Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur OF3-Lewis memiliki atom oksigen (O) di tengahnya yang dikelilingi oleh tiga atom fluor (F). Ada 3 ikatan tunggal antara atom oksigen (O) dan setiap atom fluor (F). Terdapat 2 pasangan elektron bebas pada atom oksigen (O) dan 3 pasangan elektron bebas pada tiga atom fluor (F). Ada muatan formal -1 pada atom oksigen (O).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur OF3-lewis di atas, ikuti saja saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan rinci langkah demi langkah tentang menggambar struktur Lewis ion OF3.
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis ion OF3.
Langkah-langkah menggambar struktur OF3-Lewis
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam ion OF3
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi pada ion OF3-, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam atom oksigen dan juga atom fluor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi oksigen dan fluor menggunakan tabel periodik.
Total elektron valensi pada ion OF3
→ Elektron valensi diberikan oleh atom oksigen:
Oksigen adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam oksigen adalah 6 .
Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom oksigen seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom fluor:
Fluorit adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik.[2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam fluorit adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom fluor seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi pada ion OF3- = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom oksigen + elektron valensi yang disumbangkan oleh 3 atom fluor + 1 elektron tambahan yang ditambahkan karena 1 muatan negatif = 6 + 7(3) + 1 = 28 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang ion yang diberikan adalah ion OF3- dan mengandung atom oksigen (O) dan atom fluor (F).
Nilai keelektronegatifan atom oksigen (O) dan atom fluor (F) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan oksigen (O) dan fluor (F), maka atom oksigen kurang elektronegatif .
Di sini, atom oksigen (O) adalah atom pusat dan atom fluor (F) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang dalam molekul OF3, kita harus menempatkan pasangan elektron antara atom oksigen (O) dan atom fluor (F).
Hal ini menunjukkan bahwa oksigen (O) dan fluor (F) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul OF3.
Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul OF3 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom fluor.
Atom fluor eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam ion OF3-.
Ion OF3- memiliki total 28 elektron valensi dan dari jumlah tersebut, hanya 24 elektron valensi yang digunakan pada diagram di atas.
Jadi jumlah elektron yang tersisa = 28 – 24 = 4 .
Anda perlu menempatkan 4 elektron ini pada atom oksigen pusat pada diagram molekul OF3 di atas.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis OF3.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita harus mencari muatan formal pada atom oksigen (O) serta atom fluor (F) yang ada dalam molekul OF3.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan setiap atom molekul OF3 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom oksigen (O):
Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
Elektron ikatan = 6
Elektron tidak terikat = 4
Untuk atom fluor (F):
Elektron valensi = 7 (karena fluor berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| Oh | = | 6 | – | 6/2 | – | 4 | = | -1 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa atom oksigen (O) bermuatan -1 dan atom fluor (F) bermuatan 0 .
Jadi mari kita pertahankan muatan ini pada masing-masing atom molekul OF3.
Muatan -1 keseluruhan pada molekul OF3 ditunjukkan pada gambar di bawah.
Dalam struktur titik Lewis ion OF3 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Dengan melakukan ini, Anda akan mendapatkan struktur Lewis ion OF3 berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: