Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur IBr4-Lewis memiliki atom yodium (I) di tengahnya yang dikelilingi oleh empat atom brom (Br). Ada 4 ikatan tunggal antara atom yodium (I) dan masing-masing atom brom (Br). Terdapat 2 pasangan elektron bebas pada atom iodin (I) dan 3 pasangan elektron bebas pada empat atom brom (Br).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur IBr4-lewis di atas, tetaplah bersama saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah yang mendetail tentang cara menggambar struktur Lewis ion IBr4-ion.
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis ion IBr4-.
Langkah-langkah menggambar struktur IBr4-Lewis
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam ion IBr4-
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi pada ion IBr4-, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang terdapat pada atom yodium dan atom brom.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi yodium dan brom menggunakan tabel periodik.
Total elektron valensi pada ion IBr4-
→ Elektron valensi diberikan oleh atom yodium:
Yodium adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam yodium adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang ada pada atom yodium, seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom brom:
Brom adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam brom adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang ada pada atom brom, seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi pada ion IBr4- = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom iodium + elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom brom + 1 elektron tambahan yang ditambahkan karena 1 muatan negatif = 7 + 7(4) + 1 = 36 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang ion yang diberikan adalah ion IBr4- dan mengandung atom yodium (I) dan atom brom (Br).
Nilai keelektronegatifan atom iodium (I) dan atom brom (Br) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan iodium (I) dan brom (Br), maka atom iodium kurang elektronegatif .
Di sini, atom yodium (I) adalah atom pusat dan atom brom (Br) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang dalam molekul IBr4, kita harus menempatkan pasangan elektron antara atom yodium (I) dan atom brom (Br).
Hal ini menunjukkan bahwa yodium (I) dan brom (Br) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul IBr4.
Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul IBr4 Anda dapat melihat bahwa atom terluarnya adalah atom brom.
Atom brom eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam ion IBr4-.
Ion IBr4- memiliki total 36 elektron valensi dan dari jumlah tersebut, hanya 32 elektron valensi yang digunakan pada diagram di atas.
Jadi jumlah elektron yang tersisa = 36 – 32 = 4 .
Anda perlu menempatkan 4 elektron ini pada atom yodium pusat pada diagram molekul IBr4 di atas.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis IBr4.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal atom yodium (I) serta atom brom (Br) yang ada dalam molekul IBr4.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non-ikatan setiap atom molekul IBr4 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom iodium (I):
Elektron valensi = 7 (karena iodium berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 8
Elektron tidak terikat = 4
Untuk atom brom (Br):
Elektron valensi = 7 (karena brom berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| SAYA | = | 7 | – | 8/2 | – | 4 | = | -1 |
| Sdr | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa atom iodium (I) bermuatan -1 , sedangkan atom bromin bermuatan 0 .
Jadi mari kita pertahankan muatan ini pada masing-masing atom molekul IBr4.
Muatan -1 keseluruhan pada molekul IBr4 ditunjukkan pada gambar di bawah.
Dalam struktur titik Lewis ion IBr4 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan memberi Anda struktur Lewis ion IBr4 berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: