Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur KrF4 Lewis memiliki atom Krypton (Kr) di tengahnya yang dikelilingi oleh empat atom fluor (F). Ada 4 ikatan tunggal antara atom Krypton (Kr) dan masing-masing atom Fluor (F). Terdapat 2 pasangan elektron bebas pada atom Krypton (Kr) dan 3 pasangan elektron bebas pada empat atom fluor (F).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis KrF4 di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan detail langkah demi langkah tentang menggambar struktur Lewis KrF4.
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis KrF4.
Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis KrF4
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul KrF4
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam molekul KrF4 , pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam atom kripton serta atom fluor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Disini saya akan menjelaskan cara mudah mencari elektron valensi kripton dan juga fluor menggunakan tabel periodik.
Total elektron valensi dalam molekul KrF4
→ Elektron valensi diberikan oleh atom kripton:
Krypton adalah unsur dalam golongan 18 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam kripton adalah 8 .
Anda dapat melihat 8 elektron valensi yang ada pada atom kripton, seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom fluor:
Fluorit adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam fluorit adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom fluor seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi dalam molekul KrF4 = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom kripton + elektron valensi yang disumbangkan oleh 4 atom fluor = 8 + 7(4) = 36 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang molekul yang diberikan adalah KrF4 dan mengandung atom kripton (Kr) dan atom fluor (F).
Nilai keelektronegatifan atom kripton (Kr) dan atom fluor (F) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan kripton (Kr) dan fluor (F), maka atom kripton kurang elektronegatif .
Di sini, atom kripton (Kr) adalah atom pusat dan atom fluor (F) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang dalam molekul KrF4, kita harus menempatkan pasangan elektron antara atom kripton (Kr) dan atom fluor (F).
Hal ini menunjukkan bahwa kripton (Kr) dan fluor (F) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul KrF4.
Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul KrF4 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom fluor.
Atom fluor eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul KrF4.
Molekul KrF4 memiliki total 36 elektron valensi dan dari jumlah tersebut, hanya 32 elektron valensi yang digunakan pada diagram di atas.
Jadi jumlah elektron yang tersisa = 36 – 32 = 4 .
Anda perlu menempatkan 4 elektron ini pada atom kripton pusat pada diagram molekul KrF4 di atas.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis KrF4.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal pada atom kripton (Kr) serta atom fluor (F) yang ada dalam molekul KrF4.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan setiap atom molekul KrF4 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom Krypton (Kr):
Elektron valensi = 8 (karena kripton berada pada golongan 18)
Elektron ikatan = 8
Elektron tidak terikat = 4
Untuk atom fluor (F):
Valensi elektron = 7 (karena fluor berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| Kr | = | 8 | – | 8/2 | – | 4 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom kripton (Kr) dan atom fluorit (F) mempunyai muatan formal “nol” .
Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis KrF4 di atas stabil dan tidak terjadi perubahan lebih lanjut pada struktur KrF4 di atas.
Dalam struktur titik Lewis KrF4 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis KrF4 berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: