Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur HO2-Lewis memiliki ikatan tunggal antara dua atom oksigen (O) serta antara atom oksigen (O) dan atom hidrogen (H). Terdapat 2 pasangan elektron bebas pada atom oksigen pusat (O) dan 3 pasangan elektron bebas pada atom oksigen terluar (O). Ada muatan formal -1 pada atom oksigen luar (O).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur HO2-Lewis di atas, ikuti saja saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan rinci langkah demi langkah tentang menggambar struktur Lewis ion HO2-Lewis .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis ion HO2.
Langkah-langkah menggambar struktur HO2-Lewis
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam ion HO2
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam ion HO2, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam atom hidrogen dan juga atom oksigen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi hidrogen dan oksigen menggunakan tabel periodik.
Jumlah elektron valensi pada ion HO2-
→ Elektron valensi diberikan oleh atom hidrogen:
Hidrogen adalah unsur golongan 1 dalam tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam hidrogen adalah 1 .
Anda dapat melihat bahwa hanya ada satu elektron valensi dalam atom hidrogen seperti yang ditunjukkan pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom oksigen:
Oksigen adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam oksigen adalah 6 .
Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom oksigen seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi pada ion HO2- = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom hidrogen + elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom oksigen + 1 elektron tambahan yang ditambahkan karena 1 muatan negatif = 1 + 6(2) + 1 = 14 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
(Ingat: jika ada hidrogen dalam molekul tertentu, selalu letakkan hidrogen di bagian luar.)
Sekarang ion yang diberikan adalah ion HO2- dan mengandung atom hidrogen (H) dan atom oksigen (O).
Nilai keelektronegatifan atom hidrogen (H) dan atom oksigen (O) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan hidrogen (H) dan oksigen (O), maka atom hidrogen kurang elektronegatif . Tapi menurut aturan kita harus menjaga hidrogen tetap di luar.
Jadi anggaplah salah satu atom oksigen (O) sebagai atom pusat dan atom hidrogen (H) serta sisa atom oksigen (O) lainnya sebagai atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang, dalam molekul HO2, Anda perlu menempatkan pasangan elektron di antara atom oksigen-oksigen dan di antara atom oksigen-hidrogen.
Hal ini menunjukkan bahwa atom-atom ini terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul HO2.
Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul HO2, Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom hidrogen dan atom oksigen.
Atom hidrogen dan oksigen masing-masing membentuk duplet dan oktet sehingga stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam ion HO2-.
Ion HO2- memiliki total 14 elektron valensi dan dari jumlah tersebut, hanya 10 elektron valensi yang digunakan pada diagram di atas.
Jadi jumlah elektron yang tersisa = 14 – 10 = 4 .
Anda perlu menempatkan 4 elektron ini pada atom oksigen pusat pada diagram molekul HO2 di atas.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat
Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom oksigen pusat (O) stabil atau tidak.
Untuk memeriksa kestabilan atom oksigen pusat (O), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak.
Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa atom oksigen membentuk oktet. Artinya ia mempunyai 8 elektron.
Jadi atom oksigen pusatnya stabil.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis HO2 stabil atau tidak.
Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis HO2.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal pada atom hidrogen (H) serta atom oksigen (O) yang ada dalam molekul HO2.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan setiap atom molekul HO2 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom hidrogen (H):
Elektron valensi = 1 (karena hidrogen berada pada golongan 1)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 0
Untuk atom oksigen pusat (O):
Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
Elektron ikatan = 4
Elektron tidak terikat = 4
Untuk atom oksigen eksternal (O):
Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| HAI (tengah) | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| HAI (di luar) | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa atom oksigen (O) terluar bermuatan -1 dan atom lainnya bermuatan 0 .
Jadi mari kita pertahankan muatan ini pada masing-masing atom molekul HO2.
Muatan -1 keseluruhan pada molekul HO2 ditunjukkan pada gambar di bawah.
Dalam struktur titik Lewis ion HO2 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis ion HO2 berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: