Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur Lewis SbCl3 memiliki atom antimon (Sb) di tengahnya yang dikelilingi oleh tiga atom klor (Cl). Terdapat 3 ikatan tunggal antara atom antimon (Sb) dan masing-masing atom klor (Cl). Terdapat 1 pasangan elektron bebas pada atom antimon (Sb) dan 3 pasangan elektron bebas pada tiga atom klor (Cl).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis SbCl3 di atas, tetaplah bersama saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan rinci langkah demi langkah tentang cara menggambar struktur Lewis SbCl3 .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis SbCl3.
Langkah-langkah menggambar struktur Lewis SbCl3
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul SbCl3
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam molekul SbCl3 , pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom antimon dan juga pada atom klor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi antimon dan klorin menggunakan tabel periodik.
Total elektron valensi dalam molekul SbCl3
→ Elektron valensi diberikan oleh atom antimon:
Antimon adalah unsur dalam golongan 15 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam antimon adalah 5 .
Anda dapat melihat 5 elektron valensi yang terdapat pada atom antimon, seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom klor:
Klorin adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam klorin adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom klor seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi dalam molekul SbCl3 = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom antimon + elektron valensi yang disumbangkan oleh 3 atom klor = 5 + 7(3) = 26 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang molekul yang diberikan adalah SbCl3 (antimon triklorida) dan mengandung atom antimon (Sb) dan atom klor (Cl).
Nilai keelektronegatifan atom antimon (Sb) dan atom klor (Cl) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan antimon (Sb) dan klor (Cl), maka atom antimon tersebut kurang elektronegatif .
Di sini, atom antimon (Sb) adalah atom pusat dan atom klor (Cl) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang pada molekul SbCl3, kita harus menempatkan pasangan elektron antara atom antimon (Sb) dan atom klor (Cl).
Hal ini menunjukkan bahwa antimon (Sb) dan klorin (Cl) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul SbCl3.
Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul SbCl3 Anda dapat melihat bahwa atom terluarnya adalah atom klor.
Atom klor eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam molekul SbCl3.
Molekul SbCl3 memiliki total 26 elektron valensi dan dari jumlah tersebut, hanya 24 elektron valensi yang digunakan pada diagram di atas.
Jadi jumlah elektron yang tersisa = 26 – 24 = 2 .
Anda perlu menempatkan 2 elektron ini pada atom antimon pusat pada diagram molekul SbCl3 di atas.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat
Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom pusat antimon (Sb) stabil atau tidak.
Untuk mengetahui kestabilan atom antimon pusat (Sb), perlu dilakukan pengecekan apakah membentuk oktet atau tidak.
Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa atom antimon membentuk oktet. Artinya ia mempunyai 8 elektron.
Jadi atom antimon pusatnya stabil.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis SbCl3 stabil atau tidak.
Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis SbCl3.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita harus mencari muatan formal atom antimon (Sb) serta atom klor (Cl) yang ada dalam molekul SbCl3.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non-ikatan setiap atom molekul SbCl3 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom antimon (Sb):
Elektron valensi = 5 (karena antimon berada pada golongan 15)
Elektron ikatan = 6
Elektron tidak terikat = 2
Untuk atom klor (Cl):
Elektron valensi = 7 (karena klor berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| Sb | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
| Kl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom antimon (Sb) dan atom klor (Cl) mempunyai muatan formal “nol” .
Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis SbCl3 di atas stabil dan tidak terjadi perubahan lebih lanjut pada struktur SbCl3 di atas.
Dalam struktur titik Lewis SbCl3 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis SbCl3 berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: