatkan pasangan elektron antara atom fosfor (P) dan atom oksigen (O).
Hal ini menunjukkan bahwa fosfor (P) dan oksigen (O) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul PO2.
Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul PO2 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom oksigen.
Atom oksigen eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam ion PO2-.
Ion PO2- memiliki total 18 elektron valensi dan dari jumlah tersebut, hanya 16 elektron valensi yang digunakan pada diagram di atas.
Jadi jumlah elektron yang tersisa = 18 – 16 = 2 .
Anda perlu menempatkan 2 elektron ini pada atom fosfor pusat pada diagram molekul PO2 di atas.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat. Jika tidak mempunyai oktet, pindahkan pasangan elektron bebasnya sehingga membentuk ikatan rangkap dua atau ikatan rangkap tiga.
Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom fosfor pusat (P) stabil atau tidak.
Untuk memeriksa kestabilan atom fosfor pusat (P), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak.
Sayangnya, atom fosfor tidak membentuk oktet di sini. Fosfor hanya memiliki 6 elektron dan tidak stabil.
Nah, untuk membuat atom fosfor ini stabil, Anda perlu memindahkan pasangan elektron dari atom oksigen terluar agar atom fosfor menjadi lebih stabil.
Setelah pasangan elektron ini berpindah, atom fosfor pusat akan mendapat 2 elektron lagi sehingga total elektronnya menjadi 8.
Terlihat pada gambar di atas bahwa atom fosfor membentuk oktet karena memiliki 8 elektron.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis di atas stabil atau tidak.
Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis PO2.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal pada atom fosfor (P) serta atom oksigen (O) yang ada dalam molekul PO2.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan setiap atom molekul PO2 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom fosfor (P):
Elektron valensi = 5 (karena fosfor berada pada golongan 15)
Elektron ikatan = 6
Elektron tidak terikat = 2
Untuk atom oksigen (O) yang terikat tunggal:
Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
Untuk atom oksigen (O) yang terikat rangkap:
Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
Elektron ikatan = 4
Elektron tidak terikat = 4
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| P. | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
| O (ikatan tunggal) | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| O (lompatan ganda) | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa atom oksigen (O) yang berikatan tunggal mempunyai muatan -1 dan atom lainnya bermuatan 0 .
Jadi mari kita pertahankan muatan ini pada masing-masing atom dalam molekul PO2.
Muatan -1 keseluruhan pada molekul PO2 ditunjukkan pada gambar di bawah.
Dalam struktur titik Lewis ion PO2 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis ion PO2 berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: