Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur SF3+ Lewis memiliki atom belerang (S) di tengahnya yang dikelilingi oleh tiga atom fluor (F). Terdapat 3 ikatan tunggal antara atom Sulfur (S) dan masing-masing atom Fluor (F). Terdapat 1 pasangan elektron bebas pada atom belerang (S) dan 3 pasangan elektron bebas pada tiga atom fluor (F). Ada muatan formal +1 pada atom Sulfur (S).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis SF3+ di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan detail langkah demi langkah tentang menggambar struktur Lewis ion SF3+.
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis ion SF3+.
Langkah-langkah menggambar struktur Lewis SF3+
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam ion SF3+
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi pada ion SF3+, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom belerang dan juga atom fluor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi belerang dan fluor menggunakan tabel periodik.
Total elektron valensi pada ion SF3+
→ Elektron valensi diberikan oleh atom belerang:
Belerang adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam belerang adalah 6 .
Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang terdapat pada atom belerang seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom fluor:
Fluorit adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik.[2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam fluorit adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom fluor seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi pada ion SF3+ = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom belerang + elektron valensi yang disumbangkan oleh 3 atom fluor – 1 (karena muatan +ve) = 6 + 7(3) – 1 = 26 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang ion yang diberikan adalah ion SF3+ dan mengandung atom sulfur (S) dan atom fluor (F).
Nilai keelektronegatifan atom belerang (S) dan atom fluor (F) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan belerang (S) dan fluor (F), maka atom belerang kurang elektronegatif .
Di sini, atom belerang (S) adalah atom pusat dan atom fluor (F) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang dalam molekul SF3, kita harus menempatkan pasangan elektron antara atom belerang (S) dan atom fluor (F).
Hal ini menunjukkan bahwa belerang (S) dan fluor (F) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul SF3.
Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul SF3 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom fluor.
Atom fluor eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam ion SF3+.
Ion SF3+ memiliki total 26 elektron valensi dan dari jumlah tersebut, hanya 24 elektron valensi yang digunakan pada diagram di atas.
Jadi jumlah elektron yang tersisa = 26 – 24 = 2 .
Anda perlu menempatkan 2 elektron ini pada atom belerang pusat pada diagram molekul SF3 di atas.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis SF3.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita harus menemukan muatan formal pada atom belerang (S) serta atom fluor (F) yang ada dalam molekul SF3.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan setiap atom molekul SF3 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom Sulfur (S):
Elektron valensi = 6 (karena belerang termasuk golongan 16)
Elektron ikatan = 6
Elektron tidak terikat = 2
Untuk atom fluor (F):
Elektron valensi = 7 (karena fluorit berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| S | = | 6 | – | 6/2 | – | 2 | = | +1 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa atom belerang (S) bermuatan +1 dan atom fluor (F) bermuatan 0 .
Jadi mari kita pertahankan muatan ini pada masing-masing atom molekul SF3.
Muatan +1 keseluruhan pada molekul SF3 ditunjukkan pada gambar di bawah.
Pada struktur titik Lewis ion SF3+ di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Dengan demikian, Anda akan memperoleh struktur Lewis ion SF3+ berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: