Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur GeF4 Lewis memiliki atom germanium (Ge) di tengahnya yang dikelilingi oleh empat atom fluor (F). Terdapat 4 ikatan tunggal antara atom Germanium (Ge) dan masing-masing atom Fluor (F). Ada 3 pasangan elektron bebas pada empat atom fluor (F).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis GeF4 di atas, tetaplah bersama saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan rinci langkah demi langkah tentang menggambar struktur Lewis GeF4 .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis GeF4.
Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis GeF4
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul GeF4
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam molekul GeF4 , pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom germanium dan juga atom fluor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi germanium dan fluor menggunakan tabel periodik.
Total elektron valensi dalam molekul GeF4
→ Elektron valensi yang diberikan oleh atom germanium:
Germanium adalah unsur dalam golongan 14 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada di germanium adalah 4 .
Anda dapat melihat 4 elektron valensi yang terdapat pada atom germanium seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom fluor:
Fluorit adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik.[2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam fluorit adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom fluor seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi dalam molekul GeF4 = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom germanium + elektron valensi yang disumbangkan oleh 4 atom fluor = 4 + 7(4) = 32 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang molekul yang diberikan adalah GeF4 dan mengandung atom germanium (Ge) dan atom fluor (F).
Nilai keelektronegatifan atom germanium (Ge) dan atom fluor (F) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan germanium (Ge) dan fluor (F), maka atom germanium kurang elektronegatif .
Di sini, atom germanium (Ge) adalah atom pusat dan atom fluor (F) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang pada molekul GeF4, kita harus meletakkan pasangan elektron antara atom germanium (Ge) dan atom fluor (F).
Hal ini menunjukkan bahwa germanium (Ge) dan fluor (F) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul GeF4.
Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul GeF4 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom fluor.
Atom fluor eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul GeF4.
Molekul GeF4 memiliki total 32 elektron valensi dan semua elektron valensi ini digunakan dalam diagram GeF4 di atas.
Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.
Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat
Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom pusat germanium (Ge) stabil atau tidak.
Untuk mengetahui kestabilan atom germanium pusat (Ge), perlu dilakukan pengecekan apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak.
Terlihat pada gambar di atas bahwa atom germanium membentuk oktet. Artinya ia mempunyai 8 elektron.
Oleh karena itu, atom germanium pusatnya stabil.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis GeF4 stabil atau tidak.
Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis GeF4.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita harus menemukan muatan formal pada atom germanium (Ge) serta atom fluor (F) yang ada dalam molekul GeF4.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non-ikatan setiap atom molekul GeF4 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom Germanium (Ge):
Elektron valensi = 4 (karena germanium berada pada golongan 14)
Elektron ikatan = 8
Elektron tidak terikat = 0
Untuk atom fluorit (F):
Valensi elektron = 7 (karena fluor berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| Ge | = | 4 | – | 8/2 | – | 0 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom germanium (Ge) dan atom fluor (F) mempunyai muatan formal “nol” .
Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis GeF4 di atas stabil dan tidak ada perubahan lebih lanjut pada struktur GeF4 di atas.
Dalam struktur titik Lewis GeF4 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis GeF4 berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: