Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur SbF6-Lewis memiliki atom antimon (Sb) di tengahnya yang dikelilingi oleh enam atom fluor (F). Terdapat 6 ikatan tunggal antara atom Antimon (Sb) dan masing-masing atom Fluor (F). Ada muatan formal -1 pada atom antimon (Sb).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur SbF6-lewis di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan detail langkah demi langkah tentang menggambar struktur Lewis ion SbF6-.
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis ion SbF6.
Langkah-langkah menggambar struktur SbF6-Lewis
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam ion SbF6
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam ion SbF6-, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam atom antimon serta atom fluor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah menemukan elektron valensi antimon dan fluor menggunakan tabel periodik.
Total elektron valensi pada ion SbF6-
→ Elektron valensi diberikan oleh atom antimon:
Antimon adalah unsur dalam golongan 15 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam antimon adalah 5 .
Anda dapat melihat 5 elektron valensi yang terdapat pada atom antimon, seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom fluor:
Fluorit adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam fluorit adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom fluor seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi pada ion SbF6- = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom antimon + elektron valensi yang disumbangkan oleh 6 atom fluor + 1 elektron tambahan yang ditambahkan karena 1 muatan negatif = 5 + 7(6) + 1 = 48 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang ion yang diberikan adalah ion SbF6- dan mengandung atom antimon (Sb) dan atom fluor (F).
Nilai keelektronegatifan atom antimon (Sb) dan atom fluor (F) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan antimon (Sb) dan fluor (F), maka atom antimon tersebut kurang elektronegatif .
Di sini, atom antimon (Sb) adalah atom pusat dan atom fluor (F) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang pada molekul SbF6, kita harus menempatkan pasangan elektron antara atom antimon (Sb) dan atom fluor (F).
Hal ini menunjukkan bahwa antimon (Sb) dan fluor (F) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul SbF6.
Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul SbF6 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom fluor.
Atom fluor eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam ion SbF6-.
Ion SbF6- memiliki total 48 elektron valensi dan semua elektron valensi ini digunakan pada diagram di atas.
Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.
Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis SbF6.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita harus mencari muatan formal atom antimon (Sb) serta atom fluor (F) yang ada dalam molekul SbF6.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan setiap atom molekul SbF6 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom antimon (Sb):
Elektron valensi = 5 (karena antimon berada pada golongan 15)
Elektron ikatan = 12
Elektron tidak terikat = 0
Untuk atom fluorit (F):
Elektron valensi = 7 (karena fluorit berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| Sb | = | 5 | – | 12/2 | – | 0 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa atom antimon (Sb) bermuatan -1 dan atom fluor (F) bermuatan 0 .
Jadi mari kita pertahankan muatan ini pada atom masing-masing molekul SbF6.
Muatan -1 keseluruhan pada molekul SbF6 ditunjukkan pada gambar di bawah.
Dalam struktur titik Lewis ion SbF6 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan memberi Anda struktur Lewis dari ion SbF6 berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: