Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur PF6-Lewis memiliki atom fosfor (P) di tengahnya yang dikelilingi oleh enam atom fluor (F). Ada 6 ikatan tunggal antara atom fosfor (P) dan setiap atom fluor (F). Ada muatan formal -1 pada atom fosfor (P).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur PF6-Lewis di atas, tetaplah bersama saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan rinci langkah demi langkah tentang menggambar struktur Lewis ion PF6-Lewis .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis ion PF6.
Langkah-langkah menggambar struktur PF6-Lewis
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam ion PF6
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam ion PF6-, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam atom fosfor dan juga atom fluor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi fosfor dan fluor menggunakan tabel periodik.
Total elektron valensi pada ion PF6
→ Elektron valensi diberikan oleh atom fosfor:
Fosfor adalah unsur dalam golongan 15 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam fosfor adalah 5 .
Anda dapat melihat 5 elektron valensi yang terdapat pada atom fosfor seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom fluor:
Fluorit adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam fluorit adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom fluor seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi pada ion PF6 = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom fosfor + elektron valensi yang disumbangkan oleh 6 atom fluor + 1 elektron tambahan yang ditambahkan karena 1 muatan negatif = 5 + 7(6) + 1 = 48 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang ion yang diberikan adalah ion PF6- dan mengandung atom fosfor (P) dan atom fluor (F).
Nilai keelektronegatifan atom fosfor (P) dan atom fluor (F) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan fosfor (P) dan fluor (F), maka atom fosfor kurang elektronegatif .
Di sini, atom fosfor (P) adalah atom pusat dan atom fluor (F) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang dalam molekul PF6, kita harus menempatkan pasangan elektron antara atom fosfor (P) dan atom fluor (F).
Hal ini menunjukkan bahwa fosfor (P) dan fluor (F) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul PF6.
Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul PF6 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom fluor.
Atom fluor eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam ion PF6-.
Ion PF6- memiliki total 48 elektron valensi dan semua elektron valensi ini digunakan pada diagram di atas.
Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.
Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis PF6.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal.
Singkatnya, sekarang kita harus menemukan muatan formal pada atom fosfor (P) serta atom fluor (F) yang ada dalam molekul PF6.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non-ikatan setiap atom molekul PF6 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom fosfor (P):
Elektron valensi = 5 (karena fosfor berada pada golongan 15)
Elektron ikatan = 12
Elektron tidak terikat = 0
Untuk atom fluor (F):
Elektron valensi = 7 (karena fluor berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| P. | = | 5 | – | 12/2 | – | 0 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa atom fosfor (P) bermuatan -1 dan atom fluor (F) bermuatan 0 .
Jadi mari kita pertahankan muatan ini pada atom masing-masing molekul PF6.
Muatan -1 keseluruhan pada molekul PF6 ditunjukkan pada gambar di bawah.
Dalam struktur titik Lewis ion PF6 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan memberi Anda struktur Lewis dari ion PF6 berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: