Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur Lewis Cl2O2 mempunyai ikatan tunggal antara dua atom oksigen (O) serta antara atom oksigen (O) dan atom klor (Cl). Terdapat 2 pasangan elektron bebas pada atom oksigen (O) dan 3 pasangan elektron bebas pada atom klor (Cl).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis Cl2O2 di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan rinci langkah demi langkah dalam menggambar struktur Lewis Cl2O2 .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis Cl2O2.
Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis Cl2O2
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul Cl2O2
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam molekul Cl2O2, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam atom oksigen dan juga atom klor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi oksigen dan klorin menggunakan tabel periodik.
Jumlah elektron valensi dalam molekul Cl2O2
→ Elektron valensi diberikan oleh atom klor:
Klorin adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam klorin adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom klor seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom oksigen:
Oksigen adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam oksigen adalah 6 .
Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom oksigen seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi dalam molekul Cl2O2 = elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom klor + elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom oksigen = 7(2) + 6(2) = 26 .
Langkah 2: Siapkan sketsa
Cl2O2 adalah molekul sederhana yang memiliki 2 atom oksigen di tengah dan 2 atom klor di sekitarnya.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang, dalam molekul Cl2O2, Anda perlu menempatkan pasangan elektron di antara atom oksigen-oksigen dan di antara atom oksigen-klorin.
Hal ini menunjukkan bahwa atom-atom tersebut terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul Cl2O2.
Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul Cl2O2 Anda dapat melihat bahwa atom terluarnya adalah atom klor.
Atom klor eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam molekul Cl2O2.
Molekul Cl2O2 memiliki total 26 elektron valensi dan dari jumlah tersebut, hanya 18 elektron valensi yang digunakan pada diagram di atas.
Jadi jumlah elektron yang tersisa = 26 – 18 = 8 .
Anda perlu menempatkan 8 elektron ini pada dua atom oksigen pusat pada diagram molekul Cl2O2 di atas.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat
Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom oksigen pusat (O) stabil atau tidak.
Untuk memeriksa kestabilan atom oksigen pusat (O), kita perlu memeriksa apakah atom-atom tersebut membentuk oktet atau tidak.
Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa kedua atom oksigen membentuk oktet. Ini berarti mereka memiliki 8 elektron.
Jadi atom oksigen pusatnya stabil.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis Cl2O2 stabil atau tidak.
Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis Cl2O2.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal atom oksigen (O) serta atom klor (Cl) yang ada dalam molekul Cl2O2.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan setiap atom molekul Cl2O2 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom klor (Cl):
Elektron valensi = 7 (karena klor berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
Untuk atom oksigen (O):
Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
Elektron ikatan = 4
Elektron tidak terikat = 4
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| Kl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
| Oh | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom oksigen (O) dan atom klor (Cl) mempunyai muatan formal “nol” .
Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis Cl2O2 di atas stabil dan tidak terjadi perubahan lebih lanjut pada struktur Cl2O2 di atas.
Dalam struktur titik Lewis Cl2O2 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis Cl2O2 berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: