Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur Lewis C2Cl2 memiliki ikatan rangkap tiga antara dua atom karbon (C) dan ikatan tunggal antara atom karbon (C) dan atom klor (Cl). Ada 3 pasangan elektron bebas pada dua atom klor (Cl).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis C2Cl2 di atas, tetaplah bersama saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah yang mendetail tentang cara menggambar struktur Lewis C2Cl2 .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis C2Cl2.
Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis C2Cl2
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul C2Cl2
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam molekul C2Cl2, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam atom karbon dan juga atom klor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi karbon dan klorin menggunakan tabel periodik.
Total elektron valensi dalam molekul C2Cl2
→ Elektron valensi diberikan oleh atom karbon:
Karbon adalah unsur dalam golongan 14 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam karbon adalah 4 .
Anda dapat melihat 4 elektron valensi yang ada pada atom karbon seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom klor:
Klorin adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam klorin adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom klor seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi dalam molekul C2Cl2 = elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom karbon + elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom klor = 4(2) + 7(2) = 22 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang di sini molekul yang diberikan adalah C2Cl2 dan mengandung atom karbon (C) dan atom klor (Cl).
Nilai keelektronegatifan atom karbon (C) dan atom klor (Cl) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan karbon (C) dan klor (Cl), maka atom karbon tersebut kurang elektronegatif .
Di sini, atom karbon (C) adalah atom pusat dan atom klor (Cl) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang, dalam molekul C2Cl2, Anda perlu menempatkan pasangan elektron di antara atom karbon-karbon dan di antara atom karbon-klorin.
Hal ini menunjukkan bahwa atom-atom ini terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul C2Cl2.
Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul C2Cl2 Anda dapat melihat bahwa atom terluarnya adalah atom klor.
Atom klor eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam molekul C2Cl2.
Molekul C2Cl2 memiliki total 22 elektron valensi dan dari jumlah tersebut, hanya 18 elektron valensi yang digunakan pada diagram di atas.
Jadi jumlah elektron yang tersisa = 22 – 18 = 4 .
Anda perlu menempatkan 4 elektron ini pada dua atom karbon pusat pada diagram molekul C2Cl2 di atas.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat. Jika tidak memiliki byte, ubah pasangan elektron bebas menjadi ikatan rangkap atau ikatan rangkap tiga.
Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom karbon pusat (C) stabil atau tidak.
Untuk memeriksa kestabilan atom karbon pusat (C), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak.
Sayangnya, kedua atom karbon tidak membentuk oktet di sini. Kedua atom karbon hanya memiliki 6 elektron dan tidak stabil.
Sekarang, untuk membuat atom karbon stabil, Anda perlu mengubah pasangan elektron bebas menjadi ikatan rangkap sehingga atom karbon dapat memiliki 8 elektron (yaitu satu oktet).
Namun setelah terjadi konversi sepasang elektron, salah satu atom karbon membentuk oktet namun atom karbon lainnya tetap tidak membentuk oktet karena hanya mempunyai 6 elektron.
Sekali lagi, kita perlu mengubah sepasang elektron tambahan untuk membentuk ikatan rangkap tiga.
Setelah mengubah pasangan elektron ini menjadi ikatan rangkap tiga, atom karbon pusat akan menerima 2 elektron lagi dan total elektronnya menjadi 8.
Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa kedua atom karbon membentuk oktet.
Jadi atom karbon ini stabil.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis C2Cl2 stabil atau tidak.
Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis C2Cl2.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal pada atom karbon (C) serta atom klor (Cl) yang ada dalam molekul C2Cl2.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan setiap atom molekul C2Cl2 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom karbon (C):
Elektron valensi = 4 (karena karbon berada pada golongan 14)
Elektron ikatan = 8
Elektron tidak terikat = 0
Untuk atom klor (Cl):
Elektron valensi = 7 (karena klor berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| VS | = | 4 | – | 8/2 | – | 0 | = | 0 |
| Kl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom karbon (C) dan atom klor (Cl) mempunyai muatan formal “nol” .
Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis C2Cl2 di atas stabil dan tidak terjadi perubahan lebih lanjut pada struktur C2Cl2 di atas.
Dalam struktur titik Lewis C2Cl2 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis C2Cl2 berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: