Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur Lewis SbCl5 memiliki atom antimon (Sb) di tengahnya yang dikelilingi oleh lima atom klor (Cl). Terdapat 5 ikatan tunggal antara atom antimon (Sb) dan setiap atom klor (Cl).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis SbCl5 di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan detail langkah demi langkah tentang menggambar struktur Lewis SbCl5 .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis SbCl5.
Langkah-langkah menggambar struktur Lewis SbCl5
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul SbCl5
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam molekul SbCl5 , pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom antimon dan juga pada atom klor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi antimon dan klorin menggunakan tabel periodik.
Total elektron valensi dalam molekul SbCl5
→ Elektron valensi diberikan oleh atom antimon:
Antimon adalah unsur dalam golongan 15 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam antimon adalah 5 .
Anda dapat melihat 5 elektron valensi yang terdapat pada atom antimon, seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom klor:
Klorin adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam klorin adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom klor seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi dalam molekul SbCl5 = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom antimon + elektron valensi yang disumbangkan oleh 5 atom klor = 5 + 7(5) = 40 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang molekul yang diberikan adalah SbCl5 dan mengandung atom antimon (Sb) dan atom klor (Cl).
Nilai keelektronegatifan atom antimon (Sb) dan atom klor (Cl) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan antimon (Sb) dan klor (Cl), maka atom antimon tersebut kurang elektronegatif .
Di sini, atom antimon (Sb) adalah atom pusat dan atom klor (Cl) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang pada molekul SbCl5, kita harus menempatkan pasangan elektron antara atom antimon (Sb) dan atom klor (Cl).
Hal ini menunjukkan bahwa antimon (Sb) dan klorin (Cl) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul SbCl5.
Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul SbCl5 Anda dapat melihat bahwa atom terluarnya adalah atom klor.
Atom klor eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul SbCl5.
Molekul SbCl5 memiliki total 40 elektron valensi dan semua elektron valensi ini digunakan dalam diagram SbCl5 di atas.
Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.
Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis SbCl5.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita harus mencari muatan formal atom antimon (Sb) serta atom klor (Cl) yang ada dalam molekul SbCl5.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan setiap atom molekul SbCl5 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom antimon (Sb):
Elektron valensi = 5 (karena antimon berada pada golongan 15)
Elektron ikatan = 10
Elektron tidak terikat = 0
Untuk atom klor (Cl):
Elektron valensi = 7 (karena klor berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| Sb | = | 5 | – | 10/2 | – | 0 | = | 0 |
| Kl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom antimon (Sb) dan atom klor (Cl) mempunyai muatan formal “nol” .
Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis SbCl5 di atas stabil dan tidak terjadi perubahan lebih lanjut pada struktur SbCl5 di atas.
Dalam struktur titik Lewis SbCl5 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis SbCl5 berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: