Dalam keadaan alaminya, talium merupakan logam lunak berwarna putih kebiruan yang tersebar dalam porsi kecil di kerak bumi. Hal ini dapat ditemukan sendiri atau dikombinasikan dengan logam lain dalam paduan. Selain itu, ia bergabung dengan Klorin, Yodium, Fluor, dan Brom untuk membentuk garam tidak berwarna. Pelajari lebih lanjut tentang fitur menarik dan aplikasi modernnya.
Apa itu talium?
Ini adalah unsur kimia yang terletak di kelompok logam blok P pada tabel periodik. Dengan nomor atom 81, logam ini merupakan logam lunak, abu-abu, dan mudah dibentuk yang kehilangan warnanya jika bersentuhan dengan udara. Namun tetap berada di alam karena tidak mudah hancur. Selain itu, karena toksisitasnya yang tinggi, ia digunakan dalam produksi insektisida dan rodentisida.
Simbol talium
Ti Namanya berasal dari bahasa Yunani thallos yang artinya cabang atau pucuk hijau. Ia mendapat nama ini karena memancarkan semacam cahaya hijau dalam garis spektroskopi.
Ciri-ciri talium
Unsur Talium terletak pada golongan 13, blok P tabel periodik dengan simbol Ti. Ini adalah logam berat yang memiliki 2 keadaan kimia, thallic dan thallic, terlihat dalam senyawa alami udara, air dan tanah. Fitur lainnya adalah:
- Kondisi : Padat berat, tetapi pada suhu tinggi berubah menjadi cair.
- Warna : Abu-abu metalik mengkilat, yang berubah menjadi abu-abu kebiruan jika ada udara.
- Kelenturan : Tinggi, sangat lembut sehingga dapat dipotong menjadi lembaran tipis.
- Kekerasan : 1,2 skala Mohs.
- Rasa dan bau : Tidak berbau, tidak ada rasa yang khas.
- Toksisitas : Tinggi, dalam dosis tinggi menyebabkan kanker pada manusia.
- Reaktivitas : Sangat reaktif, cepat teroksidasi di udara, bereaksi dengan air membentuk hidroksida.
- Struktur : Heksagonal.
- Komposisi : Terdiri dari 81 elektron dan proton, 124 neutron.
- Kelarutan : Ia memiliki kelarutan parsial dalam air dan kelarutan sempurna dalam asam sulfat, nitrat dan klorida.
Sifat kimia dan fisik talium
- Nomor atom : 81
- Periode : 6
- Blokir 😛
- Kelompok : 13
- Keadaan oksidasi : 3.1
- Radius rata-rata: 190 jam
- Kepadatan: 11850Kg/m3
- Titik leleh: 304 °C
- Jari-jari atom: 170 jam
- Keelektronegatifan: 1,62
- Panas spesifik: 129 J / (K kg)
- Jari-jari kovalen (Å): 145,7 pm
- Konfigurasi elektronik: [Xe] 4f145d10 6s2 6p1
- Massa atom (g/mol): 204,3833 u
- Konduktivitas termal: 46,1 W/(Km)
- Konduktivitas listrik: 6,17 · 106 m
- Potensi ionisasi pertama (eV): 589,4
- Elektron per kulit: 2 8, 18, 32, 18, 3
- Titik didih: 1473°C
Asal usul talium
Unsur kimia Talium ditemukan oleh fisikawan terkenal Sir William Crookes pada tahun 1861. Ia berada di Inggris melakukan eksperimen spektroskopi api. Kemudian ilmuwan Claude Auguste Lamy secara independen menganalisis eksperimen dengan selenium dan garis hijau terang yang terbentuk dalam spektrum. Dia menyimpulkan bahwa itu adalah unsur lain, berhasil mengisolasinya dan memeriksa sifat kimianya.
Talium digunakan untuk apa?
Talium pertama kali digunakan untuk produksi pestisida dan racun terhadap hama atau tikus. Namun, mengingat toksisitasnya, obat ini tidak lagi digunakan di area ini. Selain itu, digunakan dalam pembuatan paduan titik leleh rendah, dalam desain lensa kaca dan gasket. Temukan aplikasi lain dari elemen ini:
Optik
Talium iodida digunakan dalam pembuatan kristal inframerah karena kekuatannya yang tinggi dan kemampuannya untuk mentransmisikan gelombang longitudinal yang panjang. Selain itu, talium oksida digunakan selama produksi lensa karena memiliki indeks bias yang tinggi.
elektronik
Talium sulfida digunakan dalam senyawa fotoresistor atau komponen elektronik yang mengatur kecerahan. Selain itu, campurannya dengan selenida digunakan sebagai bolometer yang mendeteksi cahaya inframerah.
Obat
Elemen ini digunakan dalam skintigrafi atau prosedur untuk mendeteksi malformasi tulang. Pada konsentrasi rendah, digunakan dalam terapi antikanker. Garamnya bahkan digunakan dalam pengobatan penyakit kulit dan meminimalkan keringat pada pasien TBC.
Area di mana Talium 201 digunakan
Talium 201 adalah obat radiofarmasi untuk penggunaan diagnostik. Perawatannya melibatkan penerimaan radioaktivitas dalam dosis minimum ke organ vital seperti jantung dan kelenjar paratiroid dan memantaunya dengan kamera khusus. Hasilnya kemudian menunjukkan gambaran lengkap dari organ tersebut dan menemukan lokasi tumor yang sedang dirawat.
Kesimpulannya, logam ini sangat beracun dan reaktif dengan senyawa lain. Hal ini ditemukan dalam konsentrasi kecil di alam, dalam keadaan alami. Selain itu, kombinasinya dengan elemen lain membuatnya sangat berguna dalam bidang kedokteran, optik, dan elektronik.
Bagaimana talium diperoleh?
Hal ini diperoleh terutama dari sampel kecil mineral yang ada. Selain itu, ia diekstraksi sebagai produk sampingan dari sektor asam sulfat melalui lumpur endapan timbal yang diendapkan dengan talium klorida. Kemudian, sampel murni diperoleh dengan elektrolisis.