Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur Lewis PBr5 memiliki atom fosfor (P) di tengahnya yang dikelilingi oleh lima atom brom (Br). Terdapat 5 ikatan tunggal antara atom fosfor (P) dan setiap atom brom (Br).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar Struktur Lewis PBr5 (Fosfor Pentabromida) di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan detail langkah demi langkah tentang cara menggambar Struktur Lewis PBr5 .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis PBr5.
Langkah-Langkah Menggambar Struktur Lewis PBr5
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul PBr5
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam molekul PBr5 (fosfor pentabromida), pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang terdapat pada atom fosfor dan juga atom brom.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Disini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi fosfor dan brom menggunakan tabel periodik.
Total elektron valensi dalam molekul PBr5
→ Elektron valensi diberikan oleh atom fosfor:
Fosfor adalah unsur dalam golongan 15 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam fosfor adalah 5 .
Anda dapat melihat 5 elektron valensi yang terdapat pada atom fosfor seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom brom:
Brom adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam brom adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang ada pada atom brom, seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi dalam molekul PBr5 = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom fosfor + elektron valensi yang disumbangkan oleh 5 atom brom = 5 + 7(5) = 40 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang molekul yang diberikan adalah PBr5 (fosfor pentabromida) dan mengandung atom fosfor (P) dan atom brom (Br).
Nilai keelektronegatifan atom fosfor (P) dan atom brom (Br) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan fosfor (P) dan brom (Br), maka atom fosfor kurang elektronegatif .
Di sini, atom fosfor (P) adalah atom pusat dan atom brom (Br) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang, dalam molekul PBr5, Anda perlu menempatkan pasangan elektron antara atom fosfor (P) dan atom brom (Br).
Hal ini menunjukkan bahwa fosfor (P) dan brom (Br) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul PBr5.
Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul PBr5 Anda dapat melihat bahwa atom terluarnya adalah atom brom.
Atom brom eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul PBr5.
Molekul PBr5 memiliki total 40 elektron valensi dan semua elektron valensi ini digunakan dalam diagram PBr5 di atas.
Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.
Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis PBr5.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita harus mencari muatan formal atom fosfor (P) serta atom brom (Br) yang ada dalam molekul PBr5.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non-ikatan setiap atom molekul PBr5 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom fosfor (P):
Elektron valensi = 5 (karena fosfor berada pada golongan 15)
Elektron ikatan = 10
Elektron tidak terikat = 0
Untuk atom brom (Br):
Elektron valensi = 7 (karena brom berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| P. | = | 5 | – | 10/2 | – | 0 | = | 0 |
| Sdr | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom fosfor (P) dan atom brom (Br) mempunyai muatan formal “nol” .
Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis PBr5 di atas sudah stabil dan tidak terjadi perubahan lagi pada struktur PBr5 di atas.
Dalam struktur titik Lewis PBr5 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukan hal ini akan menghasilkan struktur Lewis PBr5 berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: