Fluorit

Fluor adalah salah satu halogen atau garam yang paling melimpah di kerak bumi. Konsentrasi tertingginya terdapat di laut dengan proporsi 1,3 ppm. Bentuknya berbentuk gas, tetapi juga ditemukan sebagai fluorit atau kalsium fluorida dalam bentuk kristal, melimpah di Alaska, California, dan Argentina. Pelajari lebih lanjut tentang karakteristik elemen ini dan penerapannya.

Apa itu fluorida?

Ini adalah unsur kimia yang termasuk dalam keluarga halogen pada tabel periodik. Ini adalah gas pada suhu kamar, berwarna hijau kekuningan pucat, sangat elektronegatif dan reaktif terhadap komponen lainnya. Selain itu, nomor atomnya adalah 9 dan tersusun dari partikel diatomik atau ganda.

Simbol fluorit

F Berasal dari bahasa latin fluere yang artinya mengalir. Namanya berasal dari sulitnya memisahkannya dari senyawanya, karena reaktivitas kimianya yang tinggi. Kemudian, ia diisolasi oleh ahli kimia Moissan berkat elektrolisis kalium fluorida, suatu tindakan yang memungkinkan aliran gas.

Karakteristik fluorit

Unsur ini termasuk golongan 17 periode 3, merupakan bahan toksik dan reaktif, karena senyawanya bersifat anorganik. Selain itu, ia menggabungkan dengan hampir semua elemen, termasuk radon dan xenon. Fitur lainnya tercantum di sini:

  • Keadaan : Gas.
  • Warna : Menghadirkan warna pucat antara kuning dan hijau.
  • Rasa dan bau : Baunya sangat kuat dan menjengkelkan, tidak berasa.
  • Toksisitas : Ini adalah gas yang sangat korosif, dengan tingkat toksisitas tinggi.
  • Komposisi : Terdiri dari 7 elektron pada lapisan terakhirnya, dengan kecenderungan meningkat mengingat stabilitas kimianya.
  • Struktur : Ini menyajikan molekul dalam bentuk diatomik atau ganda dalam atom yang sama.
  • Sintesis : Ia mampu mensintesis senyawa organik berfluorinasi.
  • Kelarutan : Larut dalam air.

Sifat kimia dan fisik fluor

  1. Nomor atom : 9
  2. Berat atom: 18.9984032 u
  3. Keadaan oksidasi: -1
  4. Keelektronegatifan: 3,98
  5. Elektron per lapisan: 2.7
  6. Kelompok: 17
  7. Massa jenis: 1,696 kg/m3
  8. Titik lebur: -219.67°C
  9. Radius rata-rata: 50 jam
  10. Periode: 3
  11. Negara: Gas
  12. Jari-jari kovalen: 71 jam
  13. Blokir: P
  14. Oksida: Asam
  15. Jari-jari atom: 42
  16. Panas spesifik: 824 J/(K-kg)
  17. Titik didih: -188.12°C
  18. Konfigurasi elektronik: [He] 2s22p5

Asal usul fluorit

Fluor ditemukan pada tahun 1529 oleh Georgius Agricola yang menggambarkannya sebagai fluks, karena berhasil melelehkan mineral atau logam. Kemudian, pada tahun 1670, ahli kimia Schwandhard menyadari bahwa ia mampu mengetsa atau menandai kaca ketika diaplikasikan sebagai fluorit atau asam. Kemudian, Henri Moissan berhasil pada tahun 1886 mengisolasinya dari komponen-komponennya dan mulai bereaksi dengan zat lain.

Di antara penerapannya, penggunaan komersial pertamanya adalah bom atom Manhattan. Di sana, uranium heksafluorida diperoleh, suatu metode yang diperoleh dengan memisahkan isotop uranium. Sejak itu, unsur ini telah digunakan dalam tenaga nuklir dan pembuatan fluorida gigi.

Untuk apa fluorida digunakan?

Penggunaannya meluas ke produksi uranium. Selain itu, mengandung lebih dari 100 senyawa berfluorinasi yang digunakan dalam pembuatan berbagai jenis plastik. Selain itu, asam fluorida digunakan dalam bahan etsa seperti kaca atau kristal, dan klorofluorokarbon digunakan dalam perangkat AC dan pendingin. Kegunaan lain dari fluorida adalah:

  • Senyawa natrium fluorida, stannous fluorida, dan natrium monofluorofosfat digunakan untuk membuat pasta gigi.
  • Beberapa senyawanya digunakan dalam produksi anestesi umum.
  • Hal ini digunakan dalam pembuatan layar datar, layar plasma dan mekanisme mikroelektromekanis.
  • Ini digunakan dalam produksi gas atau halon pemadam kebakaran.
  • Ini digunakan dalam elektrolisis aluminium, sehingga diperoleh elemen yang sepenuhnya murni.

Makanan yang mengandung fluorida

Ini adalah mineral yang diperlukan tubuh manusia, karena mempengaruhi pembentukan tulang dan pemeliharaan email gigi, sehingga mencegah pembentukan karies gigi. Itu ditemukan dalam air dan juga dalam makanan berikut:

  • Sayuran hijau dan sayuran hijau, seperti selada, bayam, tauge, dan kubis.
  • Makanan laut.
  • Infus herbal.
  • Buah.
  • Gandum.
  • Biji-bijian seperti nasi dan oat.

Apa fungsi fluoride untuk melindungi gigi?

Karena merupakan bahan aktif, ia membentuk penghalang terhadap asam dan memperkuat gigi untuk mencegah pembentukan gigi berlubang. Artinya, jika bersentuhan dengan email, mineral tersebut menghambat demineralisasi, sehingga meningkatkan remineralisasi, yang memberikan kekuatan pada gigi. Sekalipun email gigi sudah melemah, jenis fluoride dalam pasta gigi secara bertahap membangun kembali enamel gigi dan membalikkan tampilan gigi berlubang.

Kesimpulannya, fluor adalah unsur radioaktif tinggi yang merupakan bagian dari halogen. Karena diisolasi dari komponen utamanya, ia membentuk ratusan senyawa dengan aplikasi komersial berbeda. Dalam keadaan alaminya, ia berbentuk gas dan bergabung dengan mineral lain di kerak bumi.