Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur HOFO Lewis memiliki atom fluor (F) di tengahnya yang dikelilingi oleh atom oksigen (O) dan gugus OH. Terdapat 1 ikatan rangkap antara atom fluor (F) dan atom oksigen (O) dan atom lainnya mempunyai ikatan tunggal.
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur HOFO Lewis di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan detail langkah demi langkah tentang menggambar struktur HOFO Lewis.
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis HOFO.
Langkah-Langkah Menggambar Struktur Lewis HOFO
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul HOFO
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam molekul HOFO, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam atom hidrogen, atom fluor, dan juga atom oksigen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi hidrogen, fluor, dan oksigen menggunakan tabel periodik.
Total elektron valensi dalam molekul HOFO
→ Elektron valensi diberikan oleh atom hidrogen:
Hidrogen adalah unsur golongan 1 dalam tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam hidrogen adalah 1 .
Anda dapat melihat bahwa hanya ada satu elektron valensi dalam atom hidrogen seperti yang ditunjukkan pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom oksigen:
Oksigen adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam oksigen adalah 6 .
Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom oksigen seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom fluor:
Fluorit adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [3] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam fluorit adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom fluor seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi dalam molekul HOFO = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom hidrogen + elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom fluor + elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom oksigen = 1 + 7 + 6(2) = 26 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
(Ingat: jika ada hidrogen dalam molekul tertentu, selalu letakkan hidrogen di bagian luar.)
Sekarang molekul yang diberikan adalah HOFO dan mengandung atom hidrogen (H), atom fluor (F) dan atom oksigen (O).
Jadi menurut aturan kita harus mencegah masuknya hidrogen.
Sekarang Anda dapat melihat nilai keelektronegatifan atom fluor (F) dan atom oksigen (O) pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan fluor (F) dan oksigen (O), maka atom fluor kurang elektronegatif .
Di sini, atom fluor (F) adalah atom pusat dan atom oksigen (O) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang, dalam molekul HOFO, Anda perlu menempatkan pasangan elektron antara atom oksigen (O) dan hidrogen (H) dan antara atom oksigen (O) dan fluor (F).
Hal ini menunjukkan bahwa atom-atom ini terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul HOFO.
Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul HOFO Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom hidrogen dan oksigen.
Atom hidrogen dan oksigen masing-masing membentuk duplet dan oktet sehingga stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul HOFO.
Molekul HOFO memiliki total 20 elektron valensi dan dari jumlah tersebut, hanya 16 elektron valensi yang digunakan pada diagram di atas.
Jadi jumlah elektron yang tersisa = 20 – 16 = 4 .
Anda perlu menempatkan 4 elektron ini pada atom fluor pada sketsa molekul HOFO di atas.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat
Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom pusat fluor (F) stabil atau tidak.
Untuk memeriksa kestabilan atom pusat fluor (F), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak.
Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa atom fluor membentuk oktet. Artinya ia mempunyai 8 elektron.
Jadi atom fluor pusatnya stabil.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis HOFO stabil atau tidak.
Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis HOFO.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita harus mencari muatan formal pada atom hidrogen (H), fluor (F) dan oksigen (O) yang ada dalam molekul HOFO.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan setiap atom molekul HOFO dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom hidrogen (H):
Elektron valensi = 1 (karena hidrogen berada pada golongan 1)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 0
Untuk atom fluor (F):
Elektron valensi = 7 (karena fluorit berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 4
Elektron tidak terikat = 4
Untuk atom oksigen (O):
Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
Untuk atom oksigen (O) (dari gugus OH):
Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
Elektron ikatan = 4
Elektron tidak terikat = 4
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 4/2 | – | 4 | = | +1 |
| Oh | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| O (dari gugus OH) | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom fluor (F) bermuatan +1 dan atom oksigen (O) terluar bermuatan -1 .
Oleh karena itu, struktur Lewis HOFO yang diperoleh di atas tidak stabil.
Oleh karena itu, muatan ini harus diminimalkan dengan menggerakkan pasangan elektron menuju atom fluor.
Setelah perpindahan pasangan elektron dari atom oksigen ke atom fluor, struktur Lewis HOFO menjadi lebih stabil.
Dalam struktur titik Lewis HOFO di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukan hal itu akan menghasilkan struktur Lewis HOFO berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: