Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur BrF2-Lewis memiliki atom brom (Br) di tengahnya yang dikelilingi oleh dua atom fluor (F). Ada ikatan tunggal antara atom brom (Br) dan setiap atom fluor (F). Ada muatan formal -1 pada atom brom (Br).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur BrF2-Lewis di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan rinci langkah demi langkah dalam menggambar struktur Lewis ion BrF2-.
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis ion BrF2-.
Langkah-langkah menggambar struktur BrF2-Lewis
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam ion BrF2
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi pada ion BrF2-, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang terdapat pada atom brom dan juga atom fluor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi brom dan juga fluor menggunakan tabel periodik.
Jumlah elektron valensi pada ion BrF2-
→ Elektron valensi diberikan oleh atom brom:
Brom adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam brom adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang ada pada atom brom, seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom fluor:
Fluorit adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam fluorit adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom fluor seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi pada ion BrF2- = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom brom + elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom fluor + 1 elektron tambahan yang ditambahkan karena 1 muatan negatif = 7 + 7(2) + 1 = 22 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang ion yang diberikan adalah ion BrF2- dan mengandung atom brom (Br) dan atom fluor (F).
Nilai keelektronegatifan atom brom (Br) dan atom fluor (F) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan brom (Br) dan fluor (F), maka atom brom kurang elektronegatif .
Di sini, atom brom (Br) adalah atom pusat dan atom fluor (F) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang dalam molekul BrF2, kita harus menempatkan pasangan elektron antara atom brom (Br) dan atom fluor (F).
Hal ini menunjukkan bahwa brom (Br) dan fluor (F) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul BrF2.
Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul BrF2 Anda dapat melihat bahwa atom terluarnya adalah atom fluor.
Atom fluor eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam ion BrF2-.
Ion BrF2- memiliki total 22 elektron valensi dan dari jumlah tersebut, hanya 16 elektron valensi yang digunakan pada diagram di atas.
Jadi jumlah elektron yang tersisa = 22 – 16 = 6 .
Anda perlu menempatkan 6 elektron ini pada atom brom pusat pada diagram molekul BrF2 di atas.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis BrF2.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal pada atom brom (Br) serta atom fluor (F) yang ada dalam molekul BrF2.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan setiap atom molekul BrF2 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom brom (Br):
Elektron valensi = 7 (karena brom berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 4
Elektron tidak terikat = 6
Untuk atom fluorit (F):
Elektron valensi = 7 (karena fluorit berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| Sdr | = | 7 | – | 4/2 | – | 6 | = | -1 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa atom brom (Br) bermuatan -1 dan atom fluor bermuatan 0 .
Jadi mari kita pertahankan muatan ini pada masing-masing atom molekul BrF2.
Muatan -1 keseluruhan pada molekul BrF2 ditunjukkan pada gambar di bawah.
Dalam struktur titik Lewis ion BrF2 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Dengan demikian, Anda akan memperoleh struktur Lewis ion BrF2 berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: