Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur ClF Lewis memiliki atom klor (Cl) dan atom fluor (F) yang mengandung ikatan tunggal di antara keduanya. Ada 3 pasangan elektron bebas pada atom klor (Cl) dan atom fluor (F).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur ClF Lewis di atas, tetaplah bersama saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah yang mendetail tentang cara menggambar struktur Lewis ClF .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis ClF.
Langkah-langkah Menggambar Struktur ClF Lewis
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul ClF
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam molekul ClF, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam atom klor dan juga atom fluor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi klorin dan fluor menggunakan tabel periodik.
Total elektron valensi dalam molekul ClF
→ Elektron valensi diberikan oleh atom klor:
Klorin adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam klorin adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom klor seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom fluor:
Fluorit adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam fluorit adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom fluor seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi dalam molekul ClF = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom klor + elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom fluor = 7 + 7 = 14 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang di sini molekul yang diberikan adalah ClF. Ia hanya memiliki dua atom, sehingga Anda dapat memilih salah satu dari mereka sebagai atom pusat.
Misalkan atom klor adalah atom pusat.
(Anda harus menganggap atom yang paling elektronegatif sebagai atom pusat).
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang, dalam molekul ClF, Anda perlu menempatkan pasangan elektron antara atom klor (Cl) dan atom fluor (F).
Hal ini menunjukkan bahwa klorin (Cl) dan fluor (F) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul ClF.
Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada diagram molekul ClF, kita berasumsi bahwa atom klor adalah atom pusat. Oleh karena itu Fluor adalah atom terluar.
Oleh karena itu kita harus membuat atom fluor stabil.
Anda dapat melihat pada gambar di bawah bahwa atom fluor membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam molekul ClF.
Molekul ClF memiliki total 14 elektron valensi dan dari jumlah tersebut, hanya 8 elektron valensi yang digunakan pada diagram di atas.
Jadi jumlah elektron yang tersisa = 14 – 8 = 6 .
Anda perlu menempatkan 6 elektron ini pada atom klor pada diagram molekul ClF di atas.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis ClF.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal pada atom klor (Cl) serta atom fluor (F) yang ada dalam molekul ClF.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan setiap atom molekul ClF dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom klor (Cl):
Elektron valensi = 7 (karena klor berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 6
Elektron tidak terikat = 4
Untuk atom fluor (F):
Elektron valensi = 7 (karena fluorit berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| Kl | = | 7 | – | 6/2 | – | 4 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom klor (Cl) dan atom fluor (F) mempunyai muatan formal “nol” .
Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis ClF di atas stabil dan tidak terjadi perubahan lebih lanjut pada struktur ClF di atas.
Dalam struktur titik Lewis ClF di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis ClF berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: