Analisis Kimia menunjukkan bahwa fosfor dapat mengandung beberapa senyawa kimia, serta karbon, yang paling basa adalah fosfat. Selain itu perannya sangat penting dalam segala bentuk kehidupan, misalnya sekitar 60% tulang mengandung kalsium fosfat. Cari tahu segala sesuatu tentang unsur ini, fungsi, ciri-ciri dan sifat-sifatnya.
Apa itu fosfor?
Unsur fosfor merupakan unsur non-logam esensial, tidak berwarna dalam keadaan murni. Ini adalah bagian dari golongan 15 atau nitrogen dari tabel periodik, ia memiliki banyak valensi dan reaktivitas yang tinggi. Selain itu, jika bersentuhan dengan oksigen atmosfer, ia mudah teroksidasi hingga memancarkan cahaya. Di sisi lain, ia tidak ditemukan murni di alam, tetapi ditemukan pada organisme hidup dan fosfat anorganik.
Simbol fosfor
P Huruf yang digunakan sebagai lambang untuk mengidentifikasi suatu unsur berasal dari kata latin fosfor . Pada gilirannya, ini berasal dari bahasa Yunani fosfor , di mana phos berarti cahaya dan phoros pembawa, yaitu pembawa cahaya. Ia menerima nama ini untuk menghormati nama kuno planet Venus, karena keduanya memancarkan cahaya atau bersinar dalam gelap.
Karakteristik fosfor
Salah satu karakteristik khususnya adalah kemudahan terbakarnya. Selain itu, ia dapat memancarkan cahaya berkat fenomena yang disebut pendar. Di sisi lain, unsur ini umumnya tidak larut dalam air. Lihatlah data lain yang mewakilinya:
- Reaktivitas Kimia : Bereaksi dengan hampir semua unsur, baik elektronegatif maupun elektropositif, misalnya bergabung dengan halogen membentuk halida.
- Warna : Bisa tidak berwarna, putih cerah atau merah, tergantung perubahan kimia.
- Peleburan : Titik leburnya rendah.
- Kondisi : Bentuk aslinya padat dan lilin, meskipun dapat berubah menjadi gas dan cair.
- Modifikasi : Oksidasinya terjadi ketika ada udara atmosfer.
- Bau : Memiliki bau campuran yang tidak menyenangkan.
- Urutan magnetik : Ini adalah elemen diamagnetik.
- Konduktor listrik dan termal : Tidak memiliki karakteristik ini.
- Tingkat toksisitas : Tergantung pada varietas alotropiknya, ia mungkin sangat beracun atau tidak.
- Kerapuhan : Tidak dapat digulung, diratakan atau diregangkan menjadi kabel.
Sifat kimia dan fisik fosfor
- Nomor atom : 15
- Massa jenis : 1823kg/ m3
- Panas spesifik : 769 J/ (K-kg)
- Jari-jari kovalen (Å) : 106 pm
- Konfigurasi elektron : [Ne]3s 2 3p 3
- Potensi ionisasi pertama (eV) : 1011,8 kJ/mol
- Massa atom (g/mol) : 30,9737620
- Entalpi penguapan : 12,129 kJ/mol
- Titik didih : 277°C (550K)
- Entalpi fusi : 0,657 kJ/mol
- Jari-jari atom (Å): 98 pm (jari-jari Bohr)
- Titik leleh : 44°C (317.3K)
- Keadaan biasa : Padat
- Karat : Sedikit asam
- Elektron per level : 2, 8, 5
- Keadaan oksidasi : +3.5
- Tekanan uap : 20,8 Pa pada 294 K
- Keelektronegatifan : 2,19 (skala Pauling)
Asal usul fosfor
Orang yang menemukan fosfor adalah pedagang alkemis Hennig Brand pada tahun 1669, penemuan yang dilakukannya saat mencoba menemukan batu bertuah. Selama ekspedisinya, ia menyuling campuran urin yang menguap dengan pasir. Dengan demikian, ia memperoleh bahan yang terbakar dan bersinar dalam gelap.
Zat ini hanya diekstraksi dari urea sampai, satu abad kemudian, ahli kimia Carl Wilhelm Scheele memproduksi dan mengisolasinya dari tulang yang dikalsinasi. Ia kemudian diberi nama fosfor setelah Antoine Lavoisier mampu menunjukkan bahwa ia adalah sebuah unsur. Rupanya, Robert Boyle juga menemukannya dan menghubungi seorang industrialis Jerman, yang mulai mencarinya di London.
Untuk apa fosfor digunakan?
Penerapan asam fosfat pekat ditujukan untuk pertanian sebagai pupuk, karena merangsang perkembangan, pematangan awal dan produksi tanaman. Kegunaan lain dari fosfor meliputi:
- Menghasilkan perunggu dan baja.
- Ini digunakan sebagai baking powder dalam bentuk monokalsium fosfatnya.
- Saat membuat kristal khusus.
- Di lapisan dalam lampu neon.
- Trisodium fosfat sebagai bahan pembersih untuk mencegah korosi dan melunakkan air
- Fosfor putih sering digunakan dalam bom asap, pembakar, dan peluru pelacak.
- Hal ini biasa terjadi pada kembang api, korek api, pasta gigi, deterjen, obat-obatan dan bahan tambahan makanan.
3 alotrop utama fosfor
Ini adalah unsur kimia yang, dalam keadaan padat dan dasar, mengandung berbagai bentuk alotropik. Yang paling terkenal adalah putih, merah dan hitam, meski ada juga ungu dan biru. Masing-masing mempunyai sifat kimia dan fisika yang berbeda.
- Fosfor putih: Memiliki struktur tetrahedral, sangat beracun, mudah terbakar, metastabil dan jika terkena panas matahari, berubah menjadi fosfor merah.
- Fosfor merah: Terdiri dari rantai tetrahedral linier, kurang reaktif, mudah menguap, dan lebih stabil. Digunakan untuk membuat korek api gesekan.
- Fosfor Hitam: Diperoleh dengan memanaskan alotrop putih pada suhu tinggi dan merkuri sebagai katalis. Ia tidak mudah terbakar, padat dan menghantarkan listrik.
Ringkasnya, fosfor merupakan unsur kimia nonlogam dengan reaktivitas yang baik. Selain itu, dalam keadaan normal biasanya tidak berwarna, meskipun warnanya mungkin putih cerah atau merah keunguan. Ini sangat mudah terbakar, oleh karena itu digunakan untuk korek api gesekan dan kembang api. Selain itu, mengandung berbagai bentuk alotropik.