Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur Lewis XeCl2 memiliki atom xenon (Xe) di tengahnya yang dikelilingi oleh dua atom klor (Cl). Terdapat 2 ikatan tunggal antara atom Xenon (Xe) dan masing-masing atom Klorin (Cl). Ada 3 pasangan elektron bebas pada atom xenon (Xe) dan dua atom klor (Cl).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis XeCl2 (xenon diklorida) di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan detail langkah demi langkah dalam menggambar struktur Lewis XeCl2 .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis XeCl2.
Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis XeCl2
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul XeCl2
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam molekul
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi xenon dan klorin menggunakan tabel periodik.
Total elektron valensi dalam molekul XeCl2
→ Elektron valensi diberikan oleh atom xenon:
Xenon adalah unsur dalam golongan 18 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam xenon adalah 8 .
Anda dapat melihat 8 elektron valensi yang terdapat pada atom xenon seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom klor:
Klorin adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam klorin adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom klor seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi dalam molekul XeCl2 = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom xenon + elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom klor = 8 + 7(2) = 22 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang molekul yang diberikan adalah XeCl2 (xenon diklorida) dan mengandung atom xenon (Xe) dan atom klor (Cl).
Nilai keelektronegatifan atom xenon (Xe) dan atom klor (Cl) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan xenon (Xe) dan klor (Cl), maka atom xenon kurang elektronegatif .
Di sini, atom xenon (Xe) adalah atom pusat dan atom klor (Cl) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang, dalam molekul XeCl2, Anda perlu meletakkan pasangan elektron antara atom xenon (Xe) dan atom klor (Cl).
Hal ini menunjukkan bahwa xenon (Xe) dan klorin (Cl) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul XeCl2.
Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul XeCl2 Anda dapat melihat bahwa atom terluarnya adalah atom klor.
Atom klor eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam molekul XeCl2.
Molekul XeCl2 memiliki total 22 elektron valensi dan dari jumlah tersebut, hanya 16 elektron valensi yang digunakan pada diagram di atas.
Jadi jumlah elektron yang tersisa = 22 – 16 = 6 .
Anda perlu menempatkan 6 elektron ini pada atom xenon pusat pada diagram molekul XeCl2 di atas.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis XeCl2.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal pada atom xenon (Xe) serta atom klor (Cl) yang ada dalam molekul XeCl2.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan setiap atom molekul XeCl2 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom Xenon (Xe):
Elektron valensi = 8 (karena xenon berada pada golongan 18)
Elektron ikatan = 4
Elektron tidak terikat = 6
Untuk atom klor (Cl):
Valensi elektron = 7 (karena klor berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| Xe | = | 8 | – | 4/2 | – | 6 | = | 0 |
| Kl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom xenon (Xe) dan atom klor (Cl) mempunyai muatan formal “nol” .
Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis XeCl2 di atas stabil dan tidak terjadi perubahan lebih lanjut pada struktur XeCl2 di atas.
Dalam struktur titik Lewis XeCl2 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis XeCl2 berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: