Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
IO 2 – struktur Lewis memiliki atom yodium (I) di tengahnya yang dikelilingi oleh dua atom oksigen (O). Terdapat 1 ikatan tunggal dan 1 ikatan rangkap antara atom iodium (I) dan setiap atom oksigen (O). Terdapat 2 pasangan elektron bebas pada atom oksigen berikatan ganda (O) dan 3 pasangan elektron bebas pada atom oksigen berikatan tunggal (O).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur IO2-lewis di atas, ikuti saja saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah yang mendetail tentang menggambar struktur Lewis ion IO2 .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis ion IO2.
Langkah-langkah menggambar struktur IO2-Lewis
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam ion IO2
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam ion IO2, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang terdapat pada atom yodium dan juga pada atom oksigen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi yodium dan oksigen menggunakan tabel periodik.
Jumlah elektron valensi pada ion IO2-
→ Elektron valensi diberikan oleh atom yodium:
Yodium adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam yodium adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang ada pada atom yodium, seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom oksigen:
Oksigen adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam oksigen adalah 6 .
Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom oksigen seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi pada IO 2 – ion = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom yodium + elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom oksigen + 1 elektron tambahan yang ditambahkan karena 1 muatan negatif = 7 + 6(2) + 1 = 20 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang ion yang diberikan adalah IO2- dan mengandung atom yodium (I) dan atom oksigen (O).
Nilai keelektronegatifan atom iodium (I) dan atom oksigen (O) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai elektronegativitas yodium (I) dan oksigen (O), maka atom yodium kurang elektronegatif .
Di sini, atom yodium (I) adalah atom pusat dan atom oksigen (O) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang dalam molekul IO2 Anda perlu menempatkan pasangan elektron antara atom yodium (I) dan atom oksigen (O).
Hal ini menunjukkan bahwa yodium (I) dan oksigen (O) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul IO2.
Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul IO2 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom oksigen.
Atom oksigen eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam ion IO2-.
Ion IO2- memiliki total 20 elektron valensi dan dari jumlah tersebut, hanya 16 elektron valensi yang digunakan pada diagram di atas.
Jadi jumlah elektron yang tersisa = 20 – 16 = 4 .
Anda perlu menempatkan 4 elektron ini pada atom yodium pusat pada diagram molekul IO2 di atas.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat
Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom pusat yodium(I) stabil atau tidak.
Untuk memeriksa kestabilan atom pusat iodium(I), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak.
Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa atom yodium membentuk oktet. Artinya ia mempunyai 8 elektron.
Jadi atom iodium pusatnya stabil.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis ion IO2 stabil atau tidak.
Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis ion IO2.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita harus mencari muatan formal pada atom yodium (I) serta atom oksigen (O) yang terdapat dalam ion IO2-.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan setiap atom molekul IO2 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom iodium (I):
Elektron valensi = 7 (karena iodium berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 4
Elektron tidak terikat = 4
Untuk atom oksigen (O):
Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| SAYA | = | 7 | – | 4/2 | – | 4 | = | +1 |
| Oh | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa atom yodium (I) bermuatan +1 dan kedua atom oksigen (O) bermuatan -1 .
Oleh karena itu, struktur Lewis yang diperoleh di atas tidak stabil.
Jadi kita perlu meminimalkan muatan ini dengan memindahkan pasangan elektron dari atom oksigen ke atom yodium.
Setelah perpindahan pasangan elektron dari atom oksigen ke atom yodium, struktur Lewis IO2 menjadi lebih stabil.
Masih terdapat muatan -ve pada atom oksigen, yang memberikan muatan formal -1 pada molekul IO2.
Muatan -1 keseluruhan pada molekul IO2 ditunjukkan pada gambar di bawah.
Dalam struktur titik Lewis ion IO2 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukan hal ini akan menghasilkan struktur Lewis ion IO2 berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: