Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur SiS2 Lewis memiliki atom silikon (Si) di tengahnya yang dikelilingi oleh dua atom belerang (S). Terdapat 2 ikatan rangkap antara atom Silikon (Si) dan masing-masing atom Sulfur (S). Ada 2 pasangan elektron bebas pada dua atom belerang (S).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar Struktur Lewis SiS2 (Silikon Disulfida) di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan detail langkah demi langkah tentang cara menggambar Struktur Lewis SiS2 .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis SiS2.
Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis SiS2
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul SiS2
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam molekul SiS2 (silikon disulfida), pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam atom silikon dan juga atom belerang.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Disini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi silikon dan belerang menggunakan tabel periodik.
Total elektron valensi dalam molekul SiS2
→ Elektron valensi diberikan oleh atom silikon:
Silikon adalah unsur dalam golongan 14 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam silikon adalah 4 .
Anda dapat melihat 4 elektron valensi yang ada pada atom silikon seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom belerang:
Belerang adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam belerang adalah 6 .
Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang terdapat pada atom belerang seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi dalam molekul SiS2 = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom silikon + elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom belerang = 4 + 6(2) = 16 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang molekul yang diberikan adalah SiS2 (silikon disulfida) dan mengandung atom silikon (Si) dan atom sulfur (S).
Nilai keelektronegatifan atom silikon (Si) dan atom belerang (S) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan silikon (Si) dan belerang (S), maka atom silikon kurang elektronegatif .
Di sini, atom silikon (Si) adalah atom pusat dan atom belerang (S) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang dalam molekul SiS2, kita harus menempatkan pasangan elektron antara atom silikon (Si) dan atom belerang (S).
Hal ini menunjukkan bahwa silikon (Si) dan sulfur (S) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul SiS2.
Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada diagram molekul SiS2 Anda dapat melihat bahwa atom terluarnya adalah atom belerang.
Atom belerang eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul SiS2.
Molekul SiS2 memiliki total 16 elektron valensi dan semua elektron valensi ini digunakan dalam diagram SiS2 di atas.
Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.
Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat. Jika tidak mempunyai oktet, pindahkan pasangan elektron bebasnya sehingga membentuk ikatan rangkap dua atau ikatan rangkap tiga.
Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom silikon pusat (Si) stabil atau tidak.
Untuk mengetahui kestabilan atom silikon pusat (Si), perlu dilakukan pengecekan apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak.
Sayangnya, atom silikon tidak membentuk satu byte pun di sini. Silikon hanya memiliki 4 elektron dan tidak stabil.
Nah, untuk membuat atom silikon ini stabil, Anda perlu memindahkan pasangan elektron dari atom sulfur terluar agar atom silikon dapat memiliki 8 elektron (yaitu satu oktet).
Namun setelah berpindah sepasang elektron, atom silikon tetap tidak membentuk oktet karena hanya memiliki 6 elektron.
Sekali lagi, kita perlu memindahkan sepasang elektron tambahan dari atom belerang lainnya.
Setelah pasangan elektron ini dipindahkan, atom silikon pusat akan menerima 2 elektron lagi dan total elektronnya menjadi 8.
Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa atom silikon membentuk satu byte.
Oleh karena itu, atom silikon stabil.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis SiS2 stabil atau tidak.
Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis SiS2.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal pada atom silikon (Si) serta atom sulfur (S) yang ada dalam molekul SiS2.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan setiap atom molekul SiS2 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom silikon (Si):
Elektron valensi = 4 (karena silikon berada pada golongan 14)
Elektron ikatan = 8
Elektron tidak terikat = 0
Untuk atom Sulfur (S):
Elektron valensi = 6 (karena belerang termasuk golongan 16)
Elektron ikatan = 4
Elektron tidak terikat = 4
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| Ya | = | 4 | – | 8/2 | – | 0 | = | 0 |
| S | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom silikon (Si) dan atom belerang (S) mempunyai muatan formal “nol” .
Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis SiS2 di atas stabil dan tidak terjadi perubahan lebih lanjut pada struktur SiS2 di atas.
Dalam struktur titik Lewis SiS2 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukan hal ini akan menghasilkan struktur Lewis SiS2 berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: