Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur AlH3 Lewis memiliki atom aluminium (Al) di tengahnya yang dikelilingi oleh tiga atom hidrogen (H). Ada 3 ikatan tunggal antara atom aluminium (Al) dan masing-masing atom hidrogen (H).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis AlH3 di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan detail langkah demi langkah tentang menggambar struktur LewisAlH3 .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis AlH3.
Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis AlH3
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul AlH3
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam molekul AlH3 , pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom aluminium dan juga pada atom hidrogen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Disini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi aluminium dan hidrogen menggunakan tabel periodik.
Total elektron valensi dalam molekul AlH3
→ Elektron valensi diberikan oleh atom aluminium:
Aluminium adalah unsur dalam golongan 13 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam aluminium adalah 3 .
Anda dapat melihat 3 elektron valensi yang terdapat pada atom aluminium seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom hidrogen:
Hidrogen adalah unsur golongan 1 dalam tabel periodik.[2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam hidrogen adalah 1 .
Anda dapat melihat bahwa hanya ada satu elektron valensi dalam atom hidrogen seperti yang ditunjukkan pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi dalam molekul AlH3 = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom aluminium + elektron valensi yang disumbangkan oleh 3 atom hidrogen = 3 + 1(3) = 6 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
(Ingat: jika ada hidrogen dalam molekul tertentu, selalu letakkan hidrogen di bagian luar.)
Sekarang molekul yang diberikan adalah AlH3 dan mengandung atom aluminium (Al) dan hidrogen (H).
Nilai keelektronegatifan atom aluminium (Al) dan atom hidrogen (H) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan aluminium (Al) dan hidrogen (H), maka atom hidrogen kurang elektronegatif . Tapi menurut aturan kita harus menjaga hidrogen tetap di luar.
Di sini, atom aluminium (Al) adalah atom pusat dan atom hidrogen (H) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang dalam molekul AlH3, kita harus menempatkan pasangan elektron antara atom aluminium (Al) dan atom hidrogen (H).
Hal ini menunjukkan bahwa aluminium (Al) dan hidrogen (H) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul AlH3.
Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul AlH3 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom hidrogen.
Atom hidrogen eksternal ini membentuk duplet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam molekul AlH3.
Molekul NH3 memiliki total 6 elektron valensi dan semua elektron valensi ini digunakan dalam diagram AlH3 di atas.
Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.
Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis AlH3.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal pada atom aluminium (Al) serta atom hidrogen (H) yang ada dalam molekul AlH3.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non-ikatan setiap atom molekul AlH3 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom aluminium (Al):
Elektron valensi = 3 (karena aluminium berada pada golongan 13)
Elektron ikatan = 6
Elektron tidak terikat = 0
Untuk atom hidrogen (H):
Elektron valensi = 1 (karena hidrogen berada pada golongan 1)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 0
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| Al | = | 3 | – | 6/2 | – | 0 | = | 0 |
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom aluminium (Al) dan atom hidrogen (H) mempunyai muatan formal “nol” .
Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis AlH3 di atas stabil dan tidak terjadi perubahan lebih lanjut pada struktur AlH3 di atas.
Pada struktur titik Lewis AlH3 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukan hal ini akan menghasilkan struktur Lewis AlH3 berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: