Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur ClF2-Lewis memiliki atom klor (Cl) di tengahnya yang dikelilingi oleh dua atom fluor (F). Ada ikatan tunggal antara atom klor (Cl) dan setiap atom fluor (F). Ada muatan formal -1 pada atom klor (Cl).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur ClF2-Lewis di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan detail langkah demi langkah tentang menggambar struktur Lewis ion ClF2-Lewis .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis ion ClF2-.
Langkah-langkah menggambar struktur ClF2-Lewis
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam ion ClF2-
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam ion ClF2-, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom klor dan juga atom fluor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi klorin dan fluor menggunakan tabel periodik.
Jumlah elektron valensi pada ion ClF2-
→ Elektron valensi diberikan oleh atom klor:
Klorin adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam klorin adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom klor seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom fluor:
Fluorit adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam fluorit adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom fluor seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi pada ion ClF2- = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom klor + elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom fluor + 1 elektron tambahan yang ditambahkan karena 1 muatan negatif = 7 + 7(2) + 1 = 22 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang ion yang diberikan adalah ion ClF2- dan mengandung atom klor (Cl) dan atom fluor (F).
Nilai keelektronegatifan atom klor (Cl) dan atom fluor (F) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan klor (Cl) dan fluor (F), maka atom klor kurang elektronegatif .
Di sini, atom klor (Cl) adalah atom pusat dan atom fluor (F) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang dalam molekul ClF2, kita harus menempatkan pasangan elektron antara atom klor (Cl) dan atom fluor (F).
Hal ini menunjukkan bahwa klorin (Cl) dan fluor (F) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul ClF2.
Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul ClF2 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom fluor.
Atom fluor eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam ion ClF2-.
Ion ClF2- memiliki total 22 elektron valensi dan dari jumlah tersebut, hanya 16 elektron valensi yang digunakan pada diagram di atas.
Jadi jumlah elektron yang tersisa = 22 – 16 = 6 .
Anda perlu menempatkan 6 elektron ini pada atom klor pusat pada diagram molekul ClF2 di atas.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis ClF2.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal pada atom klor (Cl) serta atom fluor (F) yang ada dalam molekul ClF2.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan setiap atom molekul ClF2 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom klor (Cl):
Elektron valensi = 7 (karena klor berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 4
Elektron tidak terikat = 6
Untuk atom fluorit (F):
Elektron valensi = 7 (karena fluor berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| Kl | = | 7 | – | 4/2 | – | 6 | = | -1 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa atom klor (Cl) bermuatan -1 dan atom fluor bermuatan 0 .
Jadi mari kita pertahankan muatan ini pada masing-masing atom molekul ClF2.
Muatan -1 keseluruhan pada molekul ClF2 ditunjukkan pada gambar di bawah.
Dalam struktur titik Lewis ion ClF2 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Dengan melakukan ini, Anda akan memperoleh struktur Lewis ion ClF2 berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: